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yttrium
   

39
Y
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
   
strontium ← → yttrium zirconium
apparence
apparition de' src=
blanc argenté
généralité
Nom, symbole, numéro atomique yttrium, Y, 39
série les métaux de transition
groupe, période, serrure 3 (IIIB), 5, ré
densité 4472 kg / m³
configuration électronique
configuration électronique
propriétés atomiques
masse atomique 88,90585
rayon atomique (Calc.) 180 (212) pm
rayon covalent 162 h
configuration électronique [Kr] 4d15 s2
et- pour niveau d'énergie 2, 8, 18, 9, 2
états d'oxydation 3 (base faible)
la structure cristalline hexagonal
propriétés physiques
État de la matière solide
Point de fusion 1799 K (1 526 ° C)
point d'ébullition 3609 K (3336 ° C)
Volume molaire 19,88 × 10-6  m³ / mol
Enthalpie de vaporisation 363 kJ / mol
La chaleur de fusion 11,4 kJ / mol
pression de vapeur 5.31 × 10-4 Pennsylvanie à 1799 K
Vitesse du son 3300 m / s à 293,15 K
D'autres propriétés
CAS 7440-65-5
électronégativité 1,22 (Pauling échelle)
chaleur spécifique 300 J / (kg · K)
conductivité électrique 1,66 × 106 / M ·Ω
La conductivité thermique 17.2 W / (m · K)
Energie de première ionisation 600 kJ / mol
Energie de deuxième ionisation 1 180 kJ / mol
Energie de troisième ionisation 1980 kJ / mol
e potentiel d'ionisation 5847 kJ / mol
e potentiel d'ionisation 7430 kJ / mol
e potentiel d'ionisation 8970 kJ / mol
septième énergie d'ionisation 11 190 kJ / mol
huitième Ionisation énergie 12 450 kJ / mol
Neuvième énergie Ionisation 14 110 kJ / mol
dixième potentiel d'ionisation 18 400 kJ / mol
La plupart des isotopes stables
iso NA TD DM DE DP
89Y 100% Sr est stable à 50 neutrons
90Y synthétique 2,67 jours β- 90Zr
iso: isotope
NA: abondance dans la nature
TD: demi-vie
DM: mode de désintégration
DE: énergie de désintégration en MeV
DP: le produit de désintégration

L 'yttrium est le 'élément chimique de numéro atomique 39 (groupe 3 de tableau périodique). Son symbole est Y. Il est métal de transition recherche argenté, Il est courant en minéraux terres rares et il ne se trouve jamais dans la nature comme un élément libre. L 'isotope 89Y est le seul isotope stable et le seul qui se trouve sur la la croûte terrestre.

En 1787, Carl Axel Arrhenius Il a découvert près Ytterby en Suède, un nouveau minéral et appelé ytterbite. Deux ans plus tard, Johan Gadolin marqueté 'oxyde yttrium dans l'échantillon d'Arrhenius. En 1827, l'yttrium élémentaire a été isolé par Friedrich Wöhler.[1]

Les utilisations les plus importantes sont l'yttrium LED et phosphores, en particulier celles du rouge Tube à rayons cathodiques de téléviseurs. Yttrium est également utilisé dans la production de électrodes, électrolytes, filtres électroniques, laser, superconducteurs, dans diverses applications médicales et comment oligo-élément dans divers matériaux pour améliorer leurs propriétés.

Vous ne connaissez aucun rôle biologique yttrium et l'exposition à ses composés peuvent causer des maladies pulmonaires chez l'homme.

traits

yttrium
yttrium

L'yttrium est un métal argenté brillant et d'aspect, relativement stable à l'air, a une réactivité chimique similaire à celle du lanthanides. Les chutes et copeaux de ce brûlent métal-air lorsque leur température dépasse 400 ° C. Sous la forme d'une poudre fine peut enflammer spontanément. son état d'oxydation typique est +3.

applications

L 'l'oxyde d'yttrium Il est son composé le plus important, utilisé pour produire phosphores YVOU4-eu et Y2OU3-Eu utilisé pour générer la couleur rouge en tubes à rayons cathodiques Téléviseurs.
D'autres utilisations sont les suivantes:

