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Sulfure de carbone
Structure Forula
modèle 3D de la molécule
nom UICPA
Le disulfure de carbone
Caractéristiques principales
Formule moléculaire ou moléculaire CS2
masse moléculaire (u) 76,14 g / mol
apparence liquide incolore
CAS 75-15-0
Einecs 200-843-6
PubChem 6348
SOURIRES C (= S) = S
propriétés physico-chimiques
densité (G / cm3, en C.S.) 1,26 (20 ° C)
solubilité en eau 2,1 g / l (20 ° C)
Point de fusion -111 ° C (162 K)
point d'ébullition 47 ° C (320 K)
Consignes de sécurité
Point d'éclair -30 ° C (243 K)
Limites d'explosion 1-60 Vol%
Température d'auto-inflammation 100 ° C (373 K)
symboles de danger chimique
hautement inflammable irritant À long terme toxiques
danger
phrases H 225 - 302 - 315 - 319 - 361 - 372 - 412
Conseils P 201 - 210 - 273 - 280 - 308 + 313 - 337 + 313 [1]

la sulfure de carbone (ou Le disulfure de carbone) Il est un sulfure organique.

A température ambiante, se présente sous forme de liquide incolore, à odeur caractéristique et désagréable. Il est un composé hautement inflammable, irritant, toxique en raison de son interaction avec le système nerveux central et nuisible à la reproduction.

Cependant, il est un grand solvant, le plus connu pour les éléments purs tels que soufre élémentaire et phosphore Élémentaire.

Présence dans la nature et de la production

De petites quantités de disulfure de carbone sont libérés par les éruptions volcanique et de marais.

le CS2 Il a été produit par réaction directe entre carbone (ou coke) et soufre à des températures élevées. Une réaction à une température plus basse, 600 ° C au lieu utilise gaz naturel comme source de carbone en présence de gel de silice ou alumine comment catalyseur [2]

2 CH4 + S8 → 2 CS2 + 4 H2S

La réaction est analogue à combustion la méthane. Bien que isoélectronique avec 'le dioxyde de carbone, CS2 Il est très inflammable:

CS2 + 3 O2 → CO2 + 2 SO2

réactions

Par rapport au CO2, CS2 Il est plus réactif vers la nucléophile et plus facilement réductible. Ces différences de réactivité peuvent être attribués à la capacité π-donneur mineur des centres de sulfure, ce qui le rend plus carbone électrophile. Trouver une utilisation extensive dans la synthèse de composés organosolforati (tels que le métam-sodium, un fumigant pour sol) et dans la production du tissu est couramment utilisé viscose.

hygiène industrielle

L'exposition au disulfure de carbone provoque une maladie grave solfocarbonismo, que l'ampleur des données épidémiologiques, dans le passé, a pris une importance sociale grave. En Italie, il a été l'une des premières maladies professionnelles reconnues par 'INAIL.

notes

  1. ^ du disulfure de carbone à bord IFA-GESTIS
  2. ^ Holleman, A. F;. Wiberg, E. (2001), chimie inorganique, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5

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