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Remarque disambigua.svg homonymie - Si vous êtes à la recherche d'autres utilisations, voir Ammonium (désambiguïsation).
ammonium
Structure de l'ion ammonium.
ammonium
La protonation de l'ammoniaque à l'ion d'ammonium.

la cation ammonium il est l'un ion polyatomique chargé positivement, de formule chimique New Hampshire4+ impair, masse moléculaire 18,04 g / mol et CAS 6684-80-6[1], résultat d'une protonation dell 'ammoniaque.

New Hampshire3 + H+ → NH4+

l'atome azote il a hybridation sp3 et il est au centre d'un tétraèdre Régulière dont les sommets sont occupés par atomes de hydrogène. Les expériences avec le suivi tritium ont montré que les quatre atomes d'hydrogène sont équivalents, à savoir que, dans la réaction inverse qui restaure l'ammoniac ou l'autre des quatre atomes d'hydrogène peuvent être affectés, mais pas nécessairement celui qui vient de 'acide.

Ammonium et amminioni sont des noms communs pour les amines remplacé chargé positivement (par ex. protonée) et des cations ammonium quaternaire N+R4, où un ou plusieurs atomes hydrogène Ils sont remplacés par radicaux Organique (symbolisée par la lettre R).

Le lieu de l'azote chargé positivement forment trois des liaisons covalentes, comme dans l'ammoniac, il y avait quatre forme. cette réaction chimique Il est réversible. L'ion ammonium agit en tant que acide faible dans le sens où il peut protoner un base plus fort avec l'une des quatre atomes d'hydrogène et de revenir dans l'ammoniac. Il en résulte le fait que l'ion ammonium est le 'acide conjugué la base d'ammoniac. dans un solution, la mesure dans laquelle l'ammoniac se forme l'ion ammonium dépend de la pH de celui-ci.

de Recherche d'ions ammonium

Pour la reconnaissance de l'ion ammonium, dans un mélange donné de composition inconnue, il est nécessaire de traiter la substance d'origine avec une petite quantité de NaOH ou KOH dans un tube à essai de laboratoire et de le chauffer dans bain-marie pour obtenir la réaction suivante:

New Hampshire4+ + Ohio- -Δ→ NH3↑ + H2OU

La présente d'ions ammonium dans la solution est déprotoné environnement basique et de développer des vapeurs d'ammoniac détectables avec la carte indicateur de pH universel qui aura une couleur jaune-vert (de la carte devra être précédemment humidifié et placé à l'embouchure du tube de test).

Sinon, vous pouvez rechercher l'ion ammonium, dans un mélange donné de composition inconnue, traitement de la substance avec 2-3 ml de NaOH dans un haut verre de montre. Dans un second coulisseau est nécessaire de positionner la carte universelle de l'indicateur de pH, puis utiliser celui-ci pour couvrir la première (qui a l'intérieur de la substance avec du NaOH). Dans les 30 secondes, il a une couleur bleue de la carte de l'indicateur, qui confirmera la présence d'ions ammonium.

New Hampshire4Cl + NaOH NH4OH + NaCl

New Hampshire4OH -Δ→ NH3↑ + H2OU

cations organiques d'ammonium

Les cations organiques d'ammonium sont des espèces ioniques de formule générale RR'R « » « N+ (Ou plus simplement R4N+) Dérivé du remplacement d'un ou plusieurs hydrogènes l'ion ammonium NH4+ avec des radicaux organiques. En fonction du degré de remplacer les formes ioniques peuvent être divisés en structure primaire, secondaire, tertiaire et quaternaire, de manière similaire à les amines.

ammonium primaire

Le primaire sont mis en garde les ions monosubstitué de formule RNH3+. Ils représentent la acides forts les conjugués d'aminés primaires avec lesquelles ils sont en équilibre dans un milieu aqueux

RNH2 + H2OU ⇄ RNH3+ + Ohio-

ammonium secondaire

ions secondaires sont avertis disubstitués de formule RR'NH2+ (Ou R2New Hampshire2+) En équilibre dans un milieu aqueux avec les amines secondaires qui représentent les conjugués d'acides forts

R2NH + H2O ⇄ R2New Hampshire2+ + Ohio-

tertiaire d'ammonium

Le tertiaire sont avertis trisubstitué ions de formule RR'R''NH+ (Ou R3New Hampshire+) En équilibre avec les amines tertiaires qui représentent les conjugués d'acides forts

R3N + H2O ⇄ R3New Hampshire+ + Ohio-

Les cations ammonium tertiaires dans l'eau ont une plus grande stabilité du primaire et du secondaire mis en garde, un facteur qui implique aussi un caractère acide plus faible par rapport aux mono- et des cations disubstitués. Ces caractéristiques font que tertiaire a averti qu'ils peuvent être facilement salifiés, généralement avec le acide d'halogène, puis stabilisée sous forme cristalline solide; un exemple digne de mention sont les chlorhydrates des amines tertiaires de formule générale R3New Hampshire+Cl-, des sels qui sont souvent utilisés à des fins thérapeutiques (par exemple un grand nombre anesthésiques locaux Ils sont administrés sous forme de chlorhydrate).

ammonium quaternaire

icône Loupe mgx2.svg Le même sujet en détail: ammonium quaternaire.

les ammoniums quaternaires sont des ions tétrasubstitués de formule R4N+. Dans un environnement aqueux, ils sont stables et ne donnent pas de réactions de dissociation, maintenant ainsi une charge positive nette sur l'atome de luxation azote. Même les sels d'ammoniums quaternaires, tels que tertiaires, peuvent avoir des utilisations thérapeutiques (principalement comme des médicaments cholinergiques). Les sels d'ammonium quaternaire également, le cas substitué de façon appropriée, se comportent comme agents tensio-actifs et ont des propriétés bactéricides.

Les sels d'ammonium

  • ammoniaque
  • bicarbonate d'ammonium New Hampshire4HCO3
  • dichromate d'ammonium
  • le bromure d'ammonium New Hampshire4Br
  • carbamate d'ammonium
  • le citrate de bismuth et d'ammonium
  • le citrate de diammonium
  • chlorate d'ammonium NH4ClO3
  • chlorure d'ammonium (Communément connu sous le nom de sel d'ammonium) NH4Cl
  • ammonium chrome
  • le fluorure d'ammonium New Hampshire4fa
  • le phosphate de sodium hydrogéné d'ammonium NH4· NaHPO4· 4H2OU
  • phosphate d'ammonium (NH4)3PO4
  • l'hydrogénophosphate d'ammonium et de sodium NaNH4HPO4 · 4H2OU
  • hydrogénophosphate de diammonium (NH4)2HPO4
  • l'iodure d'ammonium New Hampshire4la
  • nitrate d'ammonium New Hampshire4NO3
  • le nitrite d'ammonium NH4NO2
  • oxalate d'ammonium (NH4)2C2OU4
  • perchlorate d'ammonium New Hampshire4ClO4
  • persulfate d'ammonium (NH4)2S2OU8
  • sulfate d'ammonium (NH4)2SO4
  • sulfite d'ammonium (NH4)2SO3
  • le sulfure d'ammonium (NH4)2S
  • thiocyanate d'ammonium
  • thiosulfate d'ammonium

notes

  1. ^ 6684-80-6, Wikimedia Labs outil.

Articles connexes

  • protonation
  • les amines

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