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Remarque disambigua.svg homonymie - Si vous cherchez le volcan indonésien, voir Du brome (volcan).


bromo
   

35
Br
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
   
sélénium ← → Bromine krypton
apparence
apparition de
rosso liquide volatil Bruno
généralité
Nom, symbole, numéro atomique brome, Br, 35
série halogènes
groupe, période, serrure 17, 4, p
densité 3 119 kg / m³
configuration électronique
configuration électronique
propriétés atomiques
masse atomique 79,904
rayon atomique (Calc.) 115 (94) pm
rayon covalent 114 heures
Rayon de van der Waals 185 h
configuration électronique [Ar] 310 4s24p5
et- pour niveau d'énergie 2, 8, 18, 7
états d'oxydation ± 1, 3, 5 (acide fort)
la structure cristalline orthorhombique
propriétés physiques
État de la matière liquide
Point de fusion 265,8 K (-7,2 ° C)
point d'ébullition 332 K (59 ° C)
point critique 314,85 ° C à 10,34 MPennsylvanie
Volume molaire 19,78 × 10-6 m³ / mol
Enthalpie de vaporisation 15438 kJ / mol
La chaleur de fusion 5,286 kJ / mol
pression de vapeur 5.8 MPennsylvanie à 280,1 K
Vitesse du son 206 m / s à 293,15 K
D'autres propriétés
CAS 7726-95-6
électronégativité 2,96 (Pauling échelle)
chaleur spécifique 480 J / (kg · K)
La conductivité thermique 0122 W / (m · K)
Energie de première ionisation 1 139,9 kJ / mol kJ / mol
Energie de deuxième ionisation 2103 kJ / mol
Energie de troisième ionisation 3470 kJ / mol
e potentiel d'ionisation 4560 kJ / mol
e potentiel d'ionisation 5760 kJ / mol
e potentiel d'ionisation 8550 kJ / mol
septième énergie d'ionisation 9940 kJ / mol
huitième Ionisation énergie 18 600 kJ / mol
La plupart des isotopes stables
iso NA TD DM DE DP
79Br 50,69% Br est stable à 44 neutrons
81Br 49,31% Br est stable avec 46 neutrons
iso: isotope
NA: abondance dans la nature
TD: demi-vie
DM: mode de désintégration
DE: énergie de désintégration en MeV
DP: le produit de désintégration

la brome est le 'élément chimique de numéro atomique 35. Son symbole est Br. Son nom vient de grec βρόμος, bromos, ce qui signifie « odeur ». Il fait partie de groupe de halogènes.

traits

Le brome est un liquide non métallique température ambiante.[1] Il ressemble à un liquide lourd, qui coule, la couleur rouge-brun, semblable à celle de dioxyde d'azote, facile à évaporation et caractérisé par une odeur intense et désagréable. Comme halogène, sa réactivité chimique est similaire à celle de chlore ou iode et intermédiaire, en termes d'activités, à ces deux éléments. il fond très bien eau et dans les solvants organiques, ce qui lui donne une couleur typique orange. Il réagit avec beaucoup d'éléments et a un fort effet de blanchiment.

Le brome est un élément très réactif et a un comportement fortement oxydant en présence d'eau, avec laquelle disproporziona devenant ion hypobromite et de l'ion bromure. il réagit facilement par addition ou par substitution avec de nombreux composés organiques tels que les amines, phénols, alcènes, des hydrocarbures aliphatiques et aromatique, cétones et d'autres. Vers les métaux, il est beaucoup plus sensible si, en présence d'eau, mais le brome anhydre réagit vigoureusement avec l 'aluminium, avec mercure, avec titane et avec tous les métaux alcalins et alcalino-terreux.

extraction

La plupart de brome est extrait de 'l'eau salée, où il est présent sous la forme de bromure. Passing de gaz chlore dans une solution de brome à des températures supérieures à 700 ° C vous avez la réaction:[2]

2 Br- + Cl2 → Br2 + 2cl-

Le chlore reste en solution sous la forme chlorure tandis que le brome gazeux pur est envoyé à un condenseur et stockés[3]

applications

Il utilise le brome pour fabriquer une grande variété de composés utilisés dans l'industrie et l'agriculture. Traditionnellement, l'utilisation principale de brome est dans la production de '1,2-dibromoéthane utilisé comme anti-cognement pour essence super, maintenant ne sont plus utilisés pour des raisons de pollution.

Le brome est également utilisé pour produire de la fumée, des substances épreuve du feu, pour les composés purification de l'eau, des colorants, des médicaments, des désinfectants, des bromures inorganiques pour film photographique (le bromure d'argent).

Le brome est utilisé pour produire de l'huile végétale bromée, un émulsifiant dans divers boissons parfumé citron.

histoire

Bromine a été découverte par Antoine Balard en marais salants de Montpellier en 1826 mais il n'a pas été produit en quantité jusqu'à ce que la 1860.

disponibilité

Le brome se trouve dans la nature sous forme de bromure si répandue dans les roches de surface. En raison de la lixiviation, les sels de brome se sont accumulés dans l'eau de la mer (85 ppm) Et peut-être à des coûts acceptables extraites du sel et par mer morte (Jusqu'à 5000 ppm).

En 2001, environ 500 000 ont été produits t brome 2,5 milliards dollars: Les grands fabricants ont été États-Unis et Israël. En raison de son coût élevé qui peut atteindre 5 $ par kilogramme, le brome est recyclé plutôt que jetés comme des déchets.

Synthèse en laboratoire

Dans le laboratoire, il est possible de préparer de petites quantités de brome par oxydation un sel de brome, tel que le le bromure de potassium, avec un mélange de acide chlorhydrique et le peroxyde d'hydrogène. Vous pouvez également utiliser comme agent oxydant 'acide nitrique.

précautions

symboles de danger chimique
toxicité aiguë corrosif dangereux pour
danger
Phrases H 330 - 314 - 400
phrases R 26-35-50
conseils P 210 - 273 - 304 + 340 - 305 + 351 + 338 - 309 + 310 - 403 + 233 [4]
phrases S 1 / 2-7 / 9-26-45-61

les produits chimiques
doivent être manipulés avec précaution
avertissements

Le brome pur est très irritant et, sous forme concentrée, produit des cloques douloureuses sur cuir nu, en particulier sur muqueux. Même de petites quantités de vapeur de brome (de 10 ppm jusqu'à) peuvent avoir des effets sur la respiration et en plus grandes quantités peuvent endommager sérieusement les voies respiratoires.

Pour sa dangerosité est nécessaire de porter des lunettes de protection et d'assurer une ventilation adéquate pour manipuler cette substance.

notes

  1. ^ En règle générale comme "température ambiante« Supposons que la température de 25 ° C (Ie 298 K), Dont les seuls éléments qui ont une moins que ce sont la température de fusion du brome (Tfuser = 265,95 K) et mercure (Tfuser = 234,32 K), mais comme dans son sens le plus général, la température ambiante peut être une température compatible avec les conditions temps, On peut dire que aussi les éléments métalliques césium (Tfuser = 301,59 K), gallium (Tfuser = 302,91 K), francio (Tfuser = 300,15 K) et rubidium (Tfuser = 312,4 K) Ils sont liquides à des températures qui sont « proches » de cet environnement.
  2. ^ Rolla, p. 301
  3. ^ (FR) brome, sur www.ucc.ie..
  4. ^ carte sur Bromine IFA-GESTIS.

bibliographie

D'autres projets

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liens externes

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