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antimoine trichlorure
Formule développée de trichlorure d'antimoine
boule de modèle et des bâtons de trichlorure d'antimoine
nom UICPA
trichlorure d'antimoine
noms alternatifs
le chlorure, de l'antimoine (III)
beurre d'antimoine
Caractéristiques principales
Formule moléculaire ou moléculaire SbCl3
masse moléculaire (u) 228,13
apparence hygroscopique solide incolore
CAS 10025-91-9
Einecs 233-047-2
PubChem 24814
SOURIRES Cl [Sb] (Cl) Cl
propriétés physico-chimiques
densité (G / cm3, en C.S.) 3140
solubilité en eau 910 g / 100 ml (20 ° C)
Point de fusion 73,4 ° C (346,6 K)
point d'ébullition 220,3 ° C (493,5 K)
propriétés thermochimiques
ΔfaH0 (KJ mol ·-1) -382
Δfasol0 (KJ mol ·-1) -324
S0m(J · K-1mol-1) 184
C0p, m(J · K-1mol-1) 108
propriétés toxicologiques
LD50 (Mg / kg) 525 (rat, voie orale)
Consignes de sécurité
Point d'éclair ininflammables
symboles de danger chimique
corrosif dangereux pour' src=
danger
phrases H 314 - 311
Conseils P 273 - 301 + 330 + 331 - 305 + 351 + 338 - 309 + 310 [1]

la trichlorure d'antimoine est le composé inorganique de formule SbCl3. Dans ce composé, l 'antimoine il a nombre d'oxydation +3. des conditions normales Il est un solide incolore, très hygroscopique, odeur âcre.[2] la alchimistes Ils le connaissaient sous le nom de beurre d'antimoine. Il est corrosif, dangereux pour l'environnement.

structure

SbCl3 Il est un composé de masse moléculaire; à l'état gazeux, il est constitué de molécules possédant une structure pyramidale, avec symétrie C3v, semblable à New Hampshire3. Ceci est conforme à théorie VSEPR. La distance Sb-Cl est de 233 pm. Lors de la structure moléculaire est maintenue, et il crée un emballage dans lequel chaque atome d'antimoine a une octaédrique autour de six Cl, trois à distance plus proche (236 pm) et trois à l'état solide plus grande distance (≥350 pm).[3]

résumé

SbCl3 Il a été synthétisé pour la première fois Johann Rudolph Glauber. Il est préparé par réaction entre l'antimoine métallique et chlore, ou le traitement de Sb2OU3 avec HCl.[4]

réactivité

SbCl3 Il est un composé stable, mais hydrolyse en présence d'eau en formant de l'oxychlorure d'antimoine et de l'acide chlorhydrique.

SbCl3 + H2O + 2HCl → SbOCl

En fonction de la quantité d'eau peut également former d'autres composés de type partiellement hydrolysé Sb2OCl4, Sb4OU3(OH)3Cl2, Sb8OU11Cl2.[2]

SbCl3 Il est un bon un acide de Lewis, mais pas aussi forte SbCl5. beaucoup d'ions de type cloroantimoniato SbCl Forme4-, SbCl52-, SbCl63-, Sb2Cl72-, ainsi que de nombreux produits d'addition avec des molécules organiques, telles que SbCl3• (CH3)3N, SbCl3• (C2H5)2Ou, SbCl3• 2CH3COCH3 et SbCl3• C6H6.

SbCl3 Il peut également agir comme base de Lewis, mais sa réactivité à cet effet est très limité. Les exemples sont les complexes métal-carbonyle Fe (CO)3(SbCl3)2 et Ni (CO)3SbCl3.[2]

utilisations

SbCl3 Il est utilisé comme mordant, comment catalyseur pour les réactions polymérisation, de fissuration et chloration, et d'autres composés d'antimoine. Il est largement utilisé pour faire épreuve du feu tissus, plastiques et autres matériaux. SbCl3 Il est également un réactif utilisé dans le test Carr-Price pour déterminer la vitamine A et d'autres caroténoides. La quantité de trichlorure d'antimoine réagit avec la formation d'un caroténoïde complexe Bleu qui peut être déterminé en raison spectrophotométrie.[2][4]

sécurité

SbCl3 Il est un composé corrosif et dangereux pour l'environnement. Il provoque des brûlures à la peau, les yeux et les muqueuses. Il n'y a pas de données sur les propriétés cancérigènes possibles.[5]

notes

  1. ^ carte de trichlorure d'antimoine de IFA-GESTIS
  2. ^ à b c P. Patnaik, Guide de produits chimiques inorganiques, New York, McGraw-Hill, 2003 ISBN 0-07-049439-8.
  3. ^ (FR) N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chimie des éléments, 2e éd., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997 ISBN 0-7506-3365-4.
  4. ^ à b S. C. Grund, K. Hanusch, H. J. Breunig, des composés d'antimoine et d'antimoine, en Encyclopédie de chimie industrielle de Ullmann, Wiley-VCH, 2002 DOI:10.1002 / 14356007.a03_055.
  5. ^ Alfa Aesar, la Fiche de Données de sécurité SbCl3 (PDF) alfa.com. Récupéré le 21 Juin, 2011.