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sesquisulfure de phosphore
P4S3.png
Le phosphore-sesquisulfure-3D-balls.png
nom UICPA
trisulfure tetrafosforo
noms alternatifs
sesquisulfure de phosphore
Caractéristiques principales
Formule moléculaire ou moléculaire P4S3
masse moléculaire (u) 220,093
apparence solide jaune
CAS 1314-85-8
Einecs 215-245-0
PubChem 14818
SOURIRES P12P3P1SP (S2) S3
propriétés physico-chimiques
densité (G / cm3, en C.S.) 2.08
Point de fusion 172,5 ° C (445,7 K)
point d'ébullition 408 ° C (681,2 K)
propriétés thermochimiques
ΔfaH0 (KJ mol ·-1) -154
Consignes de sécurité
Température d'auto-inflammation 100 ° C (373 K)
symboles de danger chimique
inflammable irritant dangereux pour' src=
danger
phrases H 228 - 260 - 302 - 400
Conseils P --- [1]

sesquisulfure de phosphore Il est le nom le plus commun composé inorganique de formule P4S3. Le nom correct est trisulfure tetrafosforo. Il est l'un des deux sulfures de phosphore d'une importance commerciale. Il est un solide jaune, mais quand il est pas la couleur du composé pur peut être vert clair ou gris. Le composé a été décrit en 1864 par le chimiste français Clément Georges Lemoine, et il a été produit industriellement pour la première fois en 1898 par la firme Albright et Wilson. Il est utilisé pour la production de accendibili correspond partout.

Structure moléculaire

P4S3 Il est un composé de masse moléculaire; la molécule il a symétrie C3v et elle provient de l'insertion du soufre dans la structure tétraédrique de P4, en laissant intacte une de cycles de P3. Les distances P-P-S et P sont respectivement de 209,0 et 223,5 pm. P4S3 et P4si3 Ils ont la même structure.[2]

résumé

P4S3 Elle est produite par un chauffage à plus de 180 ° C, un mélange convenable de soufre et phosphore rouge. En présence d'un excès de soufre est formée au lieu de P4S10. le P4S3 brut est ensuite purifié par distillation ou recristallisation à partir de toluène. On estime qu'en 1989, il y avait produit 150 tonnes.[3]

réactivité

P4S3 est la plus stable des sulfures de phosphore, est un solide insoluble dans l'eau froide, mais très soluble dans Le disulfure de carbone (100 g dans 100 ml à 17 ° C) et benzène (11,1 g dans 100 ml à 30 ° C). A température ambiante, il ne réagit pas avec l'eau, contrairement à d'autres sulfures de phosphore qui sont hydrolysées. la vapeur d'eau à haute température réagit avec l'eau et la formation d'oxydes de phosphore et sulfure d'hydrogène, H2S; ce dernier est particulièrement dangereux comme toxiques et inflammables. P4S3 Il est très inflammable pour le chauffage et l'embrayage. Pour la combustion dans l'air produit des fumées toxiques de le dioxyde de soufre, SO2.

utilisations

Un mélange 1: 2 P4S3 et chlorate de potassium, KClO3, ainsi que d'autres matériaux, il est utilisé dans la tête de accendibili correspond partout.[4]

notes

  1. ^ Carte du composé IFA-GESTIS consulté sur 20/11/2014
  2. ^ C. Y. Leung, J. Waser, S. van Houten, A. Vos, A. G. Wiegers, E. H. Wiebenga, La structure cristalline de P4S3, en Acta Crystallographica, vol. 10, 1957, pp. 574-582, DOI:10,1107 / S0365110X57002042.
  3. ^ G. Bettermann, W. Krause, G. Riess, T. Hofmann, Composés du phosphore inorganique dans l'Encyclopédie de chimie industrielle de Ullmann, Weinheim, Wiley-VCH, 2002 DOI:10.1002 / 14356007.a19_527.
  4. ^ D. E. C. Corbridge, Phosphore: les grandes lignes de sa chimie, la biochimie et la technologie, 5ème éd., Amsterdam, Elsevier, 1995. Les résultats sont discutés dans les pages 115-116, ISBN 0-444-89307-5.

bibliographie

  • N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chimie des éléments, 2e éd., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997 ISBN 0-7506-3365-4.