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cristallisation
cristaux sulfate de cuivre pentahydraté, pouvant être obtenu par cristallisation à partir d'une solution sursaturée.

la cristallisation est un transition de phase de la matière, de liquide à solide, dans lequel des composés dissous dans un solvant solidifier, s'agencer structures selon cristal clair ordonné. D'un point de vue physique, Il est alors une transformation qui implique la réduction des entropie.

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Le procédé de cristallisation est un type particulier de solidification, comme on ne dit pas que la solidification des molécules se disposent d'une manière ordonnée, en fait, en général, de processus de solidification peut être formé de solides cristallins (et, par conséquent, nous parlons de cristallisation) ou solides amorphes ou solide dans laquelle il y a la présence de zones cristallines et des zones amorphes (comme cela peut se produire dans certaines polymères).

Dans un sens large, le terme « cristallisation » se réfère à la formation d'un solide cristallin, tel que le soufre de cristaux rhombiques ou la formation de neige. Il est un phénomène largement répandu dans la nature, à travers laquelle origine roches exploitation minière, la stalactites, la stalagmites et dépôts sel gemme (Celui-ci se produit à la suite de 'évaporation dell 'eau imprégnant avec formation de gros agrégats de matières solides du sérum physiologique).

La formation d'une seule particule solide, le germe de cristallisation, Il constitue le point de départ du processus de cristallisation: entité unique qui agit comme un agent agglomérant, « catalyse » la formation du solide pour la croissance ultérieure. Donc, tout ce qui favorise la formation de la première graine (nucléation) Ou le 'accroissement Ensuite, elle favorise la solidification. Par exemple, la présence d'une surface métal Il favorise la formation de la première graine (qui est déposée sur elle), tandis que l'évaporation, à l'effet d'augmenter la concentration, intensifie les interactions intermoléculaires, ce qui favorise l'agglomération.

La cristallisation en tant que processus de séparation

icône Loupe mgx2.svg Le même sujet en détail: Cristallisation (ingénierie).

en chimie la cristallisation est un méthode utilisé pour purifier et isoler des composés chimiques. La substance impure en question est portée en solution dans un peu de solvant et est soumis à un chauffage. Comme la solution est concentrée[1], commencer à former le premier germes de cristallisation, qui augmentent progressivement en taille, autre agglomérant ions; dans les opérations de laboratoire, le phénomène peut être favorisé par le frottement d'une baguette verre sur la surface du récipient (généralement un fiole), Qui générant en outre des charges électriques électrostatique existant perturbe l'équilibre en solution. Le résultat final consiste en la séparation d'un phase solide qui est filtré. Le filtrat est ensuite retourné en solution avec une autre quantité de solvant et répète la pratique décrite précédemment: il est réalisé à savoir recristallisation, afin d'être assuré d'obtenir des cristaux relativement grands, ou un composé ayant un degré de pureté élevé. Au cours de la solidification de la cristallisation dans certaines conditions et solvants températures utilisé, seul le composé de test, alors que les impuretés restent en solution. La recristallisation est effectuée parce qu'il ya toujours une certaine quantité d'impuretés incorporées dans le solide, après adsorption, absorption ou occlusion cristalline.

Cristallisation fractionnée

icône Loupe mgx2.svg Le même sujet en détail: Cristallisation fractionnée.

la cristallisation fractionnée est une variante qui permet de cristalliser une solution contenant plus d'une substance, d'isoler les différents composants purs. Il est réalisé en exploitant les différents solubilité aux différentes températures de fonctionnement. Les substances qui cristallisent dans le même (ou similaire) forme cristalline et qui sont composés d'ions ayant une charge électrique similaire ont tendance à co-cristallisent totalement ou partiellement, ce qui rend vain la possibilité de les isoler individuellement. la mélanges de ce type sont appelés des mélanges eutectiques.

En plus de laboratoire[2], cristallisation et cristallisation fractionnée sont utilisés dans l'industrie chimique à l'aide des technologies et des méthodes d'exploitation à grande échelle, qui exploitent cristalliseurs.

La cristallisation dans la nature

cristallisation
Les flocons de neige, formée par la cristallisation de l'eau.
cristallisation
miel cristallisés

Dans la nature, la cristallisation fractionnée est le principal processus par lequel sont formés magmas parenté entre eux. En pratique, à partir d'un « parent » de magma défini sont obtenues par fractionnement des différentes phases minérales et stables à des températures plus faibles par suite, magmas définis comme « enfants » à composition chimique différente. Tous les magmas parents forment ensemble un série magmatique qui se déplace généralement vers termes (roches) progressivement plus acide, qui est plus riche en silice.

D'autres exemples de cristallisation dans la nature sont les suivants:

  • la formation de cristaux de neige
  • la formation de pierres précieuses
  • croissance stalactites et stalagmites
  • cristallisation miel.

notes

  1. ^ Il faut éviter que le solvant ne s'évapore pas complètement.
  2. ^ Institut national technique de Chiavari - Département de chimie et de chimie appliquée

bibliographie

  • Glynn P.D. Reardon et E.J. (1990) "solution solide solution aqueuse-équilibre: théorie thermodynamique et de la représentation". Amer. J. Sci. 290, 164-201.
  • Geankoplis, C.J. (2003) « Processus de transport et principes du processus de séparation ». 4e Ed. Prentice-Hall Inc.
  • (FR) Warren McCabe, Julian Smith, Peter Harriott, Opérations unitaires en génie chimique, 6e éd., Tata McGraw Hill Publishers, 2005, p. 902-942, ISBN 0-07-060082-1.

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