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la l'histoire de l'électrochimie Il a vu une succession de plusieurs étapes importantes au cours de son évolution, souvent en corrélation avec le développement de différentes branches de chimie et physique: En effet, il découle de la découverte des principes de magnétisme tôt XVI et XVIIe siècle et continue jusqu'à ce que les théories sur conductivité et transport de charge électrique.

le terme électrochimie Il porte sur l'étude des processus dans lequel le traitement a lieu de énergie chimique en énergie électrique et vice-versa. Ce terme a été utilisé pendant XIX et XX siècle se référant à une sphère essentiellement théorique, relégué à la recherche atelier; avec le passage du temps, ce terme a acquis un sens d'application supplémentaire, grâce aux multiples applications des théories de l'électrochimie (également dans le domaine industriel), Y compris: piles, la accumulateurs, la piles à combustible, l'élaboration de méthodes pour prévenir corrosion de métaux, techniques raffinage par électrolyse et le développement de électroanalyse (Par exemple, voltamétrie, l 'ampérométrie et l 'électrophorèse).

La naissance de l'électrochimie

Même si nous pouvons parler dans le sens électrochimique scientifique le terme uniquement à la fin de XVIIIe siècle (En collaboration avec les études de italien Luigi Galvani et Alessandro Volta), Ils trouvent des preuves des processus électrochimiques aussi bien avant cette date. Par exemple, dans les écrits de l'historien byzantin Zosime (A vécu dans Ve siècle A.D.) est décrit un procédé pour revêtir la fer d'une couche de cuivre; cette méthode consiste à plonger le fer dans une solution d'un sel cuivre.[1]
en 1 772 le savant Giovanni Battista Beccaria découvert que par le passage d'une étincelle (par exemple obtenu à partir d'une batterie de Leyden pots) Sur 'oxyde de zinc Il pourrait être produit zinc.[1]

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Expérience Luigi Galvani sur l'électricité animale. Le dessin illustre l'excitation à distance du nerf crural d'une grenouille pour effectuer une étincelle émise par le conducteur d'une machine électrique.

La naissance de l'électrochimie coïncide avec des expériences Luigi Galvani sur 'électricité animale, décrit dans son essai De Viribus Motu Musculari Commentarius (1791).[2][3] Les expériences de Galvani ont consisté à se connecter au électrodes les muscles d'une grenouille disséqué. Dans son essai Galvani a affirmé que les tissus animaux sont imprégnés par une « force vitale », qu'il appelait « l'électricité animale », qui active le muscle quand il est mis en contact avec deux métaux différents. Il croyait que cette forme d'électricité était différente de celle produite par la foudre ou artificiellement produit par frottement et comparé les muscles aux surfaces électrifiées d'un Leyden jar.[4] Dans cette explication, il était opposé à Alessandro Volta, qui pensaient que les muscles agissent comme un elettroscopio, de sorte que la cause réelle de la contraction musculaire est due à ce qu'il appelait « l'électricité métallique », provenant de la nature différente des postes de contact métallique.[4] A partir de ces considérations, dans 1799 Alessandro Volta a construit le premier cheminée,[5] à juste titre appelé "pile de Volta«Un tel dispositif est constitué de plusieurs éléments disposés » pile « (d'où le nom), formés chacun à son tour par une disquette cuivre et une disquette zinc séparés par feutre ou de carton imprégné d'une solution aqueux.

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Dessins d'une pile de gobelets couronne et différentes configurations de la pile de colonne, inclus dans la lettre envoyée de Volta à Sir Joseph Banks d'annoncer son invention.

L'invention Volta a été annoncée dans une lettre adressée à Joseph Banks, Président de royal Society de Londres, 20 mars 1800 où la même Volta a également donné la première description;[3] en 1801 la pile de Volta a ensuite été soumis à 'Institut National des Sciences et Arts.[6] La pile de Volta a été initialement appelé organe électrique artificiel ou appareil électrique; Il a ensuite été baptisé cheminée en raison de sa structure caractéristique.

