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radio
   

88
Ra
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
   
francio ← → Radio actinium
apparence
apparition de' src=
métal blanc argenté
généralité
Nom, symbole, numéro atomique Radio, Ra, 88
série métaux alcalino-terreux
groupe, période, serrure 2, 7, s
densité 5000 kg / m³
configuration électronique
configuration électronique
propriétés atomiques
masse atomique [226.0254] 
rayon atomique (Calc.) 215 pm
rayon covalent (221 ± 2) pm
Rayon de van der Waals 283 h
configuration électronique [rn] 7s2
et- pour niveau d'énergie 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
états d'oxydation 2 (fortement de base)
la structure cristalline cubique centré
propriétés physiques
État de la matière solide (amagnétique)
Point de fusion 973 K (700 ° C)
point d'ébullition 2010 K (1737 ° C)
Volume molaire 4109 × 10-5  m³ / mol
Enthalpie de vaporisation 113 kJ / mol
La chaleur de fusion 8,5 kJ / mol
pression de vapeur 327 Pennsylvanie à 973 K
D'autres propriétés
CAS 7440-14-4
électronégativité 0,9 (échelle de Pauling)
chaleur spécifique 94 J / (kg · K)
La conductivité thermique 18.6 W / (m · K)
Energie de première ionisation 509,3 kJ / mol
Energie de deuxième ionisation 979,0 kJ / mol
La plupart des isotopes stables
iso NA TD DM DE DP
222Ra synthétique 38,0 secondes α 218rn
223Ra synthétique 11.435 jours α 5.99 219rn
224Ra synthétique 3,66 jours α 5789 220rn
225Ra synthétique 14.9 jours β- 225ac
226Ra traces 1602 ans α 4871 222rn
228Ra synthétique 5,75 ans β- 0046 228ac
iso: isotope
NA: abondance dans la nature
TD: demi-vie
DM: mode de désintégration
DE: énergie de désintégration en MeV
DP: le produit de désintégration

la radio est le 'élément chimique de numéro atomique 88. Son symbole est Ra. le mot radioactivité Il dérive du nom de cet élément (pour des raisons historiques) bien qu'il ne soit pas l'élément avec la radioactivité la plus connue.

Couleur blanche, noirci par l'exposition à 'air. Il est métal alcalino-terreux présent dans l'état de traces dans les minéraux de 'uranium. son isotope plus stable, 226Ra, a 'demi-vie de 1602 ans et se désintègre en radon.

traits

Il est le plus lourd de tous métaux alcalino-terreux et il est chimiquement similaire à baryum. Ce métal est combiné en petites quantités dans le minerai pechblende et divers autres minéraux d'uranium. Les préparations de radio, grâce à la chaleur produite à partir de l'émission radioactive, ont une façon stable température Plus le milieu environnant. Le rayonnement produit par radio est de trois types: les rayons alpha, rayons bêta et les rayons gamma. Si elle est mélangée avec béryllium Il adressera également neutrons.

Fraîchement moulu radium métallique pur est blanc brillant, mais noircit quand il est exposé à l'air, probablement en raison de la formation de nitrure. La radio est luminescent avec une faible lueur bleue, et corrode eau pour former l'hydroxyde de radium. Il est un peu plus volatile baryum.

applications

Radio (élément chimique)
50 ans Horloge visage peint avec une peinture radioluminescente contenant le radioisotopes 226Ra.

Certaines des utilisations pratiques de la radio dépend de sa radioactivité: isotopes Cependant d'autres éléments tels que 60co et 137Cs, synthétisé après la découverte du radium, ils ont remplacé même dans ces utilisations limitées, car il est moins cher, plus puissant et plus sûr.

  • Utilisé dans le passé dans la peinture luminescent pour les cadrans et aiguilles de montres, réveils et instrumentation variée. Plus de 100 mains ex-peintres de montres, qui ont utilisé leurs lèvres pour faire la pointe de la brosse, sont mortes de rayonnement sont les fameux "filles Radio« Les dames d'une société des années vingt appelé » Radium US Corporation », qui peignaient les numéros des quarts de cercle de montres militaires avec de la peinture à la radio. Peu de temps après que les effets nocifs des rayonnements ont commencé à être annoncés. La radio a été utilisé dans les quadrants de réveils jusqu'à la la cinquantaine. Les objets peints avec de la peinture au radium peuvent encore être dangereux et doivent être manipulés avec précaution. Depuis 1969, pour la peinture luminescente il a été utilisé tritium au lieu de la radio, mais seulement jusqu'à années nonante. à partir de 2000 en utilisant d'autres substances non radioactives telles luminova et Superluminova ou radioactives, mais inoffensifs comme enfermé dans des mini-capsules étanches à l'eau.
  • Béryllium est une source Brassé de neutrons pour des expériences physique.
  • La radio sous la forme de radio chlorure Il est utilisé dans médecine pour produire du gaz radon, utile pour le traitement de certains types de tumeur
  • Une unité de mesure radioactivité, la curie qui ne fait pas partie de la système international, Il est basé sur la radioactivité 226radio.
  • L'isotope 223 est utilisé dans médecine nucléaire pour le traitement de métastase os.

