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antimoine
   

51
Sb
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
   
étang Antimoine ← → tellure
apparence
apparition de' src=
argenté, métallique
généralité
Nom, symbole, numéro atomique antimoine, Sb, 51
série métalloïde
groupe, période, serrure 15 (VA), 5, p
densité 6697 kg / m³
dureté 3
configuration électronique
configuration électronique
propriétés atomiques
masse atomique 121,760 
rayon atomique (Calc.) 145 (133) pm
rayon covalent 138 heures
configuration électronique [Kr] 4ré10 5s2 5p3
et- pour niveau d'énergie 2, 8, 18, 18, 5
états d'oxydation ± 3, 5 (faiblement acide)
la structure cristalline rhomboédrique
propriétés physiques
État de la matière solide
Point de fusion 903,78 K (630,63 ° C)
point d'ébullition 1860 K (1587 ° C)
Volume molaire 18,19 × 10-6 m³/mol
Enthalpie de vaporisation 77,14 kJ / mol
La chaleur de fusion 19,87 kJ / mol
pression de vapeur 2,49 × 10-9 Pennsylvanie en 6304 K
D'autres propriétés
CAS 7440-36-0
électronégativité 2,05 (Pauling échelle)
chaleur spécifique 210 J / (kg · K)
conductivité électrique 2,88 × 106 / (M ·Ω)
La conductivité thermique 24,3 W / (m · K)
Energie de première ionisation 834 kJ / mol
Energie de deuxième ionisation 1 594,9 kJ / mol
Energie de troisième ionisation 2440 kJ / mol
e potentiel d'ionisation 4260 kJ / mol
e potentiel d'ionisation 5400 kJ / mol
e potentiel d'ionisation 10 400 kJ / mol
La plupart des isotopes stables
iso NA TD DM DE DP
121Sb 57,36% Sb est stable avec 70 neutrons
123Sb 42,64% Sb est stable avec 72 neutrons
125Sb synthétique 2.7582 ans β- 0,767 125vous
iso: isotope
NA: abondance dans la nature
TD: demi-vie
DM: mode de désintégration
DE: énergie de désintégration en MeV
DP: le produit de désintégration

L 'antimoine est le 'élément chimique de numéro atomique 51. Son symbole est Sb, de latin stibium sens bâton.

Il est métalloïde qui se produit sous quatre formes allotropes différent. La forme stable a un aspect métallique blanc bleuté, les formes instables ont jaune ou noir. Il est utilisé comme agent retardateur de flamme, et pour produire des peintures, des émaux, des céramiques et du caoutchouc, ainsi que d'un large éventail de alliages de métaux.

traits

comme métalloïde, l'antimoine a l'apparence d'un métal, mais ne pas le produit chimique typique et le comportement physique. Dans sa forme élémentaire est un solide blanc argenté reflets bleutés qui possède rares conductivité thermique et puissance et sublimés à des températures relativement basses. Il réagit avec acides oxydant et halogènes. Antimoine et ses alliages étendre au refroidissement.

On estime que l'abondance de l'antimoine dans la croûte terrestre est compris entre 0,2 et 0,5 ppm. antimoine est calcófilo, Il est souvent accompagné du soufre, un tellure et certains métaux lourds: conduire, cuivre et argent.

histoire

L'antimoine est un élément connu, et utilisé dans les composés depuis les temps anciens (avant 3000 BC). la stibnite, le sulfure d'antimoine, qui a été utilisé à la fois comme un médicament pour compenser les yeux. objets ont été trouvés datant IV millénaire avant notre ère Pline l'Ancien il a appelé stibium alors que tout autour '800 après Jésus-Christ le nom a été utilisé Antimonium et les deux noms ont été utilisés alternativement pour les deux l'élément qui, pour sa sulfure. Cette imprécision est également due au travail de alchimistes, l'insuffisance des moyens disponibles ou ne pas diffuser les connaissances acquises. Seulement avec l'avènement de chimie distinction a été faite.

La première description connue d'une procédure d'isolement de l'antimoine est contenue dans le livre De la Pirotechnia la 1540 écrit par le métallurgiste italien Vannoccio Biringuccio (Publié à titre posthume); cette publication précède le livre le plus célèbre Georg Agricola, De re metallica la 1556 (Pour cette combinaison étrange également publié à titre posthume). La découverte de métal d'antimoine a souvent été attribué par erreur à Agricola pour une raison évidente: alors que le livre De re metallica, écrit en latin, il pourrait facilement être lu par tous les étudiants de l'époque, le livre De la Pirotechnia Il a été écrit en italien, puis est allé rencontrer une très moins commune. le livre Triumphwagen des Antimonij (Écrit en allemand, puis traduit en latin Currus Triumphalis Antimonii, Le char triomphal), Qui contient également la description de la préparation de l'antimoine métallique, a été publié dans Leipzig en 1 604, puis vient le troisième que les deux autres publications. En dépit de l'auteur nominal de ce livre, bénédictine Monaco Basilio Valentino, dans le passé a souvent été cité comme le découvreur de l'antimoine, mais il est maintenant largement admis que le véritable auteur (certains pensent être le même éditeur, Johann Thölde) De nombreux livres attribués à Valentino a tout simplement utilisé comme pseudonyme le nom d'un n'a jamais existé Monaco, et que l'histoire des manuscrits cachés de l'abbaye dans une colonne Erfurt autour 1450 et miraculeusement trouvé autour de la 1600, il est juste une légende maquillée, avec succès, pour donner plus d'importance à ces livres.

