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la Numéro de transport, symbolisée par lettre minuscule t, indique la fraction de courant électrique transporté par un cation ou anion, dérivé de dissociation ionique un électrolyte, par rapport au courant porté par tous les ions présents dans l'électrolyte.[1]

De la définition de la date, il en résulte que la conductivité ionique équivalente limite, symbolisée par Λ0, d'un électrolyte binaire, il est lié à la fois à la nombre de transport de dilution infinie cation, t0+, à la fois le nombre de transport des anions de dilution infinie, t0-. Mathématiquement, la relation est exprimée sous la forme:[2]

où le0+ et l0- sont respectivement la mobilité ion par rapport au cation et de l'anion.

À dilution infinie Λ0 l =0+ + l0-, ainsi, ajouter un membre à deux équations précédentes, nous avons

t0+ + t0- = 1

Connaissant les limites des valeurs de conductivité ionique équivalente est possible de calculer, expérimentalement en déterminant le nombre de transports, la mobilité ionique du cation ou un anion. Ceci est utile, dans le domaine électrochimique, quand vous avez besoin de connaître ces valeurs pour être en mesure d'appliquer la mobilité ionique en droit indépendant.

Le concept de « numéro de transport » a été introduit dans le 1853 de Johann Wilhelm Hittorff.

pratique de la détermination numéro Transport

Le nombre de transport est déterminée en effectuant une quasi électrolyse en utilisant le 'appareil Hittorf. Cela consiste en une cellule d'électrolyse particulier qui, en plus des compartiments normaux cathode et anodique, Il se compose d'un troisième compartiment central. Les trois zones sont séparées par un système broyeurs robinets. Deux autres robinets permettent de retirer les solutions présentes dans la zone cathodique et que anodique, pour être en mesure d'effectuer les déterminations post-électrolyse.

L'électrolyse est effectuée en l'absence d'agitation de la solution et en l'absence de développements gazeux à électrodes; à cet égard, le développement de anodique 'oxygène est empêchée en utilisant une anode qui, sous les conditions expérimentales subit une dissociation anodique tandis que le développement de la cathode dell 'hydrogène Il est empêché de fonctionner dans des conditions de pH contrôlée.

Par électrolyse, comme il circule courant, il arrive que les cations à la cathode est réduite en générant des électrodes, un manque de charges négatives tandis que, au contraire, un certain nombre d'anions vers l'anode est oxydé, générant ainsi un excès de charges négatives. L'électroneutralité est obtenu en suivant un équilibre dynamique de bureau qui implique les trois compartiments de la cellule. A la fin du procédé d'électrolyse dans la zone centrale, il n'y a aucun changement de toute charge, par rapport aux conditions initiales. En revanche, la cathode et l'anode se produit une diminution de charges qui est moins marquée à l'anode si la mobilité de l'anion est supérieure à celle cationique ou à la cathode dans le cas contraire. Indiquant avec Pc perte cathodique et avec Pà la fuite de l'électrolyte de l'anode, par une solution très diluée de la relation suivante

d'où

Dérivation t0+ par la relation t0+ + t0- = 1 et en substituant cette valeur dans le précédent rapport, nous obtenons

à partir de laquelle, enfin,

De même, vous obtenez la dilution infinie du nombre de transport du cation de l'électrolyte:

La perte est déterminée par cathodique titrage la solution récupérée à partir du compartiment cathodique, tandis que la perte anodique est calculée indirectement à partir de la mesure de la quantité totale de courant passée à travers coulomètre à l'argent connecté en série avec la cellule d'électrolyse, sachant que 1 fa électrolyse est équivalent Total des (substance Pc+Pà).

notes

bibliographie

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