histoire

La radio, du latin rayon ray a été découvert par Marie Curie et son mari Pierre en 1898 dans la pechblende /uraninite de Bohême Nord. En étudiant les pechblende curies il a enlevé le 'uranium et ils ont constaté que le matériel restant était encore radioactif. Donc, ils se sont séparés de ce mélange qui se composait principalement de baryum, ce qui a donné la flamme une couleur rouge vif et raies spectrales qui n'a jamais été décrite auparavant. en 1902 Il a été isolé radium pur sous sa forme métallique, par Curie et Andre Debierne par 'électrolyse d'une solution pure de radio chlorure avec cathode de mercure et la distillation sous une atmosphère de hydrogène. Le 20 Avril de cette année, il a été la libération est arrivé l'isolement de l'élément.

Les produits de désintégration radio ont d'abord été baptisées Radio A, B, Radio C, et ainsi de suite. Plus tard, il était entendu qu'ils étaient d'autres éléments chimiques, à savoir:

Problème de la radio - 222rn
A Radio - 218Po
Radio B - 214Pb
Radio C - 214Bi
Radio C1 - 214Po
Radio C2 - 210tl
Radio D - 210Pb
Radio E - 210Bi
Radio F - 210Po

Le 4 Février, 1936 Et la radio est devenue le premier élément radioactif être synthétisé artificiellement.

au cours de la une trentaine d'années il a été découvert que les travailleurs exposés à la radio dans les usines qui ont utilisé la peinture lumineuse est gravement malade, la plupart du temps anémie et cancer des os: Après ces preuves cliniques de l'utilisation de la radio a diminué rapidement. La radio est traité par le corps comme le football, et déposé dans le tissu osseux, où la radioactivité dégrade la moelle et peuvent induire des mutations dans les cellules osseuses. Après avoir manipulé la radio pendant des années est considérée comme la cause de décès prématuré Marie Curie.

disponibilité

La radio est un produit de désintégration de l'uranium et est donc disponible dans tous les minéraux qui les contiennent. Il a été extrait de la pechblende Jáchymov (Joachimsthal) dans Bohême (7 tonnes pitchblende fournir une gramme radio). Une certaine quantité de cet élément se trouve aussi dans les sables carnotite en Colorado, mais les minéraux plus riches se trouvent dans la radio République démocratique du Congo, en Région des Grands Lacs la Canada. Vous pouvez également obtenir votre radio à partir du traitement des déchets d'uranium. D'importants gisements d'uranium sont situés dans Ontario, New Mexico, Utah, Australie et d'autres pays.

composés

Les composés radio transmettent à la flamme bunsen une couleur rouge cramoisi typique (rouge avec une légère teinte violette), en raison de son spectre d'émission électromagnétique typique. Compte tenu de la courte demi-vie des isotopes du radium, ses composés sont très rares et se trouvent presque exclusivement dans les minerais d'uranium.

Radium connu la fluorure, RaF2, la chlorure, RACL2, la bromure, RABR2, la iodure, Rai2, l 'oxyde, Rao.

isotopes

La radio a 25 isotopes, dont quatre sont présents dans la nature, dont 226Ra est le plus abondant et stable, avec un 'demi-vie de 1.602 ans, produit par la désintégration de 238U; Il en résulte pour la stabilité décroissante 228Ra (demi-vie: 6,7 ans), produit par la désintégration de 232Th.

223Ra, 224Ra, 226Ra et 228Ra sont tous générés par la désintégration des 'uranium ou thorium.

l'isotope 224Ra est le premier atome dont les chercheurs britanniques de l'Université de Liverpool ont découvert la présence d'un noyau atomique presque de forme de poire plutôt que sphérique. La forme a été prédite par la théorie, mais n'a jamais été observé[1].

radioactivité

A la même masse, la radioactivité émise par la radio sur un million de fois plus intense que celle de l'uranium. Sa décomposition par sept étapes: Une radio EMANE, la radio B, la radio C ... dont chacun est à son tour un isotope instable. La dernière étape de sa désintégration radioactive est un isotope de conduire.

La radio a perdu en 25 ans, environ 1% de sa radioactivité.

L'unité de mesure de la radioactivité de système international est le becquerel (symbole bq), Ce qui équivaut à une désintégration par seconde. la curie (symbole ) Est une unité de mesure définie comme obsolète »activité un gramme de 226Ra et est équivalent à 3.7 × 1010  bq (Ou 37 GBq).

précautions

La radio et son produit de désintégration initiale (la radon) Sont radioactifs. En raison de sa similitude chimique à la football, Il peut causer des dommages graves à en substituant dans os.

L'inhalation et l'ingestion de la radio, ainsi que l'exposition en général, il peut causer cancer. La radio doit être stocké dans un endroit suffisamment ventilé pour éviter l'accumulation de radon.

L'énergie produite par la désintégration du radium peut ioniser le gaz, impressionner les plaques photographiques, irriter la peau et provoquer des effets systémiques graves.

notes

  1. ^ L'atome de la poire en forme de noyau, en ansa.it, 05/09/2016. Récupéré le 29/12/2016.

bibliographie

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liens externes

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