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1leftarrow blue.svgArticle détaillé: enthalpie.

L 'enthalpie standard de formation AHfa0 un composé à un certain température est la variation de enthalpie qui accompagne la formation d'une la quantité de cette substance de son blocs de construction, à leur normes de l'État (définition UICPA): Il est pris dans leur forme pure plus stable à la température d'intérêt et un pression standard (souvent définie comme étant 1 bar).

A proprement parler, l'état thermodynamique classique dépend de la température d'intérêt (normalement température ambiante) Qui ne figure pas dans la définition IUPAC. Les valeurs sont très souvent sous forme de tableau comme enthalpie standard de formation à la température 298,15 K (25 ° C) et sont exprimés en kJ/mol.

Tous les éléments dans leur état standard, puis pur sous la forme la plus stable de l'intérêt pour la température et la pression du standard de l'état, sont zéro en tant que valeur standard enthalpie de formation. Ainsi, par exemple le 'oxygène dans l'état de gaz, l'atome de carbone à l'état solide graphite, etc. L'enthalpie standard de formation est négatif si la réaction de formation du composé est exothermique, alors qu'il est positif si la réaction de formation du composé est endothermique.

L'enthalpie standard de formation est un fonction d'état la thermodynamique. Il est donc équivalent à la somme des différents processus inclus dans les réactions de synthèse Born-Haber cycle de.

exemple

Par exemple, pour calculer l'enthalpie standard de formation du le chlorure de sodium en utilisant la réaction suivante:

Na(S) + (1/2) Cl2 (g) → NaCl(S)

Ce processus se compose de sous-processus distincts, dont chacun a sa propre enthalpie. Donc, vous devez calculer:

  1. l'enthalpie standard d'atomisation sodium solide;
  2. la première énergie d'ionisation du sodium gazeux;
  3. l'enthalpie standard de l'atomisation de gaz chlore;
  4. l 'affinité électronique des atomes de chlore;
  5. l'enthalpie des atomes de la matrice de chlorure de sodium.

La somme de toutes ces valeurs donne l'enthalpie standard de formation de chlorure de sodium (Hess loi).

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