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chlorhydrate
Poudre cristalline chlorure d'ammonium, un chlorhydrate de formule New Hampshire4Cl.

la chlorhydrates ils sont les sels de chlore de la formule générale RH+Cl- obtenu pour un traitement base de Lewis avec acide chlorhydrique[1]. De tels composés, souvent rapportés avec la formule R · HCl, apparaissent sous forme de solides cristallins blancs ou incolores et en raison de leur nature ionique sont bien solubles dans solvants polaire. Les chlorhydrates les plus courants sont synthétisés à partir de les amines, dont l'atome azote se comporte exactement de la base de Lewis, ce qui donne un paire électron un proton acide H+ débarrassé de l'acide chlorhydrique afin d'établir une liaison N-H+ et stabiliser ainsi le cation organique.

résumé

Les chlorhydrates sont synthétisés en faisant réagir une base de Lewis avec de l'acide chlorhydrique dans un environnement aqueux. Dans presque tous les cas, la réaction est spontanée et ne nécessite pas la catalyse de toute nature:

R + HCl ⇄ R-H+Cl-

L'équilibre de réaction est affectée par pH la solution. R étant une base faible dans un environnement aqueux établit l'équilibre:

R + H2OU ⇄ R-H+ + Ohio-

La réaction complète de la synthèse dans un milieu aqueux est alors donné par l'équilibre suivant:

RH+Ohio- + HCl ⇄ R-H+Cl- + H2OU

traits

La structure du chlorhydrate cristallin est due à la stabilité du cation R-H+ et le fait que la liaison RH est plus forte que la liaison ionique RH-Cl, facteurs qui donnent le chlorhydrate de caractéristiques physico-chimiques d'un sel anhydre. R étant une base faible et d'un acide fort HCl, le chlorhydrate de R · HCl dissous dans l'eau à la solution donne un pH acide, en établissant la dissociation à l'équilibre ci-dessous:

RH+Cl- ⇄ R + HCl

Après avoir connu la constante de dissociation de base R (Kb) Et connaissant la concentration du chlorhydrate dans l'eau (Cs) Il est possible de calculer le pH du chlorhydrate de R · une solution de HCl à la formule suivante:

Kw est la constante de dissociation de l'eau égal à 10-14.

Utilisation en médecine

chlorhydrate
la procaine, anesthésique local utilisé dans dentisterie, Il est généralement administré sous forme de chlorhydrate.

chlorhydrates et bromhydrates Ils représentent une forme chimique importante dans laquelle ils sont convertis beaucoup ingrédients actifs destiné à l'administration parentérale et non[2]. L'administration de l'activité thérapeutique de molécules sous forme de chlorhydrates permet de modifier et de moduler les propriétés pharmacocinétique afin d'améliorer biodisponibilité. Les chlorhydrates addressors à usage pharmaceutique sont généralement dérivés de composés organiques contenant des groupes amine tertiaire, plus stables et plus faciles à gérer, par opposition aux amines secondaires ou primaires.

notes

  1. ^ chlorhydrate, en Treccani.it - vocabulaire Treccani en ligne, Institut Encyclopédie italienne, le 15 Mars 2011. Récupéré le 31 Août, ici à 2015.
  2. ^ (FR) hydrochlorure, sur merriam-Webster.com - Dictionnaire médical. Récupéré le 31 Août, ici à 2015.