19 708 Pages

Voici une liste des éléments chimiques et leur isotopes, la liste en termes de stabilité.
icône Loupe mgx2.svg Le même sujet en détail: Liste des nucléides, stable Isotope et éléments primordiaux.

la les noyaux atomiques consister en protons et neutrons, qui attirent les uns aux autres par force nucléaire, alors que les protons se repoussent à cause de la force électrique en raison de leur charge positive. Ces deux forces sont en concurrence les uns avec les autres, ce qui entraîne certaines combinaisons de neutrons et de protons qui sont plus stables que d'autres. Les neutrons stabilisent le noyau, parce qu'ils attirent et avec les protons tout aussi en raison de la force nucléaire, ce qui est assez puissant pour aider à compenser la répulsion électrique entre protons. Par conséquent, peu à peu que le nombre de protons augmente, il faut un rapport croissant de neutrons par rapport aux protons pour former un noyau stable.

Cependant, si on le compare au rapport optimal le nombre de protons est trop élevé ou trop bas, le noyau devient instable et sujette à certains types de désintégration nucléaire. Les isotopes instables se dégrader à travers divers modes de désintégration radioactive, dont les plus courants sont de la la désintégration alpha, la désintégration bêta ou capture électronique. Ils savent, cependant, rares types de désintégration, tels que fission spontanée ou la désintégration des clusters.

généralité

Liste des éléments des isotopes stables
La demi-vie des isotopes. Notez que la région la plus sombre des isotopes les plus stables se déplace loin de la ligne de protons (z) = neutrons (N), petit à petit que le nombre Z de l'élément devient plus grande

Sur les 82 premiers éléments tableau périodique, 80 ont isotopes considéré comme stable.[1] la technétium, la prométhium (numéros atomiques 43 et 61, respectivement)[2] et tous les éléments ayant un numéro atomique plus de 82 ont seulement des isotopes que l'on sait qu'ils se décomposent à désintégration radioactive. On ne prévoit pas que possèdent stable, pas encore découvert; c'est pourquoi la conduire Il est considéré comme le plus lourd élément stable. Cependant, vous découvrirez peut-être que certains isotopes actuellement considérés comme stables à l'avenir diminue effectivement avec demi-vie extrêmement long (comme cela est arrivé en 2003 avec le Bismuth-209 qui avait déjà été considérée comme stable).[3][4] Cette liste décrit ce qui est le consensus de la communauté scientifique jusqu'en 2008.[1]

Pour chacun des 80 éléments stables, le nombre d'isotopes stables est donné. Il est prévu que seuls 90 isotopes sont parfaitement stables, et d'autres 165 sont énergétiquement stables, mais n'a jamais été jamais observé à la pourriture. Ensuite, 255 isotopes (nucléides) Sont stables par définition. Ce sont les isotopes stables formellement. Ceux qui trouvent qu'ils sont radioactifs dans l'avenir, il est prévu que ont généralement une demi-vie plus longue que 1022 ans (par exemple xénon-134).

Degli éléments chimiques, un seul (le étang) A 10 de ces isotopes stables, l'une (la xénon) A neuf isotopes, quatre ont sept isotopes, neuf ont six isotopes, neuf ont cinq isotopes, neuf ont quatre isotopes, dont cinq ont trois isotopes stables, seize et vingt-six ont deux isotopes stables ont un seul isotope stable.[1] Donc, il y a actuellement 255 nucléides classés comme stables parce que leur demi-vie de décroissance est trop longue pour être mesurée. Parmi ceux-ci comprend le Ta-180m, pour laquelle il n'a pas encore vu aucun déclin.