Les premières applications pratiques

La pile Volta avait une potentiel cellulaire très faible, en raison du fait que la solution aqueux interposé entre les disquettes de cuivre et de zinc coulé facilement, en raison du poids des disques de métal que les roues écrasé feutre ou carton trempé dans cette solution. Pour cette raison, ils ont fait des variantes de la municipalité de la pile Volta (ou « Pile colonne ») Cela pourrait remédier à ce problème; ces variations sont les suivantes:

  • la « creux » Stack (ou « Pile de cassettes »), Dans lequel les éléments métalliques sont constitués par des plaques de zinc et de cuivre soudés deux par deux, inséré à l'intérieur d'un bois horizontal de la cassette, pour laquelle ils étaient pour former les compartiments (ou « creux ») dans lequel il a été versé la solution aqueuse;[7] cette variante a été créé par William Cruickshank en 1802;[8][9]
  • la "Stack Bucket" (ou « Une pile de gobelets couronne »), Dans lequel les éléments métalliques sont fabriqués à partir d'une seule feuille de zinc et de cuivre; chaque paire de plaques a été placée dans une « coupe de verre » (d'où le nom);[10] cette variante était déjà présente dans les premiers dessins de Alessandro Volta;
  • la « Pile de Wollaston », dans lequel la cathode de cuivre a été pliée en forme de U et entourant l'anode en zinc, placée au centre; les électrodes sont immergées dans un bac contenant la solution électrolytique;[11] cette configuration a été conçue entre 1813 et 1815 de William Hyde Wollaston.[8]
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L'équipement utilisé par Johann Wilhelm Ritter pour effectuer la 'électrolyse de l'eau.

en 1800 Les banques ont montré la lettre à la Volta Anthony Carlisle, qui, avec William Nicholson Il a construit la pile selon le schéma de la Volta; après avoir construit la pile, pour tenter de mesurer la charge possédée par les plaques de la pile, Carlisle et Nicholson ont versé un peu d'eau sur les électrodes et ils ont réalisé qu'il y avait un dégagement gazeux.[3] Quelques mois plus tard, les chimistes anglais William Nicholson et Johann Wilhelm Ritter Ils ont répété l'expérience de Carlisle et Nicholson sur 'électrolyse, réussissant à séparer le 'eau en hydrogène et oxygène.[12] Peu de temps après Ritter, il a développé le premier appareil à porter le galvanoplastie, un processus qui permet de recouvrir par un dépôt électrolytique métal d'une couche mince d'un métal d'une nature différente. Au cours de ses expériences sur galvanoplastie, Ritter a également découvert que la quantité de métal déposé dépend de la distance à laquelle les électrodes sont placées.[8]

autour 1802 remontent au début des expériences galvanoplastie par le scientifique bruant Luigi Valentino Brugnatelli, ami personnel Alessandro Volta, qui lui a mené des études sur les applications de Pile de Volta.[13] En particulier Brugnatelli réussi à recouvrir les électrodes de carbone avec une couche de matériau métallique.[13]

en 1803 Giovanni Aldini, le neveu de Galvani, il a réalisé d'autres expériences sur galvanisme en utilisant également la pile Volta au cours de ses expériences; en particulier, il a fait sensation son expérience d'un certain George Forster corps humain, condamné à mort, en fait, au cours de cette expérience, le corps a répondu à l'application des électrodes avec des mouvements brusques des muscles, comme si le corps était éclaircissant.[8] Aldini a conclu de cette expérience que l'application des électrodes a eu des répercussions fortes sur les muscles et le système nerveux, mais n'a pas pu faire revivre le cœur.[8]

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Schéma de l'appareil utilisé par Humphry Davy pour isoler le sodium et le potassium.

À partir de 1807, en utilisant une cellule électrolytique reliée à une pile de Volta se compose de 274 éléments,[14] monsieur Humphry Davy il a isolé depuis le composés qui les contenait la sodium (1807), le potassium (1807), le strontium (1807), le football (1808), le magnésium (1808) et lithium.[3][8][9][15][16] A partir de ces expériences Davy déduit que l'électricité tenue des modifications chimiques aux substances et que ces substances serait composé d'espèces chimiques ayant une charge opposée.[3]
Par la suite (en 1824) Humphry Davy a découvert la technique de protection cathodique, qui protège contre la corrosion des métaux a permis l'adoption des coques de bateaux de métal.[17] En particulier, il a proposé d'installer les blocs de fer sur le toit en cuivre d'un navire. Cela a abouti à la prévention de la corrosion du cuivre, du fer annulant les propriétés protectrices des oxydes de cuivre qui sont formées par suite de la corrosion du cuivre immergé dans l'eau de mer, ce qui empêche la croissance de mollusque sur la coque, de sorte que nécessaire des opérations longues de nettoyage sur place.

