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sodium
   

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Na
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
   
néon Sodium ← → magnésium
apparence
apparition de' src=
blanc argenté
spectrale ligne
Ligne spectrale' src=
généralité
Nom, symbole, numéro atomique sodium, Na, 11
série les métaux alcalins
groupe, période, serrure 1 (IA), 3, s
densité 968 kg / m³
dureté 0,5
configuration électronique
configuration électronique
propriétés atomiques
masse atomique 22,98977
rayon atomique (Calc.) 180 pm
rayon covalent 154 h
Rayon de van der Waals 227 heures
configuration électronique [Ne] 3s1
et- pour niveau d'énergie 2, 8, 1
états d'oxydation 1 (base forte)
la structure cristalline cubique centré
propriétés physiques
État de la matière solide (Non magnétique)
Point de fusion 370,87 K (97,72 ° C)
point d'ébullition 1156 K (882,85 ° C)
Volume molaire 23,78 × 10-3  m³ / mol
Enthalpie de vaporisation 96,96 kJ / mol
La chaleur de fusion 2598 kJ / mol
pression de vapeur 1.2 × 10-5 Pennsylvanie à 1 234 K
Vitesse du son 3200 m / s à 293,15 K
D'autres propriétés
CAS 7440-23-5
électronégativité 0,93 (Pauling échelle)
chaleur spécifique 1230 J / (kg · K)
conductivité électrique 21 × 106  S / m
La conductivité thermique 141 W / (m · K)
Energie de première ionisation 495,8 kJ / mol
Energie de deuxième ionisation 4562 kJ / mol
Energie de troisième ionisation 6 910,3 kJ / mol
e potentiel d'ionisation 9543 kJ / mol
e potentiel d'ionisation 13 354 kJ / mol
e potentiel d'ionisation 16 613 kJ / mol
septième énergie d'ionisation 20 117 kJ / mol
huitième Ionisation énergie 25 496 kJ / mol
Neuvième énergie Ionisation 28 932 kJ / mol
dixième potentiel d'ionisation 141 362 kJ / mol
La plupart des isotopes stables
iso NA TD DM DE DP
22Na synthétique 2.6020 ans ε 2842 22Ne
23Na 100% Il est stable avec 12 neutrons
iso: isotope
NA: abondance dans la nature
TD: demi-vie
DM: mode de désintégration
DE: énergie de désintégration en MeV
DP: le produit de désintégration

la sodium est le 'élément chimique de tableau périodique des éléments qui a le symbole Na (à partir de latin natrium) Et comme numéro atomique 11. Il est métal doux, cireux, réactif argenté. Il appartient à la catégorie des les métaux alcalins qui est abondant dans les composés naturels. Il est très réactif, il brûle avec une flamme jaune, se oxyde en contact avec 'air et qui réagit violemment avec l 'eau.

traits

Comme les autres métaux alcalins, le sodium est souple, léger, blanc argent, sensible. Il se trouve libre dans la nature. flotte de sodium dans l'eau et réduit la libération hydrogène et la formation hydroxyde. Sa conductivité électrique et thermique est d'environ 36% de celle de la cuivre.

Si écrasé en une poudre assez fine, le sodium s'enflamme spontanément dans l'eau. Cependant, ce métal ne clignote pas dans l'air sous 388 K (114,85 ° C)[1].

applications

Bien que le sodium métallique a des applications importantes, les principales utilisations de cet élément qui compte, pour la plupart, dans les composés qui se forment. En effet millions tonnes le chlorure, l'hydroxyde, le carbonate de sodium sont produites chaque année.

Element gratuit

Le sodium métallique est utilisé principalement pour la production de le borohydrure de sodium, azoture de sodium, indigo, et triphénylphosphine. Les utilisations précédentes concernaient la réalisation de plomb tétraéthyle et titane; étant donné que ces applications industrielles ont été suspendues, la production de sodium dans les années soixante-dix a commencé à faiblir.

sodium
lampe à vapeur de sodium

Le sodium est un métal servant de liant, un agent édulcorant et un agent réducteur, pour la purification et les métaux décalaminage où d'autres matériaux sont inefficaces. En outre, divers lampes à vapeur de sodium[2] Ils sont souvent utilisés pour les économies d'énergie de l'éclairage des rues dans les villes et donnent des couleurs allant du jaune-orange à la pêche avec une pression croissante. De seul ou conjointement avec le potassium, le sodium est un agent desséchant et donne une couleur bleue intense avec le benzophénone lorsque le mélange sèche. En synthèse organique, le sodium est utilisé dans diverses réactions, telles que la réduction de Birch et la fusion de l'essai de sodium; se révèle, enfin, un élément essentiel dans la production de étranger et composés organiques.

Ce métal alcalin est également un composant de la le chlorure de sodium (NaCl) qui est essentielle pour métabolisme cellulaire.

Le transfert de chaleur

la NaK, un alliage de sodium et potassium, Il est un important conducteur de matériau de la chaleur.