En outre, environ 28 nucléides des 94 éléments naturels ont des isotopes stables avec plus longue demi-vie de l'âge de système solaire (~ 109 ans ou plus).[5] 5 autres nucléides ont des demi-vies plus de 80 millions d'années, ce qui est beaucoup moins que l'âge du système solaire, mais assez longtemps pour que certains d'entre eux ont survécu. Ces 33 nucléides radioactifs naturels constituent la nucléides primordiaux radioactif. Le nombre total de nucléides primordiaux est alors 255 (les nucléides stables) plus 33 nucléides radioactifs primordiales, pour un total 288 nucléides primordiaux. Ce nombre est susceptible de changer si de nouvelles courte durée primordiale sera identifiée sur la Terre. Cependant, la découverte que précédemment considérée nucléide stable est faiblement radioactif (comme la découverte de ce type a eu lieu pour le bismuth-209 de l'année 2003) ne change pas le nombre total de primordial, car il ne se déplace que l'élément du groupe de stable primordial que celui de primordial radioactif, en laissant la somme inchangée.

L'un des nucléides primordiaux est le Ta-180m où il est prévu d'avoir une demi-vie de 1015 années, mais il n'a jamais été observé à la pourriture. La demi-vie encore plus longue tellure-128, égal à 7.7 × 1024 années, a été mesurée par la méthode unique de détection fils de rayons X, le xénon-128, et est actuellement la demi-vie plus longue connue, mesurée expérimentalement.[6] Un autre exemple notable est le seul isotope du bismuth naturellement présent, qui a été prédit instable avec une très longue demi-vie, mais qui a été récemment observé la décroissance réelle. En raison de leur longue demi-vie, ces isotopes sont encore sur la Terre dans divers abondances et en même temps que les isotopes stables sont appelés isotopes primordiaux. Tous les isotopes primordiaux sont donnés dans l'ordre croissant de leur abondance sur Terre.[7]

Il y a 80 éléments avec un seul isotope stable, mais sont connus sur 112 éléments chimiques en fonction de la confirmation officielle (118 sont données dans ce tableau). Tous les éléments jusqu'à 94 se trouvent dans la nature, alors que le reste éléments découverts Ils sont produits artificiellement, avec tous les isotopes connus comme très radioactif et équipé d'un demi-vie relativement courte. Les éléments de cette liste sont classés en fonction de la durée de vie de leur isotope le plus stable.[1] Parmi ces derniers, quatre éléments (bismuth, thorium, uranium et plutonium) Ils sont primordiales parce qu'ils ont des demi-vies d'être encore assez longtemps trouvé sur Terre,[8] alors que tous les autres produits sont ou désintégration radioactive ou sont synthétisé dans les laboratoires et réacteurs nucléaires. Seulement 13 des 38 éléments connus, mais instable (en supposant que le nombre total d'éléments est de 118) ont des isotopes avec une demi-vie d'au moins 100 ans. Chaque isotope connu du reste 38-13 = 25 éléments est fortement radioactif; ils sont utilisés dans les milieux universitaires et de recherche visant à l'industrie et médecine.[9] À l'avenir, il pourrait révéler que certains des éléments plus lourds du tableau périodique n'ont pas encore découvert des isotopes avec des demi-vies plus longues que celles énumérées ici.[10]

À propos de 339 nucléides sont présents naturellement sur Terre. Ceux-ci comprennent 255 isotopes stables et, avec l'ajout de 33 radioisotopes avec une longue vie avec la demi-vie plus de 80 millions d'années, il donne un total de 288 nucléides primordiaux, comme il est indiqué ci-dessus. Les nucléides trouvés comprennent naturellement non seulement le 288 primordial, mais également sur 51 autres isotopes de la vie plus courte (définie comme la demi-vie de moins de 80 millions d'années, trop courte pour avoir survécu à la formation de la Terre) qui sont des enfants d'isotopes primordiaux ( comme radio dall 'uranium) Ou qui sont autrement créés par des processus naturels d'énergie, tels que carbone-14 formé par 'azote atmosphérique au moyen d'un bombardement de rayons cosmiques.

