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un groupe hydroxyle
la structure de l'ion hydroxyde

la un groupe hydroxyle (un groupe hydroxyle ou hydroxyle selon la nomenclature UICPA, ou mal hydroxyle ou ossidrilione) Il est groupe fonctionnel de formule -Ohio+ caractéristique hydroxydes, des alcools et phénols, mais aussi présent dans le groupe acide carboxylique (-COOH).

L 'anion correspondant à celle-ci, appelée ion hydroxyde ou Un ion hydroxyle[1], il a formule chimique et il est responsable de la basicité, à la fois en fonction de la définition d'Arrhenius obsolète, à la fois selon la théorie la plus moderne Brønsted-Lowry les produits chimiques, ayant des propriétés acide / base.

L'ion hydroxyde est constitué par un atome de oxygène et l'un des hydrogène, qui est dérivé d'une molécule H2OU privé d'un ion hydrogène H+.

Le groupe fonctionnel hydroxyle comme

Dans les composés inorganiques

le groupe hydroxyle Il est présent dans tous les solution dans lequel le soluté est un hydroxyde et même à l'intérieur réseaux cristallins des hydroxydes ioniques.

le groupe hydroxyde est le groupe qui caractérise les bases fortes à la fois, à la fois faible: principaux exemples sont l 'l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l 'l'hydroxyde de potassium (KOH). en solution Ces bases fortes se trouvent complètement dissociées dans leur cations et anions hydroxyde, qui confèrent basicité de la solution. Cependant, même des bases faibles ou des sels faiblement solubles, donnent lieu à la formation d'ions hydroxyde.

Bien que les acides peuvent posséder un ou plusieurs groupes d'hydroxyde, mais ces composés, plutôt que de libérer OH-, retenir l'oxygène que clive son lien avec de l'hydrogène, ce qui libère l'ion caractéristique hydroxonium, simplifié en H+. Par exemple, l 'acide nitrique HNO3 possède un seul groupe -OH dissociable et est donc appelé « monoprotique », tandis que la 'acide sulfurique H2SO4 Il possède dissociable deux groupes -OH et constitue donc un acide « diprotique »; le seul acide « triprotico » significatif est le 'l'acide phosphorique H3PO4.

Dans les composés organiques

Dans les composés organiques du groupe hydroxyle est un radical (• OH), et est contenu dans des composés tels que des alcools ou phénols (Si avec le groupe hydroxyle aromatique lié à un carbone ring). Les alcools les plus simples ont la formule CnH2n + 1-OH. Dans la figure ci-dessous sont indiqués formules structurelles générique d'alcools primaires, (secondaire et tertiaire qui, dans le nombre de groupes diffèrent hydrocarbure présent):

Alcoli.png

On parle aussi de diol, triols et polyols pour désigner des composés organiques contenant deux, trois ou plusieurs groupes hydroxyle.

un groupe hydroxyle
Un diol (2,5-diol hexane).

le groupe hydroxyle Il est un groupe réactif très particulier, car il peut effectuer à la fois dissociation aigre, que la dissociation de base:

  • la première (dissociation aigre) Prévoit la suppression de H+ formation composés appelé alcoolates ou alcoolates Lorsque l'hydrogène va remplacer une métal;
  • la seconde (dissociation de base) Voit la formation d'une carbocation, parce que le groupe hydroxyle est chargé négativement.

l'ion hydroxyde et de basicité

L'hydroxyde chimie d'ions est utilisée pour calculer la pOH d'une solution (égale aux jeunes de 14pH). La procédure est identique à celle pour le calcul de pH: Il calcule la logarithme décimal négatif (À savoir co-logarithme) de concentration des ions OH- au sein de la solution. Dans un langage plus strictement mathématique:

Par exemple, si dans une solution donnée, la concentration en ions OH- il est

Il ne calcule que le logarithme négatif, ou

Par conséquent, le pOH de la solution de test correspond à 5, ce qui équivaut à un pH de 9 (14-5 = 9).

L'hydroxyde d'anions est le composant principal de hydroxydes; En fait, ces substances sont toujours formées par un ion positif (Monoatomique ou polyatomique) et OH-. Pour cette raison, toutes les bases sont les hydroxydes, et surtout ceux qui aiment les premiers cations les métaux alcalins et alcalino-terreux sont des bases fortes (avec des ions solvatés en solution):

NaOH → addition de H2OU(L) → Na+(Aq) + Ohio-(Aq)

Pas pour cette raison, cependant, tous les travail préparatoire hydroxydes sont: il y a en fait quelques-uns, comme 'ammoniaque (base de Lewis), Qui manque complètement de 'oxygène (L'un des atomes les constituants ion hydroxyde), mais qui ont un caractère basique, car ils sont capables de soustraire de l'eau (ou d'autres substances acides) un ion H+:

New Hampshire3(Aq) + H2OU(L) ⇄ NH4+(Aq) + Ohio-(Aq)

Cependant, il est évident, la concentration d'ions hydroxydes dans le premier cas est beaucoup plus grande que celle-ci (depuis la première réaction a équilibre complètement déplacée vers les produits); par conséquent, sera plus aussi sa basicité, tandis que le pOH est plus faible, puisque ceux-ci dépendent de la valeur ci-dessus, a également exprimé que [OH-]. son pH, cependant, il sera plus élevé.

radical hydroxyle

icône Loupe mgx2.svg Le même sujet en détail: radical hydroxyle.

la radical hydroxyle, • OH, est équivalente à la forme neutre de l'ion hydroxyde (en pratique 1 électron moins). Les radicaux hydroxyles sont très réactifs et ont donc une demi-vie très courte, en dépit de jouer un rôle fondamental dans la chimie des radicaux.

notes

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