autour 1820 Robert Hare a inventé le « Deflagratore galvanique » ou "Calorimotore", un dispositif semblable à une pile de Volta, mais avec une plaque très large;[8] Ce dispositif a été utilisé pour réaliser une combustion intense et rapide;[18][19][20] une version modifiée du lièvre a été utilisé dans le deflagratore Galvanic 1823 pour volatiliser et fusionner la charbon;[8] aussi 1831 Il a été vérifié que si le deflagratore a été immergé dans un liquide, il a provoqué l'augmentation de la température, jusqu'à la réalisation dell 'ébullition.[8]
Le Hare deflagratore est composée de 80 feuilles de zinc (taille d'environ 15 × 23 cm) Et autant de feuilles de cuivre (la taille d'environ 15 x 35 cm), repliée sur eux-mêmes; feuilles de cuivre avaient un plus gros, parce qu'ils devaient entourer complètement les feuilles de zinc.[21] Les 80 éléments en cuivre et en zinc ont été immergés dans autant de récipients en verre, contenant une solution aqueuse; Il trouve son origine dans le temps lors de la décharge avec une production intense de énergie thermique et brillant.[21]

en 1826 Kemp utilisé pour la première fois une électrode constituée d'un amalgame zinc.[9]

en 1829 Antoine César Becquerel construit un empilement dans lequel le 'l'intensité du courant Il est maintenu constant pendant une heure.[3][8] Becquerel a également remporté le Médaille Copley en 1837 pour extraire le électrolytiquement soufre de ses minerais. en 1839 le Becquerel a découvert le même "effet photoélectrique, observer le comportement d'une électrode immergée dans une solution ayant un haut conductivité.[3][8]

en 1830 William Sturgeon, en utilisant un amalgame zinc, construit une autre pile qui a une vie plus longue exploitation de la pile Volta.[3]

en 1833 Michael Faraday (Qui propagent l'utilisation de termes tels que électrolyte, électrode, anode, cathode, cation, anion, ion,[22] précédemment inventé par William Whewell[3]) Il a présenté ceux qui seront appelés "Les lois de l'électrolyse de Faraday"[23][24] qui sont en corrélation la masse de substance produite lors de l'électrolyse avec la quantité de charge électrique consommée.

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Pila Daniell

au 1836 Il remonte à l'invention de pila Daniell de John Frederic Daniell;[25][26] grâce à cette pile ont été définitivement résolu les difficultés liées à la courte durée d'exercice de la pile de Volta[3] (Provoquée par le développement de l'hydrogène à l'intérieur de la pile).[26] Le pila Daniell utilisé en cuivre et zinc comme électrodes de la pile de Volta, mais contrairement à ces telles électrodes ont été immergées en deux demi-cellules séparées par un pont de sel, afin de diminuer les effets de la polarisation et le développement de l'hydrogène.[26]

entre 1837 et 1839 Spenser et Jacobi a donné l'impulsion pour la naissance de 'électrométallurgie.[9]

L'avènement de la piles à combustible Il a eu lieu en 1838, quand Christian Friedrich Schönbein Il a illustré les principes théoriques.[27] La même année, la première expérience sur 'galvanoplastie, réalisée par Moritz von Jakobi; La technique de galvanoplastie a été utilisé pour les opérations monnaie.[3]

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Diagramme de pile à combustible Grove 1839