Les éléments nombre d'isotopes primordiaux

Un nombre égal de protons ou neutrons Il est plus stable (énergie de liaison bas) en raison de effets de couplage, de sorte que le nucléides même-même sont beaucoup plus stables que ceux-impair impair. Un effet est qu'il ya quelques nucléides impairs impairs stables: en effet, seulement quatre sont stables, avec quatre autres qui ont plus des demi-vies d'un milliard d'années. Un autre effet est d'empêcher désintégration bêta de nombreux nucléides même, même dans un autre nucléide même, même du même nombre de masse, mais l'énergie plus faible parce que la désintégration, en procédant une étape à la fois, il faut passer par un nucléide bizarre impair d'énergie plus élevée. Cela rend possible un plus grand nombre de nucléides stables même-même; jusqu'à trois pour certains nombres de masse et jusqu'à sept pour certains numéros atomiques (protons). la double désintégration bêta directement peer-égal-égal, en sautant un nucléide impair-impair, il est possible que de temps en temps et est un processus si fortement encombré qui a une 'demi-vie plus d'un milliard de foisl'âge de l'univers.

Un autre effet de l'instabilité d'un nombre impair de ces deux types de nucléons est que le nombre impair d'éléments tendent à avoir des isotopes les moins stables. Sur les 26 articles « monoisotopiques » qui ont un isotope stable unique, mais tous ont un numéro atomique impair (la seule exception est la béryllium).

tableaux

Les tableaux suivants présentent les éléments qui ont nucléides primordiaux, ce qui signifie que l'élément peut encore être identifié sur la Terre à partir de sources naturelles ayant été présent depuis la Terre a formé à partir de la nébuleuse solaire. Par conséquent, personne n'est le fils de la vie plus courte de la plus primordiale des parents la vie, tels que radon.

Les tableaux des éléments sont commandés par l'augmentation du nombre de nucléides associées à chaque élément. Ils sont donnés les nucléides stables et instables (marqués désintégrations) Avec les symboles de nucléides instables (radioactifs) en italique. Notez que la loi ne fournit pas simplement exactement les éléments dans l'ordre des nucléides stables, parce que certains éléments ont un plus grand nombre de nucléides instables avec une longue durée de vie qui les met devant les éléments avec un plus grand nombre de nucléides stables. Par convention, nucléides sont considérés comme « stable » si vous ne l'avez jamais été observé à la pourriture soit expérimentalement ou sur la base de l'observation des produits de désintégration (nucléides instables avec une longue vie en théorie, comme le tantale 180m, sont comptés comme stable).

Le premier tableau concerne les éléments ayant un numéro atomique égal à celui ont tendance à avoir beaucoup plus stables nucléide primordial grâce à leur stabilité conférée par le proton-proton de couplage. Une seconde table séparée est donnée pour les éléments dont le numéro atomique impair, qui ont tendance à avoir beaucoup moins nucléides stables et instables nucléides (primordiales) de la longue durée de vie.

