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sel de Reinecke
Structure du sel Reinecke
Photographie d'un échantillon du sel Reinecke
nom UICPA
diamminotetratiocianatocromato (III) ammonium
noms alternatifs
ammonium reineckato
Caractéristiques principales
Formule moléculaire ou moléculaire C4H12N7OCRs4
masse moléculaire (u) 354,42
apparence rouge solide foncé
CAS 13573-16-5
Einecs 237-003-3
PubChem 44134924
propriétés physico-chimiques
Point de fusion 270 ° C (543 K)
Consignes de sécurité
symboles de danger chimique
nocif Dangereux pour l'environnement
phrases R 20/21/22, 32, 50/53
phrases S 13, 36/37, 46, 60, 61

la sel Reinecke ou ammonium reineckato Il est le nom commun de composé chimique avec formule New Hampshire4[Cr (NH3)2(NCS)4] · H2Dans O. des conditions normales Il est un solide cristallin rouge foncé. Il y a aussi le sel de potassium correspondant, reineckato de potassium, K [Cr (NH3)2(NCS)4].

structure

chrome dans état d'oxydation +3 est situé au centre d'une complexe octaédrique, coordonné par six atomes de azote. Les deux liants NH3 Ils sont disposés en position trans. Le sel cristallise avec une molécule d'eau.

résumé

Le sel Reinecke a été décrite pour la première fois par Reinecke en 1863.[1] Il peut être préparé en traitant NH4SCN fondu (environ 145-150 ° C) avec (NH4)2Cr2OU7.[2]

réactivité

Le sel de Reinecke ne sont pas stables en solution; les complexes et se décompose solution aqueuse initialement rouge foncé au bleu avec la libération de le cyanure d'hydrogène. La vitesse de décomposition augmente lorsque la température augmente.[2]

utilisations

L'ammonium reineckato est disponible dans le commerce. Il a été couramment utilisé pour précipiter les amines la formation des sels primaires et secondaires respectifs ammonium. Ils forment des précipités cristallins, même avec des amines dérivés d'acides aminés tels que proline et hydroxyproline. Le sel réagit également avec Hg2+, la formation d'une couleur rouge ou d'un précipité rouge.

Le potassium est utilisé comme reineckato actinometer.[3]

Consignes de sécurité

Le sel Reinecke est considéré comme nocif par inhalation, par contact avec la peau et par ingestion. Il n'y a pas de données suggérant des propriétés cancérigènes. Il est très toxique pour les organismes aquatiques.[4]

notes

bibliographie

  • H. D. Dakin, sel Reinecke (PDF), Dans Org. Synth., Coll. Vol. 2, 1943, p. 555. Récupéré le 4 Novembre 2011,.
  • M. Montalti, A. Credi, L. Prodi, T. M. Gandolfi, Manuel de photochimie, 3e éd., Boca Raton, CRC Press, 2006 ISBN 0-8247-2377-5.
  • A. Reinecke, Über Rhodanchromammonium-Verbindungen, en Justus Liebig Annalen der Chemie, vol. 126, nº 1, 1863, pp. 113-118, DOI:10.1002 / jlac.18631260116.