D'autres utilisations

  • usage médical
  • dans certains alliages pour améliorer leur structure,
  • en savon (En combinaison avec les acides gras)
  • Comme le fluide de refroidissement et le transport de chaleur dans les réacteurs nucléaires rapides et dans certaines soupapes de moteurs à combustion interne.

histoire

Sodium a été identifié longtemps composés, mais il a été isolé seulement 1807 par Sir Humphry Davy par 'électrolyse de l'hydroxyde de sodium.

Nell 'Europe médiéval un composé de sodium, du nom latin "Sodanum", Il a été utilisé comme remède pour les maux de tête.

Le symbole du sodium (Na) est dérivé du nom latin la "Natrium" un sel naturel. Le nom latin "Natrium" Il dérive du grec Nitron, qui à son tour a été dérivé du nom égyptien sel « ntry » qui signifie pur, divine, adjectifs de « Ntr » signifie dieu. La substance a donné son nom au site minier ancienne, Wadi El Natroun, un lac presque sec en Egypte qui contenait de grandes quantités de le carbonate de sodium (Na2CO3). la natron Il a été utilisé dans le fonctionnement de l'embaumement, pour ses propriétés d'absorption d'eau, et a une partie très importante des rituels religieux.

disponibilité

Le sodium est relativement abondant dans étoiles et raie spectrale de cet élément se trouve entre le principal dans la lumière des étoiles. Sodium représente environ 2,6% des la croûte terrestre ce qui rend le quatrième élément le plus abondant et le premier parmi les métaux alcalins. Il est produit commercialement par l'intermédiaire du 'électrolyse la le chlorure de sodium fondu. Cette méthode est moins cher que le précédent qu'il a utilisé l'électrolyse de 'l'hydroxyde de sodium. Le coût de sodium métallique de 15 à 20 cents dollar à livre en 1997 mais la « qualité réactif de sodium » (ACS) coûte environ 35 $ la livre en 1990. Il est le moins cher des métaux en volume.

sodium
échantillon radioactif de Na-22

isotopes

Il y a treize isotopes de sodium qui ont été identifiés. la seule isotope est le Na-23 stable. Sodium a deux isotopes radioactifs cosmogénique (Na-22 avec demi-vie = 2.605 ans et Na-24, demi-vie = ~ 15 heures).

principaux composés

  • le chlorure de sodium, mieux connu sous le nom sel commun, Il est le composé le plus courant de sodium, mais se produit sodium dans de nombreux autres minéraux, tels que: amphibole, cryolite, halite, le nitrate de sodium, zéolite, etc. I composés de sodium sont importants pour l'industrie chimique, verre, métallurgique, de papier, huile, la savon et les textiles. Le savon est généralement un sel de sodium de certains acides gras.
  • l'hydroxyde de sodium
  • le borohydrure de sodium

précautions

symboles de danger chimique
hautement inflammable corrosif
danger
Phrases H 260 - 314 - EUH014
phrases R 14 / 15-34
conseils P 223 - 231 + 232 - 280 - 305 + 351 + 338 - 370 + 378 - 422 [3][4]
phrases S 1 / 2-5-8-43-45

les produits chimiques
doivent être manipulés avec précaution
avertissements

La poudre de sodium est inflammable et explosif dans l'air dans l'eau. Il est également corrosif pour contact avec la peau.

Ce métal doit toujours être manipulé avec précaution. Le sodium doit être maintenu immergé dans des hydrocarbures liquides ou maintenu dans une atmosphère inerte. Le contact avec l'eau et d'autres substances qui réagissent avec le sodium doit être évitée.

Physiologie et ions Na+

la ions Le sodium joue un rôle différent dans de nombreux processus physiologiques. cellules excitables, par exemple, dépendent entièrement de Na+ pour provoquer une dépolarisation de membrane cellulaireCe phénomène, appelé potentiel d'action Il se compose de variations rapides de potentiel de membrane qui passe de la valeur négative normale à une valeur positive, et se termine par une variation qui restaure le potentiel négatif. Le potentiel d'action dans les cellules système nerveux Il permet la transmission d'informations entre les cellules.

icône Loupe mgx2.svg Le même sujet en détail: potentiel d'action § Canaux de sodium.

Le sodium est l'un des paramètres de chimie clinique mesurée en Des tests sanguins: Il est compté dans électrolytes la sérum sanguin.

notes

  1. ^ (FR) métal de sodium IMMEUBLES, Merck Chemicals.
  2. ^ sources de lumière - Eclairage, comune.firenze.it.
  3. ^ En cas d'incendie éteindre avec des extincteurs de sable ou de la mousse. Conserver sous gaz inerte.
  4. ^ Sigma-Aldrich; rev. 30 Décembre, 2010

bibliographie

Articles connexes

  • Le chlorure de sodium
  • alginate de sodium

D'autres projets

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liens externes

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