isotopes primordiaux (par ordre d'abondance descendant sur la terre[7]) Des éléments avec Z égal
Z
élément
stable
[1]
désintégrations
[1][5]
instable en italique[5]
nombre de neutrons étrange en rose
50 étang 10 - 120Sn 118Sn 116Sn 119Sn 117Sn 124Sn 122Sn 112Sn 114Sn 115Sn
54 xénon 9 - 132x € 129x € 131x € 134x € 136x € 130x € 128x € 124x € 126x €
48 cadmium 6 2 114CD 112CD 111CD 110CD 113CD 116CD 106CD 108CD
52 tellure 6 2 130vous 128vous 126vous 125vous 124vous 122vous 123vous 120vous
44 ruthénium 7 - 102Ru 104Ru 101Ru 99Ru 100Ru 96Ru 98Ru
56 baryum 7 - 138Ba 137Ba 136Ba 135Ba 134Ba 130Ba 132Ba
66 dysprosium 7 - 164DY 162DY 163DY 161DY 160DY 158DY 156DY
70 ytterbium 7 - 174Yb 172Yb 173Yb 171Yb 176Yb 170Yb 168Yb
80 mercure 7 - 202Hg 200 199 201Hg 198Hg 204Hg 196Hg
42 molybdène 6 1 98Mo 96Mo 95Mo 92Mo 100Mo 97Mo 94Mo
64 gadolinium 6 1 158Gd 160Gd 156Gd 157Gd 155Gd 154Gd 152Gd
76 osmium 6 1 192os 190os 189os 188os 187os 186os 184os
60 néodyme 5 2 142Dakota du Nord 144Dakota du Nord 146Dakota du Nord 143Dakota du Nord 145Dakota du Nord 148 150
62 samarium 5 2 152Sm 154Sm 147Sm 149Sm 148Sm 150Sm 144Sm
36 krypton 6 - 84Kr 86Kr 82Kr 83Kr 80Kr 78Kr
46 palladium 6 - 106Pd 108Pd 105Pd 110Pd 104Pd 102Pd
68 erbium 6 - 166Er 168Er 167Er 170Er 164Er 162Er
20 football 5 1 40Californie 44Californie 42Californie 48Californie 43Californie 46Californie
34 sélénium 5 1 80si 78si 76si 82si 77si 74si
72 hafnium 5 1 180hf 178hf 177hf 179hf 176hf 174hf
78 platine 5 1 195pt 194pt 196pt 198pt 192pt 190pt
22 titane 5 - 48vous 46vous 47vous 49vous 50vous
28 nickel 5 - 58Ni 60Ni 62Ni 61Ni 64Ni
30 zinc 5 - 64Zn 66Zn 68Zn 67Zn 70Zn
32 germanium 4 1 74Ge 72Ge 70Ge 73Ge 76Ge
40 zirconium 5 1 90Zr 94Zr 92Zr 91Zr 96Zr
74 tungstène 4 1 184W 186W 182W 183W 180W
16 soufre 4 - 32S 34S 33S 36S
24 chrome 4 - 52Cr 53Cr 50Cr 54Cr
26 fer 4 - 56Fe 54Fe 57Fe 58Fe
38 strontium 4 - 88Sr 86Sr 87Sr 84Sr
58 cérium 4 - 140Ce 142Ce 138Ce 136Ce
82 conduire 4 - 208Pb 206Pb 207Pb 204Pb
8 oxygène 3 - 16OU 18OU 17OU
10 néon 3 - 20Ne 22Ne 21Ne
12 magnésium 3 - 24mg 26mg 25mg
14 silicium 3 - 28il 29il 30il
18 argon 3 - 40Ar 36Ar 38Ar
2 hélium 2 - 4il 3il
6 carbone 2 - 12C 13C
92 uranium 0 2 238U[8] 235U
4 béryllium 1 - 9bien
90 thorium 0 1 232th
94 plutonium 0 1 244Pu
isotopes des éléments primordiaux
Z impair
Z
élément
coup de couteau
décembre
Instable: italic
N en rose
19 potassium 2 1 39K 41K 40K
1 hydrogène 2 - 1H 2H
3 lithium 2 - 7Li 6Li
5 bore 2 - 11B 10B
7 azote 2 - 14N 15N
17 chlore 2 - 35Cl 37Cl
29 cuivre 2 - 63Cu 65Cu
31 gallium 2 - 69Géorgie 71Géorgie
35 brome 2 - 79Br 81Br
47 argent 2 - 107ag 109ag
51 antimoine 2 - 121Sb 123Sb
77 iridium 2 - 193ir 191ir
81 thallium 2 - 205tl 203tl
73 tantale 2 1 181Ta 180mTa
23 vanadium 1 1 51V 50V
37 rubidium 1 1 85rb 87rb
49 indium 1 1 115en 113en
57 lanthane 1 1 139la 138la
63 europium 1 1 153eu 151eu
71 lutécium 1 1 175Lu 176Lu
75 rhénium 1 1 187 185
9 fluor 1 - 19fa
11 sodium 1 - 23 Na
13 aluminium 1 - 27au
15 phosphore 1 - 31P
21 scandium 1 - 45Caroline du Sud
25 manganèse 1 - 55mn
27 cobalt 1 - 59co
33 arsenic 1 - 75comme
39 yttrium 1 - 89Y
41 niobium 1 - 93Nb
45 rhodium 1 - 103rhésus
53 iode 1 - 127la
55 césium 1 - 133Cs
59 praséodyme 1 - 141Pr
65 terbium 1 - 159tb
67 holmium 1 - 165Je
69 thulium 1 - 169tm
79 or 1 - 197Au
83 bismuth 0 1 209Bi

