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baryum
   

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Ba
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
   
césium Barium ← → lanthane
apparence
apparition de' src=
métal blanc argenté
généralité
Nom, symbole, numéro atomique baryum, Ba, 56
série métaux alcalino-terreux
groupe, période, serrure 2, 6, s
densité 3 510 kg / m³
dureté 1,25
configuration électronique
configuration électronique
propriétés atomiques
masse atomique 137,327
rayon atomique (Calc.) 222 pm
rayon covalent (215 ± 11) pm
Rayon de van der Waals 268 pm
configuration électronique [x €] 6s2
et- pour niveau d'énergie 2, 8, 18, 18, 8, 2
états d'oxydation 2 (base fort)
la structure cristalline cubique centré
propriétés physiques
État de la matière solide (paramagnétique)
Point de fusion 1000 K (727,2 ° C)
point d'ébullition 2 143 K (1 870 ° C)
Volume molaire 38,16 × 10-6 m³/mol
Enthalpie de vaporisation 140,3 kJ / mol
La chaleur de fusion 7.12 kJ / mol
pression de vapeur 98 Pennsylvanie à 371 K
Vitesse du son 1620 m / s à 298 K
D'autres propriétés
CAS 7440-39-3
électronégativité 0,89 (échelle de Pauling)
chaleur spécifique 204 J / (kg · K)
conductivité électrique 3 × 106 / M ·Ω
La conductivité thermique 18 W / (m · K)
Energie de première ionisation 502,9 kJ / mol
Energie de deuxième ionisation 965,2 kJ / mol
Energie de troisième ionisation 3 600 kJ / mol
La plupart des isotopes stables
iso NA TD DM DE DP
130Ba 0,106% Ba est stable à 74 neutrons
132Ba 0,101% Ba est stable avec 76 neutrons
133Ba synthétique 10,51 ans ε 0517 133Cs
134Ba 2,417% Ba est stable avec 78 neutrons
135Ba 6,592% Ba est stable avec 79 neutrons
136Ba 7,854% Ba est stable avec 80 neutrons
137Ba 11.23% Ba est stable avec 81 neutrons
138Ba 71,7% Ba est stable avec 82 neutrons
iso: isotope
NA: abondance dans la nature
TD: demi-vie
DM: mode de désintégration
DE: énergie de désintégration en MeV
DP: le produit de désintégration

la baryum est le 'élément chimique de numéro atomique 56. Son symbole est Ba. Il est élément métallique couleur argenté, tendre et très toxique; Il fait partie du groupe métaux alcalino-terreux et il fond à une température très élevée. Son hydroxyde est dit baryté et il se trouve principalement dans minerai barytine: Barium ne se trouve jamais pur dans la nature en raison de sa forte réactivité avec 'eau et 'oxygène dell 'air. Les composés du baryum sont utilisés en petites quantités dans peintures,dans la production de verre et dans la fabrication de feux d'artifice.

traits

Le baryum est un élément métallique chimiquement similaire à football, mais il est tendre et sous forme métallique, pur, est un blanc argenté ressemblant à la conduire. Ce métal est se oxyde très facilement si elle exposée à l'air et réagit vigoureusement avec l 'eau ou l 'alcool. Certains composés de cet élément ont un densité très haut, comme le sulfate de baryum: le barytine (BaSO4), Également connu sous barytine.

applications

Barium est principalement utilisé dans pour les moteurs à combustion interne bougies, feu d'artifice et lampes fluorescentes. En outre:

  • Dans la forme d'oxyde (et avec d'autres oxydes strontium et football), Comme getter en les tubes à vide.
  • la sels Barium (en particulier les le sulfate de baryum) Ils sont parfois utilisés comme agent de contraste, administré par voie orale ou par voie rectale pour augmenter le contraste des examens médicaux radiographique la système digestif.
  • la lithopone, un pigment qui contient du sulfate de baryum et le sulfure de zinc, un bon pouvoir couvrant, et ne sera pas assombrie lorsqu'ils sont exposés à des sulfures.
  • la barytine Il est largement utilisé dans des puits de pétrole pour épaissir les fluides de forage et dans la production de caoutchouc.
  • la le carbonate de baryum est un utile derattizzante et il est également utilisé pour la fabrication du verre et brique, tandis que le nitrate de baryum et chlorate Ils sont utilisés pour la fabrication de feux d'artifice de couleur verte.
  • la sulfure de baryum il est impur phosphorescent après avoir été exposé à lumière.
  • comment aimant dans certains types de haut-parleurs voiture.

histoire

Le nom vient de baryum grec βαρύς (barys) Ce qui signifie « lourd ».

en 1602 Vincenzo Casciarolo, un alchimiste, découvert par hasard que la barytine (Minéral de baryum principal) est devenu lumineux lorsqu'il est chauffé. La pierre, particulièrement abondant à Bologne, a été surnommé « spongia solis » ou la pierre de Bologne. Il a été le premier phénomène documenté de luminescence.

Barium identifié pour la première fois 1774 de Carl Scheele et on l'extrait dans 1808 de monsieur Humphry Davy en Angleterre. L'oxyde a été baptisé par barote Guyton de Morveau, le nom qui a été changé plus tard baryté Antoine Lavoisier, qui plus tard, il a changé à nouveau à « baryum » pour décrire le métal.

production

Le baryum se trouve principalement dans la barytine (cristalline de sulfate de baryum), à partir de laquelle est extrait en le transformant en chlorure de baryum (BaCl2) Qui est ensuite fondu et soumis à une électrolyse pour obtenir l'élément pur.

  • isolation
(cathode) Ba2+* + 2et- → Ba (anode) Cl-* → ½Cl2 (g) Et +-

composés

Les composés de baryum les plus importants sont peroxyde, la chlorure, la bromure, la sulfate, la carbonate, la nitrate et chlorate. Quand ils sont brûlés, les sels de baryum la flamme verdâtres.

isotopes

Dans la nature, le baryum est un mélange de sept isotopes stables. Il y a vingt isotopes connus de cet élément, mais la plupart sont très radioactif et ils demi-vie allant de quelques millisecondes à quelques minutes: la seule exception est la 133Ba avec une demi-vie de 10,51 ans.

précautions

Tous les composés du baryum solubles eau ou les acides sont extrêmement toxiques: le le sulfate de baryum Il peut être utilisé dans médecine seulement parce qu'il fond et n'est pas absorbé par 'intestin, et il est complètement éliminé de 'tube digestif avec matières fécales. Même le baryum pur est toxique, mais le dose létale pour un homme est assez élevé par rapport à celui des autres poisons (250 mg/kg). Comme le baryum mentionné rapidement tous s'oxyde 'air, il doit donc être maintenu immergé dans des hydrocarbures liquides (tels que les kérosène) Ou d'autres fluides sans oxygène et capable de le garder séparé de l'air.

bibliographie

Articles connexes

  • sulfite de baryum
  • Le sulfate de baryum

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liens externes

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