  • l'oxyde d'yttrium est utilisé pour produire grenats yttrium fer, filtres efficaces micro-onde;
  • grenats basé sur l'yttrium, le fer, aluminium et gadolinium (Par exemple Y3Fe5OU12 et Y3au5OU12) Présentent des propriétés intéressantes magnétique. Le fer à grenat yttrium est un transducteur efficace de l'énergie acoustique; l'yttrium-aluminium-grenat (appelé YAG) a une dureté de 8,5 et est également utilisé comme une pierre précieuse (diamant synthétique);
  • de petites quantités d'yttrium (entre 0,1% et 0,2%) sont utilisés pour réduire la taille des particules de la chrome, la molybdène, la titane et zirconium; Il est également utilisé pour renforcer les alliages d'aluminium et magnésium;
  • Il contribue à rendre stable sur des plages de température entre 1170 ° C et 2370 ° C au-dessus de l'oxyde de zirconium (zircone) en évitant les changements volumétriques dans TBC (revêtement formant barrière thermique)[peu clair]
  • Il est utilisé comme catalyseur de polymérisation dell 'éthylène;
  • le grenat d'yttrium aluminium, l'yttrium et du fluorure de lithium et du vanadate d'yttrium sont utilisés, conjointement avec des dopants tels que néodyme ou l 'erbium, dans le secteur manufacturier laser infrarouge;
  • Il est utilisé pour le dérouillage de vanadium et d'autres métaux non ferreux.
  • l'isotope 90Y est utilisé pour les microsphères radiomarquée de cristal ou de résine utilisée pour la radio-embolisation chez les patients souffrant de HCC (HCC) Inopérable.

Yttrium a été pris en considération pour obtenir nodulizzante fonte nodulaire, plus ductile (la graphite si des nodules compacts au lieu de flocons, qui commencent à se fracturer). Yttrium peut être utilisé dans des formulations poterie et lunettes spéciales, parce que l'oxyde d'yttrium présente une point de fusion et il leur donne une très grande résistance aux chocs et à faible coefficient de dilatation thermique.

histoire

Yttrium (de Ytterby, un village suédois près Vaxholm) Il a été découvert par Johan Gadolin en 1794 et isolé par Friedrich Woehler en 1828 que l'extrait impur de ittrite, grâce à la réduction de chlorure d'yttrium anhydre (YCl3) avec potassium. Le ittrite (Y2OU3) Est l'oxyde d'yttrium et a été découvert par Johan Gadolin dans 1794 dans un minéral gadolinite de Ytterby.

en 1843 Carl Gustav Mosander Il a pu démontrer que le ittriti pourrait diviser les oxydes (ou terres) De trois éléments différents. « Ittrite » était le nom utilisé pour la de base et les autres ont été appelés erbite et terbite.

Curieusement, de nombreux minéraux contenant des terres rares et d'autres éléments pas très répandus dans la nature sont concentrées dans une carrière près Ytterby. En plus de l'yttrium, même le 'erbium, la terbium et l 'ytterbium du nom de cette ville suédois.

disponibilité

Yttrium se trouve dans presque tous les minéraux de terres rares et dell 'uranium et il ne se trouve jamais dans son état natif. Industriellement, il est obtenu à partir sable de monazite (a orthophosphate de lanthanides qui contient environ 3%) et le bastnasite (a carbonate de lanthanides, qui contient environ 0,2%).

Il est obtenu de diverses manières, notamment réduction la le fluorure d'yttrium avec calcium-métal. Il est assez difficile de se séparer d'autres terres rares. Une fois isolé, il se présente habituellement sous la forme de poudre grise.

Les échantillons de roche lune prises de diverses missions Apollon montrent une teneur en yttrium relativement élevée.

isotopes

Yttrium dans la nature se compose d'un isotope, 89Y. radioisotopes Ils sont plus stables 88Y, par unedemi-vie de 106.65 jours 91Y, dont la demi-vie de 58,51 jours. Tous les autres isotopes ont une demi-vie inférieure à 24 heures, à l'exception 87Y, qui est divisée par deux en 79,8 heures. Le mode de désintégration primaire des isotopes les plus légers 89Y est le capture électronique suivi d'un désintégration bêta.

Yttrium ont été identifiés 26 autres isotopes instables. 90Y Il existe en équilibre avec son isotope parent, 90Sr, qui peut être obtenu à partir des réactions de fission nucléaire.

précautions

Le contact avec des composés de cet élément, pour être considéré comme dangereux, il est rare que la plupart des gens. Les sels d'yttrium sont cancérogènes présumés et comme on ne yttrium trouve normalement dans les tissus humains, un rôle biologique de cet ion est inconnue.

notes

  1. ^ contributeurs CRC, yttrium, en Lide, David R. (eds), CRC Handbook of Chemistry and Physics, vol. 4, New York, CRC Press, 2007-2008, p. 41, ISBN 978-0-8493-0488-0.

bibliographie

Articles connexes

  • chlorure de Yttrium

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liens externes

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