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lanthane
   

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la
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
   
baryum ← → lanthanum cérium
apparence
apparition de' src=
blanc argenté
généralité
Nom, symbole, numéro atomique lanthane, La, 57
série lanthanides
groupe, période, serrure 3, 6, fa
densité 6146 kg / m³
dureté 2,5
configuration électronique
configuration électronique
propriétés atomiques
masse atomique 138.9055
rayon atomique (Calc.) 187 pm
rayon covalent (207 ± 8) pm
configuration électronique [x €] 5d16s2
et- pour niveau d'énergie 2, 8, 18, 18, 9, 2
états d'oxydation 3 (base fort)
la structure cristalline hexagonal
propriétés physiques
État de la matière solide
Point de fusion 1193 K (920 ° C)
point d'ébullition 3730 K (3457 ° C)
Volume molaire 22,39 × 10-6 m³/mol
Enthalpie de vaporisation 414 kJ / mol
La chaleur de fusion 6,2 kJ / mol
pression de vapeur 1.33 × 10-7 Pennsylvanie 1 193 K
Vitesse du son 2475 m / s à 293,15 K
D'autres propriétés
CAS 7439-91-0
électronégativité 1.1 (échelle de Pauling)
chaleur spécifique 190 J / (kg · K)
conductivité électrique 1,26 × 106 / M ·Ω
La conductivité thermique 13,5 W / (m · K)
Energie de première ionisation 538,1 kJ / mol
Energie de deuxième ionisation 1067 kJ / mol
Energie de troisième ionisation 1850,3 kJ / mol
e potentiel d'ionisation 4819 kJ / mol
La plupart des isotopes stables
iso NA TD DM DE DP
137la synthétique 60.000 ans ε 0600 137Ba
138la 0,09% 1.05 × 1011 âge ε
β-
1.737
1044
138Ba
138Ce
139la 99,91% La est stable avec 82 neutrons
iso: isotope
NA: abondance dans la nature
TD: demi-vie
DM: mode de désintégration
DE: énergie de désintégration en MeV
DP: le produit de désintégration

la lanthane est le 'élément chimique de numéro atomique 57. Son symbole est la.

traits

Le lanthane est un élément léger, métallique, blanc-argenté, malléable et ductile: il est également très courante, de sorte qu'il peut être coupé avec un couteau. Dans la réaction avec l 'eau de presse hydrogène gaz. Ignifugé. Il réagit avec oxydant. Il appartient au groupe de 3 tableau périodique et il est souvent considéré comme l'un des lanthanides. Il se trouve dans certains minéraux terres rares, habituellement en combinaison avec cérium et d'autres lanthanides. Il est l'un des métaux les plus réactifs des terres rares: réagit directement avec carbone, azote, bore, sélénium, silicium, phosphore, soufre et halogènes. Il oxyde rapidement lorsqu'ils sont exposés à l'air ou l'eau chaude, l'eau froide alors que dans le processus est très lent.

applications

Utilisations de lanthane:

  • éclairage dans les charbons, en particulier dans l'industrie film pour l'éclairage des studios et projection de films.
  • L'oxyde de lanthane (La2OU3) Améliore la résistance de la verre l'attaque des alcalis et est utilisé dans la fabrication des verres optiques particulières, telles que:
    • verre absorbant rayonnement infrarouge.
    • lentilles pour lunettes, caméras et télescopes, en raison de l'indice de réfraction élevé et une faible dispersion des verres de terres rares.
  • De petites quantités de lanthane ajouté à 'acier améliorer sa malléabilité, la ductilité et résistance.
  • De petites quantités de lanthane ajouté à fer aider à produire perlite.
  • De petites quantités de lanthane ajouté à molybdène diminuer la dureté et la fragilité de ce métal et de sa sensibilité aux variations de température.
  • la mischmétal, un alliage pyrophore utilisé par exemple dans les pierres pour les briquets, il contient de 25% à 45% de lanthane.
  • L'oxyde et le borure sont utilisés dans vannes en électronique.
  • La production d'alliages qui agissent comme des « éponges » de l'hydrogène; sont des alliages capables d'adsorber de manière réversible jusqu'à 400 fois leur volume de gaz d'hydrogène (par exemple LaNi5 et dérivés)
  • Les catalyseurs pour fissuration la huile.
  • pour des lanternes mantes de gaz.
  • composés pour polonais des verres et des billes.
  • Rencontre (lanthane-baryum) des roches et des minéraux.
  • la nitrate de lanthane trouver une utilisation dans des verres spéciaux, des catalyseurs et traitement de l'eau.
  • Le lanthane est présent dans une proportion de 1,5% dans certains types d'électrodes de tungstène pour la TIG. Le lanthane à la place de thorium (électrodes « toriati ») réduit les risques présents dans les opérations de soudage en relation avec l'émission de rayonnements ionisants et, dans les opérations d'affûtage des électrodes parce que le lanthane est moins lourd que le thorium.

histoire

Le lanthane élément chimique a été découverte par suédois Carl Gustav Mosander en 1839, quand il se décompose partiellement un échantillon de nitrate de cérium par chauffage et traitement du sel résultant avec acide nitrique dilué. De la solution résultante, il a isolé une nouvelle terre rare qui a baptisé Lantana. Le lanthane a été isolé sous une forme relativement pure 1923. L'origine du nom vient de grec lanthanein dont le sens est « caché ».

Le rôle biologique

Lanthanum n'a pas un rôle connu dans la biologie.
Cet élément n'est pas absorbé par le système digestif et si elle est injectée dans la circulation sanguine son élimination est très lente. En médecine, il est utilisé du carbonate de lanthane (Fosrenol) pour contrer l'hyperphosphatémie chez les patients souffrant d'insuffisance rénale au stade terminal. Le chlorure de lanthane (LACL3), Tels que les chlorures d'autres terres rares, il a des propriétés anticoagulants.

disponibilité

la monazite (Ce, La, Th, Nd, Y) PO4, et bastnasite (Ce, La, Y) CO3F, sont les principaux minéraux qui donne lanthane: Il se situe entre 25% et 38% respectivement de lanthane.

isotopes

se compose de lanthanum dans la nature un isotope stable (139La) et un radioactif (138La) avec demi-vie de 1.05 × 1011 années; la 139Ceci est le plus abondant des deux (99,91%).
Ils ont été créés 38 autres radioisotopes, dont il est le plus stable 137Avec la demi-vie de 60.000 ans. Tous les autres isotopes sont radioactifs, dont la période est moins de 24 heures, et même la majorité d'entre eux ont une demi-vie de moins d'une minute. Cet élément a également trois meta états.

Les isotopes de lanthane masse atomique allant de 117 (117La) à 155 (155La).

précautions

Lanthanum a une toxicité qui est faible à modérée et doit être manipulé avec précaution. Chez les animaux, l'injection de solutions de lanthane provoque une augmentation glycémie, un abaissement de la pression sanguine, la dégénérescence de rate et des modifications foie.

bibliographie

Articles connexes

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liens externes

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