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argon
   

18
Ar
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
   
chlore ← → argon potassium
apparence
apparition de' src=
Un gaz incolore, les émissions lilas-violet
spectrale ligne
Ligne spectrale' src=
généralité
Nom, symbole, numéro atomique argon, Ar, 18
série gaz nobles
groupe, période, serrure 18 (VIIIA), 3, p
densité 1,784 kg / m³ à 273 K
configuration électronique
configuration électronique
propriétés atomiques
masse atomique 39,948
rayon atomique (Calc.) 71 pm (Calculé)
rayon covalent 97 heures
Rayon de van der Waals 188 heures
configuration électronique [Ne] 3s23p6
et- pour niveau d'énergie 2, 8, 8
états d'oxydation 0, 2 (dans de rares cas)
la structure cristalline cubique à faces centrées
propriétés physiques
État de la matière gaz (Non magnétique)
Point de fusion 83,8 K (-189,35 ° C)
point d'ébullition 87,3 K (-185,85 ° C)
Volume molaire 22,56 × 10-6  m³ / mol
Enthalpie de vaporisation 6447 kJ / mol
La chaleur de fusion 1188 kJ / mol
Vitesse du son 319 m / s à 293,15 K
D'autres propriétés
CAS 7440-37-1
chaleur spécifique 520 J / (kg · K)
La conductivité thermique 0,01772 W / (m · K)
Energie de première ionisation 1 520,6 kJ / mol
Energie de deuxième ionisation 2 665,8 kJ / mol
Energie de troisième ionisation 3931 kJ / mol
e potentiel d'ionisation 5771 kJ / mol
e potentiel d'ionisation 7238 kJ / mol
e potentiel d'ionisation 8781 kJ / mol
septième énergie d'ionisation 11 995 kJ / mol
huitième Ionisation énergie 13 842 kJ / mol
La plupart des isotopes stables
iso NA TD DM DE DP
36Ar 0,336% Il est stable avec 18 neutrons
37Ar synthétique 35 jours ε 0,813 37Cl
38Ar 0,063% Il est stable avec 20 neutrons
39Ar synthétique 269 ​​ans β- 0565 39K
40Ar 99600% Il est stable avec 22 neutrons
42Ar synthétique 32,9 ans β- 0600 42K
iso: isotope
NA: abondance dans la nature
TD: demi-vie
DM: mode de désintégration
DE: énergie de désintégration en MeV
DP: le produit de désintégration

L 'argon ou argon (à partir de grec ἀργός "Argos de -on" de, ce qui signifie: paresseux) Il est le 'élément chimique de tableau périodique qui a le symbole Ar et numéro atomique 18. Il est gaz noble la période 3 et constitue environ 0,94% dell 'l'atmosphère de la Terre.

traits

L'argon est un élément chimique très stable, inodore et sans saveur. Il est deux fois et demi soluble de l'eau 'azote, qui a approximativement la même solubilité dell 'oxygène.
En 2002, on a découvert que l'argon, en apparence inerte, comme krypton et xénon Il peut former un composé chimique avec de l'uranium.[1] La synthèse de 'fluorohydrure d'argon (Harf) a été réalisée par des chercheurs de 'Université d'Helsinki en 2000. Il a également été décrit un autre composé à base de fluor, très instable, mais les nouvelles n'a pas encore été confirmée.

Bien qu'actuellement ne sont pas documentées d'autres composés de l'argon, cet élément peut former clathrates avec 'eau, lorsque les atomes sont piégés dans une matrice de molécules d'eau. prédictions théoriques et des simulations informatiques ont trouvé des composés d'argon qui devraient être stables, mais ne sont pas encore connues des procédés de synthèse pour les obtenir.

applications

L'argon est utilisé dans 'éclairage, parce qu'il ne réagit pas avec les ampoules à filament incandescent, même à des températures élevées, lorsque l'azote diatomique devient instable. Autres utilisations:

  • comme un écran de gaz inerte dans de nombreuses formes de soudage, pour des métaux tels que tungstène et titane;
  • que la couverture inerte dans la fabrication du titane et d'autres éléments réactifs;
  • comme un agent rimescolante (agitation) en louche lors de la fabrication de 'acier;
  • comme une atmosphère protectrice dans la croissance de cristaux de silicium et germanium;
  • argon-39 est utilisé à de nombreuses fins, notamment carottage de la glace. Il est également utilisé pour la datation aquifères;
  • procédures cryochirurgie comme cryoablation en utilisant de l'argon liquide pour détruire les cellules cancéreux;
  • en chirurgie à l'aide du scalpel d'argon pour la dissection /la coagulation du sang (Exemple: parenchyme hépatique)
  • la plongeurs Ils l'utilisent pour gonfler le drysuit, en raison de ses propriétés isolantes;
  • Il est placé à l'intérieur du verre isolant en remplacement de l'air pour réduire le coefficient de transmission thermique;
  • pour la mesure des oscillations de neutrino de CERN de Genève, en Laboratoires nationaux du Gran Sasso;
  • Il est utilisé pour rembourser feu.

histoire

Henry Cavendish, en 1785, Il soupçonnait la présence d'argon (à partir grec argos, « Inerte ») en tant que constituant de l'air, mais n'a pas pu prouver son existence: la découverte, il était donc nécessaire de lord Rayleigh et Sir William Ramsay, que 1894 Ils ont isolé par distillation du liquide de l'air. jusqu'à ce que 1957 son symbole était représenté par une lettre A.

disponibilité

L'argon est isolé par distillation de fraction 'air liquide. L 'l'atmosphère de la Terre elle contient 0,94% en volume (1,29% en poids).

À titre de comparaison, le 'atmosphère martienne Il contient 1,6% de Ar-40 et 5 ppm Ar-36.

Dans les procédés cryogéniques l'air de refroidissement pour la production de gaz liquides (tels que l'azote, l'oxygène et l'hydrogène), l'air peut être soumis à une distillation fractionnée qui exploite les différents points d'ébullition de chaque composant (le point d'ébullition l'argon est intermédiaire entre celle de l'azote et de l'oxygène).

composés

jusqu'à ce que 1962 on a cru que l'argon et d'autres gaz nobles sont chimiquement inerte et incapable de former des composés; en dépit de leur forte inertie, cependant, il a été possible de les forcer à se lier à d'autres atomes. Les premiers composés d'argon ont été synthétisés par des chercheurs de 'Université d'Helsinki par rayonnement ultra-violet de l'argon contenant congelé l'acide fluorhydrique obtention argon fluoroidruro, Harf.

isotopes

Les principaux isotopes de l'argon trouvés sur la Terre sont 40Ar, 36et Ar 38Ar. la 40K qui existe dans la nature dans la décennie 40Ar, stable, avec un 'demi-vie de 1,25 × 109  années par capture électronique et une émission de positons. 40Ar est utilisé pour dater les roches.

l'atmosphère de la Terre 39Ar est produit par l'action de rayons cosmiques. Une couche de surface est produite au lieu de capture de neutrons de 39K ou l'émission d'un alpha particule de 41Californie. Argon-37 est créé par la désintégration du calcium-40 en raison des explosions nucléaires souterraines; sa demi-vie est de 35 jours.

dangers pour la santé

L'argon est non toxique pour l'organisme. Cependant, des concentrations très élevées de ce gaz donnent lieu à une symptomatologie asphyxiées, car il ne satisfait pas à la demande d'oxygène à respirer. En raison de la densité d'argon - qui est également utilisé pour éteindre les incendies avec son effet « asphyxiant » - ce gaz a tendance à stagner dans les environnements, de sorte que le stockage de grandes quantités d'argon est dangereux dans un petit local et fermé, dans le cas les fuites.

citations littéraires

  • L'argon est dédiée à l'un des Contes Le tableau périodique de Primo Levi.

notes

bibliographie

D'autres projets

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liens externes

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