s
19 708 Pages

magnésium
   

12
mg
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
   
sodium Magnésium ← → aluminium
apparence
apparition de' src=
blanc argenté
spectrale ligne
Ligne spectrale' src=
généralité
Nom, symbole, numéro atomique magnésium, Mg, 12
série métaux alcalino-terreux
groupe, période, serrure 2 (IIA), 3, s
densité 1738 kg / m³
dureté 2,5
configuration électronique
configuration électronique
propriétés atomiques
masse atomique 24,3050 u
rayon atomique (Calc.) 150 pm
rayon covalent 130 h
Rayon de van der Waals 173 heures
configuration électronique [Ne] 3s2
et- pour niveau d'énergie 2, 8, 2
états d'oxydation 2 (base forte)
la structure cristalline hexagonal
propriétés physiques
État de la matière solide (paramagnétique)
Point de fusion 923 K (649,85 ° C)
point d'ébullition 1 363 K (1 089,85 ° C)
Volume molaire 14,00 × 10-3  m³ / mol
Enthalpie de vaporisation 127,4 kJ / mol
La chaleur de fusion 8954 kJ / mol
pression de vapeur 361 Pennsylvanie à 923 K
Vitesse du son 4602 m / s à 293,15 K
D'autres propriétés
CAS 7439-95-4
électronégativité 1,31 (échelle de Pauling)
chaleur spécifique 1020 J / (kg · K)
conductivité électrique 22.6 × 106  / M · Ω
La conductivité thermique 156 W / (m · K)
Energie de première ionisation 737,7 kJ / mol
Energie de deuxième ionisation 1 450,7 kJ / mol
Energie de troisième ionisation 7 732,7 kJ / mol
La plupart des isotopes stables
iso NA TD DM DE DP
24mg 78,99% Il est stable avec 12 neutrons
25mg 10% Il est stable avec 13 neutrons
26mg 11,01% Il est stable avec 14 neutrons
iso: isotope
NA: abondance dans la nature
TD: demi-vie
DM: mode de désintégration
DE: énergie de désintégration en MeV
DP: le produit de désintégration
symboles de danger chimique
hautement inflammable
attention
Phrases H 228 - 251 - 261 [1]
phrases R 15-17
conseils P 210 - 231 + 232 - 235 + 410 - 422 [2][3]
phrases S 2-7 / 8-43

les produits chimiques
doivent être manipulés avec précaution
avertissements

la magnésium est le 'élément chimique de tableau périodique des éléments qui a le symbole mg et comment numéro atomique 12. Le magnésium est le huitième élément le plus abondant et constitue environ 2% de la la croûte terrestre; est aussi le troisième élément le plus abondant dissous dans entre 'eau marine.

Dans la nature, il n'existe pas à l'état libre, mais il est combiné avec d'autres éléments.

cette métal alcalino-terreux Il est principalement utilisé comme élément d'alliage dans la production de alliages aluminium-magnésium.

traits

Le magnésium est un métal léger, de couleur argent blanc et tout à fait difficile, qui ternit légèrement lorsqu'il est exposé à 'air.

La poudre de ce métal est chauffé et brûle avec une flamme blanche en contact avec l'air. Il est difficile de prendre feu lorsqu'ils sont stockés dans de grandes quantités, mais les prises feu facilement si elles sont placées en bandes ou filaments minces (utilisés pour dans les lampes flash photographiques).

applications

la composés magnésium, en particulier l 'l'oxyde de magnésium, Ils sont principalement utilisés en tant que matériau réfractaire dans les revêtements de fours pour produire fer et acier, les métaux non ferreux, verre et ciment. L'oxyde de magnésium et d'autres composés sont également utilisés dans agriculture et 'industrie industries chimiques et de la construction. L'utilisation principale de cet élément est comme additif dans les alliages d'aluminium car elle augmente les propriétés mécaniques, fabbricative et le soudage. Ces alliages d'aluminium et de magnésium sont utilisés en particulier dans des boîtes pour boissons.

coûts industriels dans la métallurgie sont proches de celles de l'aluminium, mais à cause de son équipement inflammable doivent être immergés dans une atmosphère contrôlée; Cela augmente même légèrement, le coût de l'équipement.