Les articles sans isotopes primordiaux

Pas isotope primordial
Isotope par la vie plus longue
en année / jour
Z
élément
t1/2 de[1][11] isotope
de la vie
plus
96 curium 1,56 × 107 à 247cm
43 technétium 4.2 × 106 à 98tc[2]
93 neptunium 2144 × 106 à 237np
91 protactinium 32 760 à 231Pennsylvanie
95 américium 7370 à 243suis
88 radio 1602 226Ra
97 berkelio 1 380 à 247bk
98 californium 898 à 251Cf.
84 polonium 103 209Po
89 actinium 21,77 en 227ac
61 prométhium 17.7 145pm[2]
99 einsteinium 1.29 252es[10]
100 fermio 100,5 g 257fm[10]
101 mendelevium 51,5 g 258md[10]
86 radon 3,82 g 222rn
105 dubnium 1,3 g 268db[10]
Pas isotope primordial
Isotope par la vie plus longue
en heures / minutes / secondes
Z
élément
t1/2 de[1][11] isotope
de la vie
plus
104 rutherfordium 13 h 265RF[10]
103 lawrencium 10 h[12] 264Lr[10]
85 astate 8.1 h 210actes
107 bohrio 1,5 h[12] 273bh[10]
106 seaborgium 1 h[12] 272sg[10]
108 hassium 1 h[12] 276hs[10]
102 nobelio 58 min 259aucun[10]
87 francio 22,0 min 223Fr[10]
113 Ununtritium[13] 20 min[12] 287UET[10]
111 roentgenium 10 min[12] 283rg[10]
109 meitnerio 6 min[12] 279mt[10]
115 ununpentium[13] 1 min[12] 291UUP[10]
112 copernicium 34 s 285Cn[10]
110 darmstadtium 10 s 278ds[10]
114 flérovium[13] 2.7 s 289fl[10]
116 livermorium[13] 5.3 × 10-2 s 293lv[10]
118 oganessio[13] 8.9 × 10-4 s 294Uuo[10]


Liste des éléments des isotopes stables
Tableau Périodique avec des éléments de couleur en fonction de la demi-vie de leur isotope le plus stable.

     éléments stables;

     éléments et isotopes radioactifs avec une durée de vie très longue. Leur demi-vie de plus de quatre millions d'années leur donne très peu de radioactivité, voire négligeable;

     Les éléments radioactifs qui peuvent avoir un faible risque pour la santé. Leurs isotopes les plus stables ont une demi-vie de 800 et 34 000 ans. En raison de cela, ils ont généralement des applications commerciales;

     Les éléments radioactifs sont connus présentent des risques graves pour la santé. Leurs isotopes les plus stables ont une demi-vie en un jour et 103 ans. Leur radioactivité leur donne peu de possibilités pour un usage commercial;

     éléments hautement radioactifs. Leurs isotopes les plus stables ont une demi-vie d'un jour à plusieurs minutes. Ils posent de sérieux risques pour la santé. Peu d'entre eux sont une utilisation en dehors de la recherche fondamentale;

     éléments hautement radioactifs. On sait très peu de ces éléments en raison de leur instabilité extrême et la radioactivité.

