s
19 708 Pages

L'oxyde de sodium
Sodium-oxyde-ensemble de cellules-3D-billes-B.png
nom UICPA
disodique monoxyde de
noms alternatifs
Le monoxyde de carbone et de disodium de l'oxyde de sodium, l'oxyde de disodium
Caractéristiques principales
Formule moléculaire ou moléculaire Na2OU
masse moléculaire (u) 62,0
formule poids (u) 61,979
apparence solide blanc
CAS 1313-59-3
Einecs 215-208-9
PubChem 73971
SOURIRES [O 2]. [Na +]. [Na +]
propriétés physico-chimiques
densité (G / cm3, en C.S.) 2.27
Point de fusion 1275 ° C
Consignes de sécurité
symboles de danger chimique
oxydant corrosif
danger
phrases H 271 - 314
Conseils P 220 - 280 - 305 + 351 + 338 - 310 [1]

L 'oxyde de sodium est un composé chimique qui a la formule Na2Ou, en des conditions normales Elle se présente sous la forme d'un solide cristallin de couleur blanche.

Il réagit violemment avec l'eau, la production l'hydroxyde de sodium. La substance se décompose en chauffant (> 400 ° C), produisant le peroxyde de sodium et sodium. En présence d'eau nombreuses attaques métaux.

La substance est toxique et très corrosif pour les yeux, la peau et les voies respiratoires.

Synthèse du composé

Na2O est formé lorsque le sodium est mis à réagir avec oxygène.

4 Na + O2 → 2 Na2OU

brûler sodium air Vous Na obtenu2O et environ 20% le peroxyde de sodium Na2OU2.

6 + Na 2 O2 → 2 Na2O + Na2OU2

Na pur2O peut être préparé par réaction avec le sodium liquide naNO3.

10 Na + NaNO 23 → 6 Na2O + N2

réactivité

L'oxyde de sodium réagit violemment avec l'eau, produisant l'hydroxyde de sodium

Na2O + H2O → 2 NaOH

Utilisations du composé

verre

L'oxyde de sodium a un rôle important dans le processus de fabrication de la verre dans lequel il est utilisé pour abaisser la température de fusion. En fait, la matière première utilisée pour la production de verre, à savoir le sable, est composé de silice, qui a une température de fusion très élevée (1723 ° C). Cela donne lieu, une fois refroidi rapidement à un solide amorphe dit verre de silice. Pour travailler le verre est nécessaire adoucir amener le verre de silice à très haute température et donnant lieu à un liquide très visqueux. La viscosité dépend du fait que la structure moléculaire de la silice est très compact et les molécules, même à haute température de l'écoulement avec difficulté. Il est donc nécessaire, pour faciliter le traitement, rendre le réseau atomique moins compact. Ceci est obtenu au moyen des éléments, tels que la sodium, qui interagissent avec le silicium la modification du réseau cristallin.

Pour produire le verre fait partie d'un mélange composé de sable (silice), de la soude (le carbonate de sodium) Et le marbre (carbonate de calcium) Dans des proportions respectives d'environ 70-74% (silice), 12-20% (carbonate de sodium), 12-13% (carbonate de calcium).

On chauffe le mélange donne lieu à une série de transformations:

  1. le carbonate de sodium se décompose en oxyde de sodium + dioxyde de carbone
  2. le carbonate de calcium se décompose en oxyde de calcium + dioxyde de carbone
  3. l'oxyde de sodium et l'oxyde de calcium réagissent avec la silice donnant lieu à Silicate de sodium et le calcium qui devient liquide à une température d'environ 850 ° C
  4. en continuant à chauffer, le silicate de sodium et de calcium fait fondre les granulés de silice, ont été jusqu'à la fusion complète du sable.
  5. une nouvelle augmentation de la température provoque l'élimination des bulles de dioxyde de carbone obtenus à partir de la décomposition des carbonates.

Le liquide ainsi obtenu est du verre fondu qui est ensuite refroidi pour un traitement ultérieur.

notes

  1. ^ Sigma-Aldrich; rev. de 23.12.2011

D'autres projets

liens externes