s
19 708 Pages

en chimie, la rayon atomique Il est classiquement définie comme la moitié de la distance internucléaires entre deux atomes le même élément, connexe de façon covalente. Par exemple, le rayon atomique de l'oxygène sera représentée par la moitié du segment imaginaire qui relie deux noyaux de deux atomes d'oxygène qui sont très proches. Habituellement, on mesure le rayon atomique picomètres (pm) Ou Angstrom (A).

Les résultats dans le tableau périodique

Le rayon atomique dépend essentiellement de charge efficace élément: l'augmentation de la même, le rayon atomique diminue. en tableau périodique puis elle diminue le long de la période et augmente le long de la groupe. pas tous des éléments de transition suivre le comportement périodique, mais des exceptions sont d'écart négligeable. la lanthanides et actinides subir, respectivement contraction des lanthanides et attinoidea contraction.

la gaz nobles exception: deux atomes du même gaz noble ne peuvent en effet se lier de manière covalente les uns aux autres, mais sont maintenus ensemble par une faible Van der Waals, pour lequel la distance internucléaire est plus grande, et par conséquent, le rayon atomique.

rayon atomique
Performance du rayon atomique en fonction du numéro atomique.

Exemples

la gallium Il a un rayon atomique de 136 pm, tandis que sélénium (Outre le long de la période), il a un rayon atomique égal à 115 pm. D'autre part, thallium, situé plus bas par rapport au gallium dans le groupe, il a un rayon atomique égal à 191 pm.

Articles connexes