Liste des éléments des isotopes stables
coloré tableau périodique selon le nombre d'isotopes stables. Les éléments ayant les numéros atomiques impairs ont seulement une ou deux isotopes stables, tandis que les éléments ayant les numéros atomiques égaux tous ont trois ou plus des isotopes stables, à l'exception des trois premières: l'hélium, le béryllium et le carbone.


notes

  1. ^ à b c et fa g h Sonzogni, Alejandro, Graphique interactif de nucléides, Centre national des données nucléaires, Brookhaven National Laboratory. Récupéré le 6 Juin, 2008.
  2. ^ à b c voir isotopes de technétium pour une discussion détaillée sur les raisons du technétium et prométhium ont pas d'isotopes stables.
  3. ^ Belle Dumé, Bismuth bat le record demi-vie pour la désintégration alpha, Institut de physique Publication, le 23 Avril 2003.
  4. ^ Pierre de Marcillac, Noël Coron, Gérard Dambier, Jacques Leblanc, Jean-Pierre Moalic, détection expérimentale de particules alpha à partir de la désintégration radioactive du bismuth naturel, en nature, vol. 422, nº 6934, Avril 2003, p. 876-878, DOI:10.1038 / nature01541, PMID 12712201.
  5. ^ à b c Les isotopes ont une demi-vie supérieure à environ 108 ans peuvent encore être trouvés sur la Terre, mais seulement ceux qui ont des demi-vies plus de 7 × 108 ans (à partir de '235U) Se trouvent en quantités appréciables. Cette liste néglige certains isotopes avec des demi-vies d'environ 108 années depuis la Terre a été mesurée en petites quantités. L'uranium-234 avec sa demi-vie de 246.000 ans et son abondance isotopique naturelle de 0,0055% est un cas particulier: l'uranium-238 est un produit de désintégration plutôt que d'un nucléide primordial.
  6. ^ (FR) La recherche de gaz Novel, presolar.wustl.edu. Extrait le 26 Avril, 2009.
  7. ^ à b Il y a des isotopes instables avec de longues demi-vies extrêmement que l'on retrouve sur la Terre et certains d'entre eux sont encore plus abondant de tous les isotopes stables d'un élément particulier (par exemple 187Re bêta actif est deux fois plus abondante que la 185Roi stable). En outre, une plus grande abondance naturelle implique simplement que sa formation a été favorisée par nucléosynthèse stellaire precessata qui produit maintenant la matière constitutive système solaire et terre.
  8. ^ à b Alors que le bismuth et thorium ont un seul isotope primordial, trois isotopes d'uranium qui se trouvent dans la nature (238U, 235U et 234U). Plutonium-244 est un cas particulier parce que sa demi-vie (80 millions d'années) est juste assez pour vous permettre de le trouver encore sur Terre en quantités infimes.
  9. ^ Voir les nombreuses applications industrielles et médicales d'éléments radioactifs radionucléide, médecine nucléaire, désintégration bêta, gamme de désintégration, Cobalt-60, Strontium-90, L'iode-123
  10. ^ à b c et fa g h la j k l m n ou p q r s t u Pour les éléments ayant un numéro atomique plus élevé de californium (avec Z> 98), ils existeront peuvent ne pas encore découvert des isotopes qui sont plus stables que ceux connus.
  11. ^ à b légende: a =année, g =jour, h =maintenant, min =minute, s =second.
  12. ^ à b c et fa g h Ces valeurs ne sont pas simplement dérivées de données expérimentales, mais au moins en partie des tendances systématiques.
  13. ^ à b c et Aucun des éléments ayant un numéro atomique au-dessus de 112 n'a pas encore été confirmée par UICPA.

Articles connexes

fiber_smart_record Activités Wiki:
Aidez-nous à améliorer Wikipedia!
aller