L'origine du nom est incertaine; Il peut tirer à la fois des mots grecque contre et monos signifie « opposé à la solitude », car on croyait qu'il y avait l'état natif, que le grec Anthos Ammon, à-dire « la fleur d'Ammon. » Une autre origine possible du nom est « anti » - « Monaco »; les frères de Transylvanie, En fait, compte tenu de l'abondance des mines dans la région, ils ont utilisé des cuillères en un alliage d'antimoine et il est resté empoisonnée[citation nécessaire]. Samuel Johnson, comme un dictionnaire chimique, il écrit que l'Allemand Basilio Valentino serait Monaco essayer d'antimoine avec les porcs qui, après un fort effet laxatif initial, ils ont immédiatement commencé à prendre du poids. Basile avait ensuite répété l'expérience avec ses compagnons, mais tous sont morts. Depuis lors, le médicament appelé cette substance Antimoine, à savoir antimonaco [1]. Il est évident que cette version doit être considérée comme étymologie populaire en ce que voir ci-dessus, le terme Antimonium Il existait avant 800 après Jésus-Christ, et donc au moins six siècles avant que les exploits hypothétiques de Basilio Valentino, qui n'a probablement jamais existé.

En 1700 l'antimoine a été interdit de la Faculté de médecine de Paris. L'interdiction est tombée lorsque la guérison de Louis XIV de la fièvre typhoïde a été attribué l'antimoine.

Antimoine a été utilisé pour traiter schistosomiase; compte tenu de son affinité avec le soufre, Il se lie aux atomes de soufre contenus dans certaines enzymes utilisé à la fois par le parasite que l'hôte humain. De petites doses peuvent tuer le parasite sans nuire aussi le corps du patient.

L'origine du symbole de l'antimoine est due à Jöns Jacob Berzelius, qui a commencé à le mentionner dans ses écrits en utilisant l'abréviation du nom latin stibium. Ce nom vient du nom lui-même copte de sulfure d'antimoine, par l'intermédiaire du grec.

applications

Antimoine est de plus en plus utilisé dans l'industrie des semi-conducteurs dans le secteur manufacturier diodes, capteurs infrarouge et dispositifs basés sur 'effet hall.

En alliage avec conduire, augmente de manière significative la dureté et la résistance mécanique, si bien que la production de plomb-antimoine pour la réalisation de batteries automobiles est le principal consommateur de cet élément. En outre, parmi d'autres applications comprennent la production de:

  • les alliages à faible frottement
  • alliages pour la fabrication des caractères typographique
  • balles traçantes
  • gaine de câble
  • allumettes
  • émétiques
  • tuyaux (alliages sans plomb, contenant jusqu'à 5% d'antimoine)

Les oxydes et les sulfures d'antimoine, l'antimonate (V) de sodium (NASBO3) Et le trichlorure d'antimoine (III) (SbCl3) Ils sont utilisés dans la production de composés épreuve du feu, des émaux, des peintures, du verre et de la céramique, et en tant que catalyseurs estérification. L'antimoine est utilisé dans les industries des semi-conducteurs (dispositifs électroniques, des diodes, transistors, circuits intégrés), pour le dopage des semi-conducteurs. Le composé le plus important de l'antimoine (III) est son trioxyde (Sb2OU3), Utilisé principalement dans la production de produits ignifuges et retardateurs de flamme qui sont à leur tour utilisés dans divers domaines, des jouets aux vêtements pour les doublures des enfants pour les sièges d'avion ou l'automobile. Le sulfure d'antimoine (III) (Sb2S3) Elle est contenue dans les matches. application en cours fait partie d'antimoine changement de phase mémoires, en tant qu'élément principal d'un alliage appelé calcogenura TPS.

disponibilité

Bien qu'il ne soit pas un élément abondant, l'antimoine se trouve dans plus de 100 minéraux. vous trouvez parfois le état natif, mais la forme la plus courante est celle du sulfure, le stibnite (Sb2S3).

Antimoine est commercialisé sous plusieurs formes physiques, de la poudre, les cristaux, les pièces, les lingots.

précautions

symboles de danger chimique
irritant
attention
Phrases H 335
phrases R 37
conseils P 262 [2]
phrases S 22-24 / 25

les produits chimiques
doivent être manipulés avec précaution
avertissements

Antimoine et plusieurs de ses composés sont considérés comme toxiques. Cliniquement, l'empoisonnement d'antimoine est très similaire à celui arsenic. Dans les petites doses causer des maux de tête et des vertiges; à des doses plus élevées provoquer des crises de vomissements violents et fréquents et conduit à la mort en quelques jours. Quant à la 'arsenic, dans la première moitié du XIXe siècle, la création de Test Marsh, un des tests de laboratoire très sensibles, il est autorisé pour l'analyse chimique. Dans les normes européennes[3] et des solutions pour la réduction de l'antimoine dans l'eau sont nécessaires pour préserver la santé humaine.

dérivés

  • antimoniate de potassium

notes

  1. ^ John Read, Humour et Humanisme en chimie, Londres, 1947. cité dans Hugh Aldersey-Williams, Contes périodiques, Rizzoli, pp. 478-479, ISBN 978-88-17-04858-3.
  2. ^ carte d'antimoine sur IFA-GESTIS, gestis-en.itrust.de.
  3. ^ Déclaration de traitement de l'eau, acqua-depurazione.it.

bibliographie

Articles connexes

  • Stibismo - l'empoisonnement d'antimoine

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liens externes

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