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acide citrique
Structure de l'acide citrique (2) .svg
-Acide citrique-3D-balls.png
nom UICPA
l'acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylique
noms alternatifs
l'acide 3-carboxy-3-hydroxy-1,5-pentanedioïque
Caractéristiques principales
Formule moléculaire ou moléculaire C6H8OU7
masse moléculaire (u) 192,13
apparence solide incolore
CAS 77-92-9
Einecs 201-069-1
PubChem 311
DrugBank DB04272
SOURIRES C (C (= O) O) C (CC (= O) O) (C (= O) O) O
propriétés physico-chimiques
densité (G / cm3, en C.S.) 1665
constante de dissociation acide (PK) à 293 K 3.1; 4,8; 6.4
solubilité en eau 1330 g / l à 293 K
propriétés thermochimiques
ΔfaH0 (KJ mol ·-1) -1,543.8
Consignes de sécurité
symboles de danger chimique
irritant
attention
phrases H 318
Conseils P 305 + 351 + 338 - 311 [1]

L 'acide citrique est une substance solide incolore, un TCA faible Brønsted-Lowry, soluble dans l'eau sur une large plage de pH.

L'acide citrique est l'un des acides les plus courants dans les organismes végétaux et est un produit métabolique de tous ceux aérobie. le jus citron il contient 5-7% et l 'orange environ 1% et est présent dans presque tous les fruits, dans les bois, dans les champignons, dans le tabac, le vin et même dans le lait.

A l'origine de l'acide citrique a été extrait de jus de citron (citron) Par un processus complexe avec une solution de ammoniaque, chlorure de calcium et acide sulfurique. A partir de cette source a été isolé par cristallisation pour la première fois en 1784 par Carl Wilhelm Scheele.

À l'heure actuelle, il est produit par fermentations à l'échelle industrielle en utilisant des champignons (par exemple. Aspergillus Niger) Ou des levures bioréacteurs à basse température ambiante pH (Acidulé) et une faible concentration en fer; à cet effet, en utilisant chélation des ions de fer comme 'EDTA. De cette manière, cycle de Krebs Elle est interrompue à l'acide citrique qui peut être extrait à partir de cellules et purifié.

propriétés chimiques

L'acide citrique est un acide carboxylique faible, triprotico, avec pKà 3,13, 4,76 et 6,34. Lors des cristaux d'acide citrique anhydre est la forme rhombique de légèrement acide et très soluble dans l'eau goût. Les trois groupes carboxylique (-COOH), et finalement aussi le groupe hydroxyle (-OH), ils sont ionisés en déplaçant progressivement à partir d'un pH modérément acide à un pH proche de la neutralité (par exemple, physiologique), jusqu'à un pH nettement basique.

Caractéristiques et applications

biochimiques

L'acide citrique est un produit intermédiaire important dans la catabolisme de hydrates de carbone de tous les êtres vivants aérobique, y compris les humains. Son processus biochimique appelé cycle de Krebs. Il est également un élément important de l'os, comme environ 1/6 de la surface des cristaux de apatite dans l'os, il est couvert par des molécules de citrate, avec un effet stabilisant[2].

Cosmétiques et détergents

l'acide citrique a la propriété de réduire la dureté de l'eau, et pour son action entartrage Il est utilisé dans les adoucisseurs respectueux de l'environnement pour la machine à laver et détartrant que pour la tuyauterie. En cosmétique, il peut être utilisé comme correcteur de pH.

Nourriture, boisson et citron

Dans l'industrie alimentaire, il est utilisé, sous le nom de E330, comme acidifiant et de corriger le pH des colorants basiques, comme émulsifiant, par exemple dans la crème glacée, comme substitut de jus de citron, ou pour éviter la précipitation de sucre dans le caramel. Il est également largement utilisé dans les boissons gazeuses, confiseries, gelées, confitures, bières et conjointement, bicarbonate de soude, préparations effervescentes.

pharmacologique

Dans le domaine de la pharmacologie est utilisé comme anticoagulant dans la conservation du sang extrait et comme agent de conservation dans les préparations pharmaceutiques (médicaments).

sécurité

Il est irritant pour la peau et les yeux de contact de sorte qu'il devrait être utilisé des vêtements de protection lors de la manipulation. La consommation excessive peut affecter l'émail des dents.

notes

  1. ^ onglet sur l'acide citrique IFA-GESTIS
  2. ^ (FR) Y.- Y. Hu, A. Rawal, K. Schmidt-Rohr, citrate fortement lié stabilise les nanocristaux d'apatite dans la moelle, en Proc Natl Acad Sci U S A, vol. 107, nº 52, 2010, pp. 22425-22429, DOI:10.1073 / pnas.1009219107.

Articles connexes

  • Aspergillus Niger
  • Le citrate de sodium
  • Le citrate de calcium
  • lithium Citrate

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liens externes

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