Il y avait toujours l'invention en 1838 de pile de Grove de William Robert Grove; la pile de rainure a été formée à partir d'une anode de zinc immergé dans une solution diluée de acide sulfurique et une cathode en platine immergée dans une solution concentrée de acide nitrique;[3] en raison de la potentiel cellulaire (Égal à 1,9 volt), Cette pile a été préféré à la pila Daniell dans les années 1840-1860 pour fournir de l'énergie télégraphes Américains;[3] puis a été abandonné la pile de Grove en raison de sa toxicité; Cette pile de vapeurs libérées de fait dioxyde d'azote (NO2).[3] en 1839 Grove a également inventé le premier pile à combustible,[28] inverser le processus de électrolyse de l'eau, soit la production d'eau et d'énergie électrique à partir d'hydrogène et d'oxygène. Grove a publié les résultats de sa pile à combustible en Février 1839 à la revue Magazine philosophique et Journal of Science[29] et il a donné une illustration en 1842, le même journal.[30]

au 1840 Il remonte à l'invention de la pile de Smee,[9] qui suit la configuration en forme de U de la pile de Wollaston, mais contrairement à cela, l'électrode extérieure (pliée à U) est constituée de platine, tandis que le zinc constitue l'électrode interne.[11]

en 1841 Robert Wilhelm Bunsen Eberhard a inventé le pile de Bunsen à partir de la pile de Grove, à partir de laquelle diffère par l'utilisation d'un cathode charbon au lieu de cathode cher platine Grove de la pile;[3][26] Merci à ce changement, ce qui a réduit les coûts, la pile de Bunsen pourrait être produit à grande échelle.[3]

en 1842 Johann Christian Poggendorff a conçu une pile dans laquelle les électrodes, constitué par le zinc et le charbon, ont été immergés dans une solution aqueuse contenant l'oxyde de chrome (VI) (CrO3) et acide sulfurique; cet empilement a été améliorée en 1856 par Grenet (pour lequel il a été appelé "Stack Poggendorff-Grenet") Et il a été souvent utilisé dans laboratoire, car il avait l'avantage de ne pas libérer des substances gazeuses.[31][32][33]

en 1847 Maximilien de Leuchtenberg Il a effectué la première expérience de laboratoire affinage électrolytique la cuivre[34]

en 1853 Johann Wilhelm Hittorff il a appelé le Numéro de transport, en partant du fait que ions dans un électrolyte Ils se déplacent à des vitesses différentes.[3][26] Cette constatation a permis à Hittorff en 1869 pour élaborer les lois régissant le phénomène de la migration des ions.[35]

en 1859 Il a été construit par le physicien français Gaston Planté le premier accumulateur de charge électrique, en utilisant des électrodes de plomb.[3] L'efficacité de l'accumulateur a augmenté dans Planté 1881 de Camille Alphonse Faure, dont il a remplacé les électrodes de plomb avec une pâte de l'oxyde de plomb.[3]

au 1864 remontent aux premières expériences sur 'électrogravimétrie de Wolcott Gibbs.[36]

en 1865 par James Elkington a breveté le procédé industriel de cuivre de raffinage;[37] cinq ans plus tard (en 1870) Il a été inauguré la première usine de raffinage électrolytique du cuivre, dans Pembrey (en Pays de Galles).[37]

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Leclanché Pila

en 1866 Georges Leclanché inventé et breveté qui ressemblait à un "pile sèche"[38] que pile Leclanché (Dans lequel il y avait encore une solution aqueuse d'électrolyte, de sorte qu'il n'a pas pu correctement être appelé « pile sèche »); Leclanché la pile est composée d'une cathode en carbone entourée par une pâte de dioxyde de manganèse et une anode de zinc; ces électrodes ont été immergées dans une solution de base de chlorure d'ammonium.[3] Une vingtaine d'années plus tard, en 1887, Carl Gassner Il a fait breveter une pile dans laquelle il y avait un électrolyte en pâte et non plus une solution aqueuse, de sorte qu'il pourrait être défini à toutes fins utiles « pile sèche ».[39] Bien que la pile de Leclanché et la pile de Gassner sont appelée à tort par certains comme les premières piles sèches, en fait déjà 1812 Giuseppe Zamboni Il a réalisé une pile sèche au dioxyde de manganèse,[40] à son tour, en prenant un indice de Deluc, qui a construit la première cellule sèche 1809.[9]

en 1872 Josiah Latimer Clark invente la cellule Clark, qui a été utilisé comme cellule de référence pour mesurer la force électromotrice.[3] A Clark a également été responsable de l'introduction de la volt comment unités de mesure de la force électromotrice.[3]

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Lippmann électromètre

en 1873 Gabriel Lippmann invente un particulier électromètre capillaire, nommé Lippmann électromètre,[41] qui a été utilisé dans le premier dispositif pour le suivi de 'électrocardiogramme.

