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erbium
   

68
Er
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
   
holmium ← → erbium thulium
apparence
apparition de' src=
blanc argenté
généralité
Nom, symbole, numéro atomique erbium, Er, 68
série lanthanides
groupe, période, serrure -, 6, fa
densité 9066 kg / m³
configuration électronique
configuration électronique
propriétés atomiques
masse atomique 167,259
rayon atomique (Calc.) 176 pm
rayon covalent (189 ± 6) pm
configuration électronique [x €] 4F126s2
et- pour niveau d'énergie 2, 8, 18, 30, 8, 2
états d'oxydation 3 (de base)
la structure cristalline hexagonal
propriétés physiques
État de la matière solide
Point de fusion 1802 K (1529 ° C)
point d'ébullition 3141 K (2868 ° C)
Enthalpie de vaporisation 280 kJ / mol
La chaleur de fusion 19,9 kJ / mol
Vitesse du son 2830 m / s à 293,15 K
D'autres propriétés
CAS 7440-52-0
électronégativité 1,24 (échelle de Pauling)
chaleur spécifique 170 J / (kg · K)
conductivité électrique 1.17 × 106  / M ·Ω
La conductivité thermique 14.3 W / (m · K)
Energie de première ionisation 589,3 kJ / mol
Energie de deuxième ionisation 1 150 kJ / mol
Energie de troisième ionisation 2194 kJ / mol
e potentiel d'ionisation 4120 kJ / mol
La plupart des isotopes stables
iso NA TD DM DE DP
160Er synthétique 28.58 heures ε 0330 160Je
162Er 0,139% Er est stable à 94 neutrons
164Er 1,601% Er est stable avec 96 neutrons
165Er synthétique 10.36 heures ε 0,376 165Je
166Er 33,503% Er est stable avec 98 neutrons
167Er 22,869% Er est stable avec 99 neutrons
168Er 26,978% Er est stable avec 100 neutrons
169Er synthétique 9.4 jours β- 0351 169tm
170Er 14,910% Er est stable avec 102 neutrons
171Er synthétique 7.516 heures β- 1490 171tm
172Er synthétique 49,3 heures β- 0,891 172tm
iso: isotope
NA: abondance dans la nature
TD: demi-vie
DM: mode de désintégration
DE: énergie de désintégration en MeV
DP: le produit de désintégration

L 'erbium est le 'élément chimique de numéro atomique 68, son symbole il est Er.

Il est un élément de terres rares et regards argenté métal; Elle est associée à d'autres lanthanides principalement dans minerai gadolinite, Ses principaux champs sont situés dans Ytterby, en Suède.

traits

Erbium est un métal malléable, tendre, assez d'air stable; résisteoxydation plus d'autres éléments de la série des lanthanides. Du point de vue chimique est trivalent, ou tend à assumer ses composés dans le nombre d'oxydation +3. Ses sels sont roses et son sesquioxyde (Er2OU3) Est appelé erbium.

Ses propriétés rhéologiques sont fortement influencées par les impuretés présentes en elle. Erbium ne joue aucun rôle biologique connu.

applications

L'utilisation de l'erbium sont variés, et certains très commun: principalement filtre dans la photographie et, en raison de son excellente résistance, comme additif dans métallurgie. Autres utilisations:

  • dans la technologie nucléaire comme absorbeur neutrons.
  • comme élément dopant pour fibres optiques pour atteindre amplificateurs de signal fibre (amplificateur coaxial).
  • ajouté à vanadium, erbium abaisse la dureté et améliore la maniabilité.
  • L 'l'oxyde d'erbium Il a une belle couleur rose et est donc parfois utilisé comme colorant pour les émaux sur papier glacé pour le verre ou la céramique. Le verre erbium est souvent utilisé pour les lentilles lunettes de soleil et bijoux de fantaisie.

histoire

Erbium (après la petite ville suédois de Ytterby) Il a été découvert par Carl Gustav Mosander en 1843. Mosander sépare l 'yttria de gadolinite en trois fractions distinctes, qui appelle yttria, erbium et terbia. Erbium et terbia temps, cependant, ont été confondus; après la 1860 ce qui était connu sous le nom terbia il a été rebaptisé erbium et 1877 ce qui était connu comme erbium a été rebaptisé terbia.

Un échantillon de l'oxyde d'erbium (Er2OU3) Suffisamment pur a été isolé de façon indépendante dans 1905 de Georges Urbain et Charles James.

Le métal pur n'a pas été obtenu jusqu'à ce que le 1934, quand il a été préparé pour la première fois réduction son chlorure avec des vapeurs d'anhydre potassium.

disponibilité

Le erbium ne se trouve pas dans la nature comme un élément pur, mais combiné avec d'autres éléments minéraux, tels que monazite.

Ses procédés de séparation et de purification ont toujours été laborieux et coûteux, même si les techniques de séparation basées sur échange d'ions développé à la fin XX siècle Ils ont fait les lanthanides et leurs composés beaucoup moins cher que dans le passé. Les principales sources de erbium sont les minéraux et xenotite euxenite- (Y).

La poudre métallique à l'erbium peut s'enflammer spontanément.

isotopes

L'erbium dans la nature est un mélange de 6 isotopes stables, 162Er, 164Er, 166Er, 167Er, 168Er et 170Er. Parmi eux, 166Er est le plus abondant (33,6%).

Erbium sont connus 23 isotopes radioactifs; les plus stables d'entre eux sont 169Er (avec un 'demi-vie 9.4 jours) 172Er (49,3 heures), 160Er (28.58 heures) 165Er (10,36 heures) et 171Er (7.516 heures). D'autres ont des demi-vies de moins de 3,5 heures et la plupart d'entre eux moins de 4 minutes. Cet élément a également 6 méta, dont le plus stable est 167mEr (t½ 2.269 secondes).

Le mode de désintégration primaire des isotopes les plus légers 166Er est le capture électronique et la conversion des isotopes holmium; isotopes plus lourds à la place subissent préférentiellement un désintégration bêta et la conversion des isotopes thulium.

précautions

Comme avec les autres lanthanides, les composés erbium sont considérés comme la toxicité moyenne ou faible, bien que leur toxicité n'a pas encore été étudié en détail.

bibliographie

Articles connexes

  • lanthanides

D'autres projets

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liens externes

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