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Remarque disambigua.svg homonymie - Si vous êtes à la recherche d'autres utilisations, voir Ion (désambiguïsation).

en chimie Il est défini ion un 'entité moléculaire électriquement chargée.[1] Dans la pratique, lorsqu'un atome (Ou molécule ou un groupe d'atomes liés entre eux) vend ou achète une ou plusieurs électrons Il est transformé en un ion.

Il faut prendre soin de ne pas confondre le concept de ion avec les concepts de "radical« Et »groupe fonctionnel».[2]

histoire

Les ions ont été théorisé pour la première fois par Michael Faraday autour 1830, pour décrire cette partie des molécules de déplacement à une anode ou une cathode. Cependant, le mécanisme par lequel ceux-ci sont obtenus, a été décrit que dans 1884 de Svante August Arrhenius dans sa thèse pour son doctorat à 'Université d'Uppsala. Sa théorie a été rejetée d'abord (passé l'examen avec le minimum de voix), mais a obtenu la Prix ​​Nobel de chimie en 1903 pour la même thèse.

terminologie

Le phénomène suivant lequel un atome perd ou gagne un ou plusieurs électrons il est dit ionisation. en physique, atomes complètement ionisés, tels que ceux de les particules alpha, Ils sont communément appelés des particules chargées. L'ionisation est généralement effectuée par application d'une énergie élevée pour les atomes de carbone dans la forme d'un potentiel électrique ou d'un rayonnement. un gaz ionisée dit-on plasma.

Les ions chargés négativement sont connus sous le nom anions (Qui sont attirés par anodes) Et ceux chargés positivement sont appelés cations (Et ils sont attirés par cathodes). Les ions sont divisés en monoatomique et polyatomique.

énergie Ionisation

Pour des atomes individuels dans le vide, il y a une constante associée au processus physique de l'ionisation. L 'énergie requis pour retirer des électrons d'un atome est appelé l'énergie d'ionisation ou potentiel d'ionisation. Ces termes sont également utilisés pour décrire l'ionisation des molécules et solides, mais les valeurs ne sont pas constantes, puisque l'ionisation est affectée par les liaisons chimiques locales, la géométrie et la température.

élément premier second troisième quatrième cinquième sixième septième
Na 496 4560 - - - - -
mg 738 1.450 7730 - - - -
au 577 1,816 2744 11600 - - -
il 786 1577 3228 4354 16100 - -
P 1.060 1.890 2905 4.950 6270 21200 -
S 999 2260 3375 4565 6950 8490 11 000
Cl 1256 2295 3850 5160 6560 9360 11 000
Ar 1.520 2665 3945 5770 7230 8780 12 000
énergies d'ionisation successives en kJ / mol

L'énergie d'ionisation diminue le long d'un groupe de tableau périodique, et augmente de gauche à droite à travers la période. Ces tendances sont exactement l'inverse de la rayon atomique, En effet, étant donné que le but d'un atome est de former un octet (grâce aux électrons de valence), puis nous passons plus vers les groupes de droite de la table périodique (vers "gaz nobles« ) Nous rencontrons des atomes avec une valeur d'énergie d'ionisation élevée.

Il est appelé première énergie d'ionisation l'énergie nécessaire pour arracher un électron, deuxième énergie d'ionisation qui est nécessaire pour éliminer les deux électrons, et ainsi de suite. Successives énergies d'ionisation sont toujours beaucoup plus grande que la précédente. Pour cette raison, les ions ont tendance à former une certaine manière. Par exemple, la sodium Il se trouve que Na+, mais normalement pas Na2+, en raison de la forte énergie de la deuxième demande d'ionisation, qui est beaucoup plus élevée que l'énergie de la première ionisation. De même, la magnésium Il se trouve que Mg2+ et non Mg3+, et l 'aluminium Pour exister en tant que cation3+

notes

  1. ^ (FR) UICPA Livre d'or, « ion »
  2. ^ Les différences se trouvent à la page radicaux libres.

Articles connexes

  • anion
  • cation
  • composé ionique
  • interaction ion-solvant
  • ion radical
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liens externes

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