en 1879 Hermann von Helmholtz inventedéposer électrode de mercure (Ou DME, anglais Dropping Mercury électrode).[41] Quelques années plus tard (en 1881) Helmholtz, ainsi que son assistant W. Giese, a inventé le 'électrode de verre, dont il a ensuite été utilisé par d'autres chercheurs pour effectuer des mesures sur pH (F. Haber et Z. Klemensiewicz, 1909).[41]

en 1884 Svante August Arrhenius Il a publié ses études sur le dissociation tout des solutions d'électrolyte.[23]

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Schéma d'un four Héroult pour la production d'aluminium.

au 1886 date du processus de production actuelle de 'aluminium à l'échelle industrielle,[42] dit "Hall-Héroult processus« (Par les noms des inventeurs Paul Héroult et Charles Martin Hall, que réalisé de manière indépendante et simultanée[42][43]); ce procédé permet d'obtenir l'aluminium pur par électrolyse à partir de son minerai (alumine) Par dissolution du minerai dans un bain de cryolite ronronner. La première installation industrielle pour la production d'aluminium a été inauguré en Pittsburgh en 1888.[42] Le procédé de Hall-Héroult supplanté précédant immédiatement le processus de production d'aluminium, développé par le produit chimique Hamilton Castner.[44] Dans le procédé de Castner aluminium, il a été produit en faisant réagir sodium et le chlorure d'aluminium.[44]

en 1888 Walther Hermann Nernst Il a formulé une équation pour déterminer la dépendance de la potentiel d'électrode de température et concentration tout espèces chimiques dans le cellule électrochimique;[3] cette équation est connue sous le nom "Nernst». Dans la même année Wilhelm Ostwald établissement de la relation (connu sous le nom "loi Ostwald« ) Écoulé entre la conductivité ionique et degré de dissociation.[41]

en 1889 Ludwig Mond et Charles Langer COÍN le terme « pile à combustible »[26] et réaliser une pile à combustible avec des électrodes de platine.[3][45] La nécessité d'utiliser des électrodes en platine, cependant, les piles qui sont encore dans le carburant non rentable.[45]

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Schéma d'une cellule de mercure utilisé dans le processus chloroalcaline

autour 1890 Hamilton Castner et Karl Kellner a inventé un processus pour obtenir chlore et l'hydroxyde de sodium de le chlorure de sodium.[46] en en 1895 ils ont fondé la Castner-Kellner Alkali Co. et 1897 Il est construit Runcorn (en Angleterre) Une plante qui exploite le procédé Castner-Kellner pour obtenir des matières premières pour la production de hypochlorite de calcium.[44]
Le processus « Castner-Kellner » utilisait encore cellules de mercure, il a été progressivement supplanté par d'autres technologies basées sur cellules à membrane ou les cellules à diaphragme, à la fois mis en place par la société Chemische Fabrik Greisheim-Elektron.[44]

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La conception originale de Weston pile 1893.

en 1893 Il a été conçu pour pile Weston de Edward Weston.[3] La pile Weston avait une pile de référence humide, utilisé dans le laboratoire pour la étalonnages des instruments de mesure tels que voltmètres et Potentiomètres et il a été utilisé comme une norme internationale différence de potentiel de 1911 un 1990. La pile Weston a été préféré à la pile de Clark parce qu'il était moins sensible aux variations de température et a également l'avantage de présenter un potentiel cellulaire près de 1 volt (pour être précis 1,0183 V).[3] En dépit de ces avantages, à partir de 1911 a été interdite en raison de sa teneur élevée en mercure et cadmium, à la fois toxique.

entre 1893 et 1900 les développements importants sont faits dans le cadre du titrages nature électroanalytiques. Dans ces années, en fait, il a été introduit différentes techniques de titrage, y compris: titrage potentiométrique par précipitation (R. Behrend, 1893) titrage acide-base potentiométrique (E. Salomon, 1897) titrage redox potentiométrique (F. Crotogino, 1900), Le titrage conductimétrique (F. W. et M. Küster Grüters, 1903).[41]

en 1898 Fritz Haber Il a observé que les produits d'un procédé électrochimique peut varier en changeant la tension communiquée aux bornes de la cellule. En outre Haber, avec Cremer, il a développé le premier électrode de verre.[3]

au 1899 Il remonte à l'invention de la pile pour les batteries nickel-cadmium, par Waldemar Jungner,[3] à laquelle il doit également être l'invention de la batterie argent-cadmium et une batterie au nickel-fer, par la suite amélioré par Thomas Edison (Dans le 1901).[47]

