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la relation diagonale Il se compose d'une similitude des propriétés chimiques et physico-chimiques existant entre certaines paires de éléments en diagonale adjacente entre le deuxième et le troisième période du tableau périodique. Par exemple, bore et silicium ils sont à la fois semi-conducteurs, forme des halogénures probablement hydrolyse et oxydes par caractère acide. D'autres exemples de lier des relations diagonale lithium et magnésium et béryllium et l 'aluminium.

La relation diagonale est liée aux effets opposés résultant de l'intersection et descendre le long d'un groupe. Déplacement sur une période de tableau périodique la rayon atomique Elle diminue, en descendant le long d'un groupe une telle ampleur a tendance à augmenter. De même, le déplacement d'une longue période a tendance à augmenter le caractère covalente des éléments, qui deviennent encore moins réduire et électronégatif; compteur descendant un groupe les éléments assument une plus grande caractère ionique, plus basicité et moins électronégativité. Ainsi, dans la pratique, lorsque les éléments se croisent le long d'un groupe descendant subir des changements de propriété qui ont tendance à se compenser, par lequel ces éléments ont des propriétés similaires et réactivité. L'effet de la relation diagonale est plus importante pour les quatre premiers groupes de la table périodique.

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