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point critique (thermodynamique)
Un diagramme de phase typique, dans lequel la position du point critique est visible.

en physique et chimie, un point critique un substance Il est l'ensemble des conditions particulières de maximum température et maximum pression (appelé température critique et pression critique) En correspondance de laquelle peut exister une substance mélange biphasé gaz-liquide.

Lorsque pendant le chauffage d'un mélange gaz-liquide à deux phases atteint la température critique est noter visuellement la disparition de la soi-disant "ménisque», Ce qui constitue l'interface de séparation entre la phase liquide et la phase gazeuse. Au-delà de ce point ne parle plus de gaz et de liquide, mais plutôt fluide supercritique.

Dans le moment dans lequel on chauffe un liquide, sa densité diminue, tandis que la densité de la vapeur augmente. La masse volumique du liquide et de la vapeur d'eau se rapproche de plus en plus jusqu'à ce qu'il atteigne la température critique, au cours de laquelle les valeurs de la densité de la phase liquide et la phase gazeuse sont équivalentes.[1]

en diagramme de phase typique rapporté sur le côté, il est à noter que la ligne de changement de phase entre le liquide et le gaz ne continue pas indéfiniment. Le point où cette fin est le point critique. Cela exprime le fait que des pressions élevées et des températures de la phase liquide et gazeuse deviennent indiscernables.

pour 'eau, le point critique est obtenue à une température de 647 K (374 ° C) Et une pression de 22,064 MPa.

dans un diagramme p-V, le point critique correspond à une point d'inflexion, pourquoi:

Dans le cas particulier de 'Van der Waals équation, nous avons:

notes

bibliographie

  • Paolo Silvestroni, Principes fondamentaux de la chimie, 10e éd., CEA, 1996, pp. 179-181, ISBN 88-408-0998-8.

Articles connexes

liens externes