Les développements dans « 900

en 1900 Friedrich Kohlrausch formulé mobilité ionique en droit indépendant.[48] Kohlrausch a également été le premier scientifique à utiliser un courant alternatif pour la réalisation d'expériences sur des cellules électrochimiques; grâce à l'utilisation d'un courant alternatif a pu obtenir des mesures plus précises au cours de ses expériences, le courant alternatif évité la formation des électrodes sur la surface de film consister en produire La décomposition.[3]

en 1902 Elle a été fondée l 'American Society Electrochemical, que par la suite (en 1930) Prit le nom de Electrochemical Society.[49]

en 1905 la chimique allemand Julius Tafel Il a publié un article dans la revue Zeitschrift fur Chemie Physikalische, il a décrit la relation du vitesse d'une réaction la électrochimique surtension, valable dans le cas de hautes et les surtensions connu sous le nom "loi Tafel».[50][51] A Tafel également EDVE de l'invention voltmètre un atome d'hydrogène, qui est utilisé pour mesurer la vitesse de réactions électrochimiques.[3]

au 1911 Des études remontant à Frederick Donnan l'équilibre des cellules galvaniques, en présence d'un membrane semi-perméable séparant les deux demi-cellules;[52] il a souligné qu'une telle membrane, entrave le passage de certaines espèces ioniques, est en mesure de garantir l 'électroneutralité la solution d'électrolyte.[52]

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Schéma d'un batterie zinc-air bouton.

en 1914 Il a été conçu pour batterie zinc-air du français Charles Féry.[53] Dans les piles zinc-air vous avez l'oxydation du zinc à la réduction de l'anode et de l'oxygène à la cathode; ces batteries fournissent une potentiel cellulaire V. théorique 1,65

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Polarografo de Heyrovský

en 1922 Jaroslav Heyrovský l inventé 'déposer électrode de mercure et il a développé le premier polarografo,[54] un outil avec lequel il est possible de mesurer la concentration des espèces ioniques dissoutes dans la solution à partir du courant circulant dans la cellule. Ses recherches dans le domaine de polarographie lui a valu le Prix ​​Nobel de chimie en 1959.[3]

Francis Thomas Bacon Il a été le premier à utiliser électrolyte alcalin dans les piles à combustible, en 1932.[3] Bacon a amélioré la technologie piles à combustible alcaline (AFC), jusqu'à ce que dans 1959 pas mis au point un système AFC qui fournissait une puissance égal à 5 kW.[55] De l'invention de Bacon, Harry Karl Ihrig construit qui pourrait être monté sur des véhicules de différents types (tracteurs, chariots élévateurs, voiturettes de golf et sous-marins).[55] Les piles à combustible de Bacon ont ensuite été également utilisés par le programme Apollon.[45]

en 1934 physique slovaque dionýz ilkovič, assistant Heyrovsky, formulé l'équation dite Ilkovič (utilisé dans polarographie), Qui relie les courant de diffusion avec la concentration de l'espèce électroactive.[54]

en 1937 Il a été conçu une batterie à électrolyte solide par Emil Baur et H. Preis.[56] Ces enquêtes ont été prises par le scientifique arménien Oganes K. Davtyan, qui en 1946 Il a proposé une version modifiée,[57] en utilisant comme électrolyte un mélange de monazite, le carbonate de sodium, trioxyde de tungstène et verre sodium.[45]

en 1937 biochimiste suédois Arne Tiselius Il a inventé le premier appareil à porter le 'électrophorèse;[58][59] pour ses recherches sur l'électrophorèse des protéine, Arne Tiselius a gagné Prix ​​Nobel de chimie en 1948.[59][60]

en 1938 il y avait un tournant dans le contexte de cinétique de corrosion de matériels métal, grâce aux études de Carl Von Wagner et Wilhelm Traud,[61] à laquelle il doit l'introduction des schémas de Wagner-Traud.

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Un exemple de diagramme de Pourbaix indiquant les conditions de stabilité d'un matériau métallique.