Autres utilisations:

  • Combiné alliage, en particulier avec de l'aluminium, il est essentiel que les composants structurels du missile, l'aviation, de l'automobile et des machines.
  • Comme additif dans des agents propulseurs conventionnels et pour produire du graphite nodulaire dans la production de fonte.
  • Comme désulfurisation: pour faciliter l'enlèvement soufre par l'épée et par 'acier.
  • En tant qu'agent réducteur pour produire uranium Pur et d'autres métaux, à partir de leurs sels.
  • L 'l'hydroxyde de magnésium est utilisé dans le lait de magnésie, la chlorure de magnésium et sulfate de magnésium en les sels d'Epsom, et citrate de magnésium Il est utilisé dans médecine.
  • La magnésite oxydé est utilisé comme un revêtement réfractaire dans les fours.
  • Dans la forme de poudre ou de très petits fragments, il est facilement inflammable et la combustion a lieu à une température de 2 200 ° C et avec une forte production de lumière, pour cette raison, il est utilisé dans des fusées éclairantes, en flash photographique de conception ancienne (maintenant remplacé par le flash électronique), des feux d'artifice et des bombes incendiaires.
  • la le carbonate de magnésium (MgCO3) La poudre est utilisé par les athlètes ou les sports, tels que gymnastes ou haltérophiles, pour une meilleure prise en main sur les outils.
  • Une barre de magnésium métallique est utilisé comme anode sacrificielle pour la protection cathodique dans les installations de chauffage domestique.

liants principaux

  • aluminium: Inscrit le zinc et silicium Elle augmente la résistance de l'alliage, sans affecter de manière significative le comportement à ramper à haute température, créant l 'électron.
  • cuivre: Augmente la fluidité à l'état fondu en substituant à cet effet la béryllium (Banni en raison de sa toxicité).
  • manganèse: Ajouté à petites doses, il est utilisé pour séparer les impuretés de fer, responsables d'une forte corrosion anodique en contact avec l'eau salée.
  • terre rare: Les métaux du groupe des lanthanides (cérium en particulier) et l 'yttrium augmenter fortement la résistance des alliages de magnésium à des températures élevées par la formation de précipités durs et haut point de fusion.
  • Torio: Ajouté aux alliages de magnésium et de zinc, augmente la résistance à des températures élevées, mais il est aussi rarement utilisé en raison de sa radioactivité.
  • zirconium: Utilisé comme un raffineur de grain.
  • argent: Ajouté aux alliages de terres rares-magnésium augmente considérablement la résistance à toutes les températures.
  • scandium: Il améliore la résistance au fluage lors des précipités se forment; si elle pénètre seulement dans la solution, augmente le point de fusion global de l'alliage lui-même.
  • lithium: Il permet d'obtenir une densité remarquablement faible de 1,3 kg par décimètre cube, mais donne les caractéristiques mécaniques inférieures magnésium.
  • footballMême le calcium diminue la densité.

histoire

Le nom provient du mot grecque indiquant une préfecture de Thessalie appel magnésie. le terme magnésie Il a reçu dans le passé par alchimistes de nombreuses substances chimiquement différentes mais similaires dans la texture et la couleur, extraites sur le territoire de la ville.

Joseph Black, en Angleterre, magnésium reconnu comme un élément de 1755, monsieur Humphrey Davy le électrolytiquement lui-même isolé sous 1808 à partir d'un mélange d'oxyde de magnésium et de mercure, tandis que Antoine Bussy il préparé sous forme cohérente 1831.
Il se trouve dans les grands dépôts magnésite, dolomie et d'autres minéraux.

disponibilité

Le magnésium est obtenu principalement de 'électrolyse de chlorure de magnésium fondu, présents dans les saumures et l'eau salée. Bien que le magnésium se trouve dans plus de 60 minéraux, seulement dolomie, magnésite, brucite, carnallite et olivine Ils sont d'une importance commerciale.

isotopes

Le magnésium-26 est un isotope stable et a trouvé une application dans géologie isotope, similaire à l'aluminium. la 26Mg est un produit de radiogénique 26Al (avec un 'demi-vie de 7.2 × 105  années). De larges enrichissements 26Mg ont été observées au sein de certains météorites. L'abondance anormale de 26Mg est attribuée à la décomposition d'aluminium-26. Ainsi, la météorite doit avoir formé nébuleuse solaire avant la 26A pourris. Ces fragments sont donc parmi les objets les plus anciens système solaire et de conserver des informations sur son histoire au début.

précautions

Le magnésium sous forme pure est très inflammable, en particulier en présence de poudre. Il brûle avec une flamme blanche de la lumière aveuglante.

