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Indio
   

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en
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
   
cadmium ← → indium étang
apparence
apparition de' src=
brillant, gris argenté
généralité
Nom, symbole, numéro atomique indium, In, 49
série post-transition metal
groupe, période, serrure 13 (IIIA), 5, p
densité 7310 kg / m³
dureté 1.2
configuration électronique
configuration électronique
propriétés atomiques
masse atomique 114,818
rayon atomique (Calc.) 155 (156) pm
rayon covalent 144 h
Rayon de van der Waals 193 heures
configuration électronique [Kr] 4d10 5 s2 5p1
et- pour niveau d'énergie 2, 8, 18, 18, 3
états d'oxydation 3 (amphotère)
la structure cristalline quadrilatère
propriétés physiques
État de la matière solide
Point de fusion 429,75 K (156,6 ° C)
point d'ébullition 2 345 K (2072 ° C)
Volume molaire 15,76 × 10-6 m³/mol
Enthalpie de vaporisation 231,5 kJ / mol
La chaleur de fusion 3263 kJ / mol
pression de vapeur 1,42 × 10-17 Pennsylvanie 429 K
Vitesse du son 1 215 m / s à 293,15 K
D'autres propriétés
CAS 7440-74-6
électronégativité 1,78 (échelle de Pauling)
chaleur spécifique 233 J / (kg · K)
conductivité électrique 11,6 × 106 / (M ·Ω)
La conductivité thermique 81,6 W / (m · K)
Energie de première ionisation 558,3 kJ / mol
Energie de deuxième ionisation 1 820,7 kJ / mol
Energie de troisième ionisation 2704 kJ / mol
e potentiel d'ionisation 5210 kJ / mol
La plupart des isotopes stables
iso NA TD DM DE DP
113en 4,3% Dans est stable à 64 neutrons
115en 95,7% 4.41 × 1014  âge β- 0495 115Sn
iso: isotope
NA: abondance dans la nature
TD: demi-vie
DM: mode de désintégration
DE: énergie de désintégration en MeV
DP: le produit de désintégration

L 'indium est le 'élément chimique de numéro atomique 49. Son symbole est en. Ce métal rare, malléable et un point de fusion bas est chimiquement similaire à 'aluminium et gallium mais encore plus à la zinc, minéraux qui sont la principale source de cet élément. L'indium est principalement utilisé pour revêtir d'autres matériaux avec un film mince qui a une fonction de lubrification (au cours de la Guerre mondiale a été largement utilisé pour revêtir la douilles de compagnie aérienne haute performance).

traits

Indium est métal très tendre, blanc-argenté, lumineux et brillant. Comment étang, Aussi l'indium émet un gazouillis aigu lorsque les doigts de métal d'indium sont pliés. comme le gallium, également l'indium est capable de mouiller la verre.

Une propriété inhabituelle d'indium est d'être radioactif, bien que très faiblement; ses atomes se désintègrent lentement désintégration bêta trasmutandosi en atomes étang. Cette radioactivité est pas considéré comme dangereux, parce que la demi-vie Indium est d'environ 50 000 fois supérieure à la thorium naturel: son demi-vie 4 × 1014  années, c'est des milliers de fois supérieur à l'âge estimé de l'univers. En outre, l'indium n'est pas, contrairement à son voisin cadmium, un poison cumulatif dangereux et est tout à fait rare dans la croûte terrestre.

applications

La première application à grande échelle de l'indium était de couvrir la douilles des moteurs compagnie aérienne pendant le combat Guerre mondiale. Suite à la production a augmenté progressivement à mesure que de nouveaux usages qu'ils trouvent dans alliages pour la fusion, soudage et 'électronique. A partir de la seconde moitié de années quatre-vingt partir, le développement de semi-conducteurs de phosphure d'indium et des films minces de l'oxyde d'indium dopé à l'étain pour les panneaux à cristaux liquides (LCD) A suscité un intérêt croissant; de 1992 La consommation de films minces est devenu l'utilisation répandue pour cet élément. D'autres utilisations d'indium sont:

  • en alliages faible point de fusion. Un alliage de 24% d'indium et de gallium est de 76% liquide à température ambiante.
  • Pour photoconducteurs, transistor un germanium, redresseurs et thermistances.
  • En tant que revêtement pour d'autres métaux et le verre, sur lequel crée un miroir de qualité égale à ceux de argent mais plus résistant à la corrosion.
  • En tant que norme de référence pour l'étalonnage des instruments tels que la calorimètre à balayage différentiel (DSC, anglais calorimètre à balayage différentiel) pour sa caractéristique d'avoir un point de fusion très forte.
  • L 'l'oxyde d'indium Il est utilisé dans la fabrication de panneaux électroluminescent.
  • L'indium-111 est un gamme-émetteur et est utilisé dans médecine nucléaire par exemple pour le diagnostic de Les tumeurs neuroendocrines.

histoire

L'indium (ainsi nommé pour la ligne indigo dans son spectre atomique) Il a été découvert par Ferdinand Reich et Theodor Richter 1863 tandis qu'un spectrographe Ils cherchaient thallium dans certains minerais de zinc. Richter a réussi à isoler le métal pur 1867.

disponibilité

Indium est produit principalement à partir des résidus de traitement minerai zinc, mais vous pouvez également trouver en minéraux fer, conduire et cuivre. La quantité d'indium consommée chaque année est essentiellement fonction de la population mondiale écrans LCD; une efficacité de fabrication et le recyclage a augmenté (en particulier en Japon) Maintenir un équilibre entre la demande et l'offre sur le marché: le prix moyen d'indium 2000 pour États-Unis Il était de 188 $ pour kilogramme.

jusqu'à ce que 1924 il n'y avait qu'un seul gramme d'indium pur dans toute la planète. On estime que la terre contient environ 0,1 ppm indium, qui a alors la même abondance d'argent. Le Canada est un chef de file dans la production d'indium avec plus d'un million once troy produit (31 100 kg) en 1997.

précautions

L'indium métallique pur est généralement considéré comme non-toxique, mais certaines recherches indiquent que les composés peuvent être faiblement toxique. Cependant, aucune des fusions dans l'industrie ou dans le semi-conducteur, où l'exposition à l'Indien est relativement élevé, ils ont jamais eu de cas signalés d'intoxication par l'indium. D'autres sources sont plus prudents à ce sujet.[1]

notes

  1. ^ Par exemple le site (FR) WebElements, webelements.com. met en garde contre

    « Tous les composés d'indium doivent être considérés comme hautement toxiques. composés d'indium endommagent la cœur, la foie, la rognons et peut être tératogène. »

bibliographie

Articles connexes

  • natif Indio
  • L'oxyde d'indium (III)
  • phosphure d'indium

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liens externes

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