A Wagner études et Traud suivi dans 1945 l'introduction des « diagrammes potentiel-pH » (appelé "diagrammes de Pourbaix« ) Par le produit chimique Marcel Pourbaix et "diagrammes de Evans"[62] par Ulick Richardson Evans. Les diagrammes de Pourbaix sont utiles pour définir les conditions de température et pH pour lesquels la corrosion a lieu,[63] tandis que par des diagrammes Evans peuvent être obtenus des informations sur le taux de corrosion et l'apparition de conditions passivation.[64]

en 1942 Il a été conçu pour batterie au mercure de Samuel Ruben (Fondateur de Duracell, avec Philip Rogers Mallory);[65] la commercialisation d'un tel empilement a commencé en 1957, sous le nom de « Ruben Mallory-pile ». En raison de la toxicité du mercure, du 1990 Je la production a été interdite. A Samuel Ruben doit aussi la conception de la pile à oxyde d'argent, en 1950.

en 1943 Wagner Carl Il a contribué à la naissance de Ionique état solide, l'étude des mécanismes de transport pour la conduction d'ions à l'intérieur des cristaux de zircone soumis à dopage.[3]

en 1949 Elle a été fondée Comitee International de Cinétique et de Thermodynamique électrochimique (CITCE) par plusieurs scientifiques européens, y compris: Marcel Pourbaix, Pierre Van Rysselberghe, G. Valensi, N. Ibl, T.P.No. Hoar et J. O'M. Bockris.[66][67] Plus tard (dans le 1971) Le nom de la société a été changé dans le courant Société internationale d'électrochimie (ISE).[66]

au cours de la la cinquantaine Il a été conçu pile alcaline Lewis Urry. La même année Paul Delahay a développé la technique de Chronopotentiométrie[3] et John Alfred Valentine Butler avec max Volmer formulé le 'équation de Butler-Volmer.[3]

en 1952 Hans Wenking il a développé le premier potentiostat, utilisé initialement pour réaliser des études sur la corrosion.[3]

A la fin des années 50 Wiktor Kemula l inventé 'pendaison électrode à goutte de mercure (Ou HMDE, Anglais Hanging goutte de mercure électrode), Utilisé dans le cadre du chimie électroanalytiques.[59]

en sixties Je suis né 'électrochimie quantique, grâce à la recherche du produit chimique géorgien Revaz Dogonadze.

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le Système de vaisseau spatial Gemini 5 indiquant la position de piles à combustible.

Dans la première moitié des années soixante la General Electric Il a produit un système qui avait pour but de générer de l'énergie électrique sur la base de piles à combustible, destinée à des vaisseaux spatiaux Gémeaux et Apollon de NASA. Ce système, développé par Willard Thomas Grubb et Leonard Niedrach, adopté les piles à combustible à membrane échangeuse de protons (PEMFC)[55] et il a été installé dans 1962 sur un vaisseau spatial Gemini:[68] Ce fut la première fois que les piles à combustible ont été utilisés sur un vaisseau spatial. Un tel système, en plus de produire de l'électricité, avait pour but de produire de l'eau potable pour les astronautes.[55] en 1968 les piles à combustible alcalines ont été utilisées dans le cadre de la 'Apollo 7,[68] et plus tard (en 1981) En outre, ils ont été utilisés sur navette spatiale.[68]

entre 1960 et 1961 Heinz Gerischer la recherche a tenu à laquelle a montré que le transport d'électrons à travers la 'interface électrode-électrolyte a lieu grâce à 'effet tunnel.[3]

en 1962 Il a été conçu la première batterie aluminium-air par Solomon Zaromb.[69][70]

en 1970 Ils ont fait les premières piles au lithium non rechargeables par des entreprises américaines et japonaises.

poussé par crise pétrolière, en soixante-dix de nombreuses entreprises ont produit des prototypes de véhicules alimentés par des piles à combustible.[55] Ces dernières années, il y a eu une augmentation notable de la performance des piles à combustible, en particulier les piles à combustible à méthanol direct (DMFC), les piles à combustible à membrane échangeuse de protons (PEMFC), les piles à combustible d'acide phosphorique et piles à combustible à carbonate fondu (MCFC).[55]


notes

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