Le magnésium sous forme de poudre réagit rapidement et d'une manière exothermique en contact avec l'air ou l'eau, et il doit être manipulé avec précaution. Vous ne devriez jamais utiliser d'eau pour éteindre un feu de magnésium. Le magnésium allumé en contact avec la vapeur d'eau, réagit:

Mg + H2O → H + MgO2

La réaction produit de l'hydrogène (H2) Cela peut prendre feu et exploser en raison de la chaleur dégagée par la réaction elle-même.

composés organiques

En plus des rochers et dans l'eau de mer, le magnésium est présent dans le monde végétal aussi bien chez l'animal, dont elle constitue l'un des éléments essentiels. De la vente des deux électrons qui sont situées dans la couche la plus externe de 'atome est formé du magnésium ion magnésium (Mg2+), Qui constitue la forme réactive de l'élément, capable de se lier à macromolécules et servir coenzyme. comme le carbone Il a été choisi parmi d'autres élémentsévolution biologique pour la formation de molécules organiques, de sorte que le magnésium a été le plus adapté à ses propriétés stéréochimique, de se lier de manière réversible à des structures macromoléculaires telles que des enzymes métabolisme l'énergie.

Le magnésium a une importance cruciale pour les plantes; la chlorophylle, critique pour capter l'énergie de la lumière de photosynthèse, est un porphyrine qu'il a dans une position centrale, un atome de magnésium. Chez les animaux et les humains, le magnésium est impliqué dans la synthèse et l'utilisation de 'ATP, importante énergie de médiateur, dans les processus de glycolyse et néoglucogenèse, dans la synthèse et la duplication des des acides nucléiques.

alimentation de magnésium

magnésium
Les aliments contenant du magnésium

L'apport quotidien recommandé de magnésium pour un adulte est de 350 mg pour les hommes et 300 mg pour les femmes (Lichton, 1989), la dose peut être augmentée jusqu'à 450 mg pendant la période grossesse et soins. Le magnésium est responsable de nombreux processus métaboliques essentiels tels que la formation de 'urée, la transmission des impulsions musculaires, la transmission nerveuse et le téléphone de la stabilité électrique.

Le manque de magnésium dans le corps peut conduire à nausée et vomi, diarrhée, hypertension, spasmes musculaires, insuffisance cardiaque, confusion, des tremblements, une faiblesse, des changements de personnalité, l'anxiété et la perte de coordination.

Le magnésium est contenu dans de nombreux aliments, tels que céréales (Surtout entier), le noix (160 mg pour 100 g de produit), la amandes (200 mg), le cacahuètes (120 mg), le mile et sarrasin (120 ÷ 140 mg), le cacao (400 mg), de germe de blé, la lentilles, les légumes verts (en particulier épinards) Et aussi dans la viande, la farine et les produits laitiers.

y eaux minérales riche en sels de magnésium.

Essai de reconnaissance

Le cation Mg2+ Il a une sage reconnaissance spécifique. Il fond en acide chlorhydrique dilué, puis l'amener à pH fortement basique (supérieur à 10) à l'aide d'une solution de l'hydroxyde de sodium. Il a une formation l'hydroxyde de magnésium. Ce composé, en présence de thiazole (Également connu sous le nom thiazole jaune) précipité coloration de la solution rouge.

notes

  1. ^ carte de magnésium sur IFA-GESTIS
  2. ^ Conserver sous gaz inerte.
  3. ^ Sigma-Aldrich; rev. de 10.02.2011

bibliographie

Articles connexes

  • diborure de magnésium (supraconducteur)
  • le peroxyde de magnésium
  • l'hydrate de perchlorate de magnésium
  • Le sulfate de magnésium

D'autres projets

liens externes

autorités de contrôle LCCN: (FRsh85079651 · GND: (DE4128915-8 · BNF: (FRcb119771902 (Date)