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cinétique chimique
La vitesse de réaction
Théorie collision
réaction élémentaire
molécularité
L'équation cinétique
ordre de réaction
constante de vitesse
équation Arrhenius
équation eyring
Transition État théorie
transition État
Mécanisme de réaction
L'énergie d'activation
approximation de régime permanent
Effet isotopique cinétique
catalyse
catalyseur
catalyse homogène
catalyse hétérogène
catalyseur de transfert de phase
catalyse enzymatique
photocatalyseur
autocatalyse
Activité catalytique
site actif
support catalytique
la désactivation du catalyseur
Catégorie: Cinétique chimique

la Mécanisme de réaction Il est composé de processus élémentaires qui ont lieu au cours d'une réaction. Décrivent un mécanisme de réaction des moyens dans l'ordre chronologique pour décrire la rupture et la formation de liaisons chimiques, des produits intermédiaires à courte durée de vie qui va réagir encore pour former des produits finaux. Cela signifie également décrire comment vous déplacer électrons de valence de chaque molécule et la corrélation des événements avec surfaces d'énergie potentielle.

Par exemple, la réaction en phase gazeuse 2 NO + OU2 → 2 NO2 Il se fait par les deux processus de base suivants:

  1. NO + O2 → NO3
  2. NO3 + NO → NO 22.

en chimie organique les mécanismes réactionnels sont étudiés de manière systématique en fonction des différents types de réactions. en biochimie l'étude des mécanismes de réaction permet de définir les conditions physiologique ou physiopathologique tandis que dans chimie industrielle Il fournit des informations importantes pour effectuer des réactions de synthèse d'une manière très avantageuse, notamment en référence aux conditions de fonctionnement concentration, pression, température et catalyse.

formulation

Un mécanisme de réaction doit être déduit sur la base des données cinétique et thermochimique la réaction en question, avec l'aide d'autres expériences plus ou moins complexes (marquage des molécules avec isotopes). En particulier, une variante de la vitesse de réaction observée sur l'étiquetage avec des isotopes spécifiques est un phénomène effet isotopique cinétique, phénomène exploité pour déterminer le stade à partir duquel dépend de la vitesse d'une réaction chimique (la plus lente de l'étape). Le marquage isotopique vous permet également de déterminer le site de liaison impliqué dans une scission.

Le nouveau développement femtochimie et l'utilisation de moderne laser permettent de déterminer expérimentalement le mécanisme de réaction, d'abord qu'assimilées postulée.

traits

Une réaction peut être composé d'un (mécanisme concerté) Ou plusieurs étages (stade de réaction) et le mécanisme de réaction doit figurer étape par étape l'ensemble des processus individuels qui contribuent à la réaction globale, indiquant qui est cinétiquement lente (appelé "étape de détermination« ). Tout stéréospécificité et de maintenir ou de modifier la configuration doit également être décrit et mis en évidence d'origine.

la moléculaire Il indique le nombre d'espèces chimiques qui prennent part à un processus élémentaire; mono et les réactions bimoléculaires sont très fréquentes, ces trimolecolari sont rares. En effet, il est statistiquement beaucoup moins probable qu'un plus grand nombre de molécules donne lieu à un choc efficace en même temps de manière à pouvoir former les produits finaux.

Certaines réactions organiques avec mécanisme par rapport

bibliographie

  • Smiljko syndrome d'Asperger, Cinétique chimique et mécanismes de réaction inorganiques, Springer, 2ED., 2003, ISBN 978-0306477478.
  • Francis A. Carey, Richard J. Sundberg, Advanced Organic Chemistry: Structure et mécanismes, Springer, 5ed., 2007, ISBN 978-0387683461.

Articles connexes

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