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l'acide oxalique
formule structurelle
boule de modèle et bâtons
nom UICPA
acide etandioico
Caractéristiques principales
Formule moléculaire ou moléculaire C2OU4H2
masse moléculaire (u) 90 g/mol
apparence solide blanc
CAS 144-62-7
Einecs 205-634-3
PubChem 971
DrugBank DB03902
SOURIRES C (= O) (C (= O) O) O
propriétés physico-chimiques
densité (G / cm3, en C.S.) 1,65 (20 ° C, dihydrate)
constante de dissociation acide 293K Ka1: 5.5 × 10-2 
Ka2: 5,42 × 10-5 
solubilité en eau 102 g/l (20 ° C, dihydrate)
Point de fusion 101 ° C (374 K)
point d'ébullition 149-160 ° C (422-433 K) (sublimés)
propriétés thermochimiques
ΔfaH0 (KJ mol ·-1) -829,9
S0m(J · K-1mol-1) 109,8
C0p, m(J · K-1mol-1) 91
Consignes de sécurité
symboles de danger chimique
irritant corrosif
danger
phrases H 302 - 312 - 318
Conseils P 280 - 264 - 301 + 312 - 305 + 351 + 338 [1]

L 'l'acide oxalique est un acide dicarboxylique de formule C2OU4H2, parfois aussi rapporté que (COOH)2.

A température ambiante, elle peut être sous la forme de granulés solides blancs et inodore, ou sous forme de cristaux incolores et transparentes de la structure monoclinique. Il est un composé nocif.

Avec ses deux groupes se comporte carboxyliques liant bidentate, ou forme deux lien dipolaire avec ion métallique en solution, et est le plus fort acide carboxylique non halogéné existant. Il est également réduire, car ils peuvent facilement s'oxyder à le dioxyde de carbone.

résumé

Il est préparé industriellement par chauffage à 400 ° C, la formiate de sodium et en ajoutant l'hydroxyde de sodium et borax.

Vous pouvez également exécuter d'autres procédés de synthèse pour la production d'acide oxalique, tels que l'oxydation de sucre par action de 'acide nitrique, ou en faisant réagir sodium et le dioxyde de carbone 360 ° C, ou encore en faisant réagir des substances organiques avec de l'alcali caustique à température élevée.

sources alimentaires

Il se trouve naturellement dans diverses plantes, y compris épinards, rhubarbe, céréales et bien d'autres Intégrales.

De nombreuses plantes accumulent dans les tissus en raison de sa toxicité à des doses élevées, comme un système de défense de brucazione.

En général monophylétique Fenestraria la molécule a également été co-opté vers une utilisation très différente de la défense; plantes précipiter l'acide sous une forme cristalline à l'intérieur de ses propres tissus, la construction de ceux qui sont en fait les fibres optiques, et l'utilisation de telles structures pour le transport de la lumière vers les sites photosynthétiques souterrains. Ces structures spéciales sont responsables de la compensation au sommet des feuilles, appelée la fenêtre, qui donne son nom à ce genre.

Le rôle biologique

L 'l'acide oxalique Il est un acide relativement fort qui irrite les parois intestinal et peut être mortel en cas d'ingestion à fortes doses. La valeur de LD50 pour un être humain est de 375 mg par kilogramme de poids corporel[2], environ 25 g pour une personne de 65 kg.

Une fois ingérée se lie avec divers minéraux (fer, magnésium et calcium) empêchant leur absorption par l'intestin. Pour cette capacité à réduire les minéraux disponibles au corps, peut favoriser les états de carence se produisent qui peuvent conduire à des maladies telles que l'ostéoporose, l'anémie, etc.

En raison de son facile à combiner avec des ions métalliques tels que football, l 'l'acide oxalique former des cristaux d'oxalate qui vont irriter encore l'intestin et rognons. la calculs rénaux Ils sont généralement constitués pour la plupart de oxalate de calcium.

utilisations industrielles

Les applications de l'acide oxalique exploiter son acidité et son oxydabilité: est utilisé dans des formulations de blanchiment et des produits anti-rouille, ainsi que dans des préparations destinées au traitement de surface des objets en bois. Trouvez également utiliser l'industrie chimique comme la purification dans différentes productions, dans l'industrie de l'industrie du bronzage et du textile, comme stabilisateur dell 'le cyanure d'hydrogène, pour la fabrication de encres et détergents, un moyen pour la précipitation de terres rares et pour la fabrication de caoutchouc. Il est également utilisé pour le traitement du contrôle d'automne Varroa en apiculture[3]. Il est également utilisé pour le polissage marbre.

Recherche oxalate d'anions

L'analyse chimique, il est possible de rechercher la présence de l'ion oxalate, dans un environnement acide, comme suit:

  • solution alcaline acidifiée contenant des oxalates avec l'acide acétique et ajoute la le nitrate de calcium. un précipiter blanc oxalate de calcium confirme la présence d'oxalate. il ajoute l'acide acétique pour éviter peut-être même tomber carbonate de calcium, blanc aussi.
  • il est confirmé que le précipité constitué d'oxalate de calcium pour l'élimination du surnageant et à traiter le précipité avec acide sulfurique: Le précipité doit se dissoudre complètement. Est ensuite ajouté à la solution quelques gouttes de solution permanganate de potassium, Il devrait perdre sa couleur violette typique; oxalates ont la propriété de réduire la ion permanganate, violet, à manganèse(II), incolore.

notes

  1. ^ onglet de l'acide oxalique sur IFA-GESTIS, gestis-en.itrust.de.
  2. ^ Carlo Erba Réactifs, anhydre de l'acide oxalique - SDS, carloerbareagenti.com. Récupéré le 5 Novembre 2009.
  3. ^ En utilisant l'acide oxalique, apicoltura2000.it.

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liens externes

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