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Le dioxyde d'azote
de formule structurelle' src=
résonance du dioxyde d'azote
modèle tridimensionnel de' src=
nom UICPA
dioxyde d'azote
noms alternatifs
ipoazotide
Caractéristiques principales
Formule moléculaire ou moléculaire NO2
masse moléculaire (u) 46,01
apparence brun-rougeâtre de gaz dense
CAS 10102-44-0
Einecs 233-272-6
PubChem 3032552
SOURIRES N (= O) [O]
propriétés physico-chimiques
densité (G / cm3, en C.S.) 1,45 (liquide)
Point de fusion -11,2 ° C (262 K)
point d'ébullition 21,1 ° C (295 K)
pression de vapeur (Pennsylvanie) À 293 K 9.6 × 104 
propriétés thermochimiques
ΔfaH0 (KJ mol ·-1) 33,2
Δfasol0 (KJ mol ·-1) 51,3
S0m(J · K-1mol-1) 240,1
C0p, m(J · K-1mol-1) 37,2
Consignes de sécurité
symboles de danger chimique
toxicité aiguë oxydant corrosif gaz comprimé
danger
phrases H 270 - 314 - 330 - 280 - EUH071
Conseils P 260 - 280 - 244 - 220 - 304 + 340 - 303 + 361 + 353 - 305 + 351 + 338 - 370 + 376 - 315 - 405 - 403 [1]

la dioxyde d'azote (Également connu sous le nom ipoazotide, en particulier si la forme dimérique, N2OU4) Est un gaz de Bruno Rosso avec odeur étouffante température ordinaire, irritant et caractéristique. Il est plus dense dell 'air, par conséquent, ses vapeurs ont tendance à rester au niveau du sol.

dioxyde azote Il est fort irritant voies pulmonaires; déjà à des concentrations modérées dans les causes d'air toux la douleur aiguë thorax, convulsions et l'échec circulatoire. Il peut également causer des dommages irréversibles poumons qui peut se produire même plusieurs mois après l'attaque. Elle se transmet principalement par les moteurs diesel et est considéré comme cancérigène.

Il est un puissant agent oxydant et il réagit violemment avec les matières carburants et des agents réducteurs. il réagit avec eau disproporzionandosi en acide nitrique et l'oxyde nitrique. En présence d'eau, il est capable d'oxyder divers métaux.

3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO

production

Le dioxyde d'azote est produit par chauffage nitrate de plomb ou en faisant réagir la le monoxyde d'azote avec 'oxygène l'air.

2 Pb (NO3)2 → PbO 2 + 4 NO2 + OU2
2 NO + O2 → NO 22

Autres réactions:

2NO2 + H2OU2 → 2HNO3
2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2

Il se développe également dans la réaction entre acide nitrique et cuivre:

4 HNO3 + Cu → NO 22 + Cu (NO3)2 + 2 H2OU

applications

Le dioxyde d'azote est un intermédiaire important dans la synthèse de 'acide nitrique (processus ostwald), Dans lequel 'ammoniaque Il est oxydé en premier et ensuite monoxyde de dioxyde d'azote en présence d'air; Il est également produit pur pour préparer des mélanges de gaz standard utilisé pour le contrôle des 'pollution de l'air.

Il est livré liquéfié sous pression; le liquide brun commercial sous pression est un mélange d'équilibre de dioxyde d'azote et tétroxyde de Incolore.

notes

  1. ^ onglet de dioxyde d'azote sur IFA-GESTIS

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