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carbure au lithium
lithium carbide.png
nom UICPA
le carbure de lithium
noms alternatifs
lithium acétylure
Caractéristiques principales
Formule moléculaire ou moléculaire Li2C2
masse moléculaire (u) 37,9034 g / mol
CAS 1070-75-3
Einecs 213-980-1
PubChem 66115
SOURIRES [Li +] [Li +] [C -].. # [C]
propriétés physico-chimiques
densité (G / cm3, en C.S.) 1,3 g / cm³[1]
Point de fusion > 550 ° C
Consignes de sécurité

la le carbure de lithium, également connu sous le nom lithium acétylure est un composé chimique avec la formule Li2C2 que, dans des conditions normales, est présenté sous forme de solide. Il est un composé intermédiaire dans les procédures de La datation radiométrique et l'un des nombreux composés lithium-carbone qui comprennent ceux lithium riche (Li4C, Li6C2, Li8C3, Li6C3, Li4C3, Li4C5) Et la composés de intercalation de graphite (LIC6, LiC12, lic18); Cependant, Li2C2 Il est le composé le plus stable thermodynamiquement et est le seul qui peut être atteint par les deux éléments directement. Il a été produit pour la première fois en 1896 par Henri Moissan[2] il a fait ragire carbone avec le carbonate de lithium. Les autres composés de lithium riches sont produits à partir de la réaction de la vapeur de lithium avec des hydrocarbures chlorés (tels que par exemple le le tétrachlorure de carbone.

structure

Le carbure de lithium est un sel formé par 2Li+C22-. Il a une structure similaire à peroxyde de rubidium et peroxyde de césium. A des températures élevées, sa structure est transformée, de façon réversible, dans une structure cubique anti-fluorite ..[3]

Synthèse et réactions

Pour préparer une certaine quantité de caractère pur dans le laboratoire, des mélanges de lithium métallique et est mis à réagir avec le graphite à des températures assez élevées en l'absence d'air. Une autre voie de synthèse de carbure de lithium se produit par la réaction de le dioxyde de carbone au-dessus du métal de lithium fondu. Le carbure de lithium est un composé réactif et hydrolyser très facilement pour former l'acétylène à l'état gazeux et l'hydroxyde de lithium.

Utilisez la datation radiométrique

Il existe de nombreux procédés utilisés pour La datation radiométriqueL'un d'eux consiste à brûler l'échantillon avec la production de le dioxyde de carbone qui réagit avec le lithium; ou, dans un autre procédé, l'échantillon de charbon réagit directement avec le lithium métallique.[4] Le résultat est toujours le même: il faut placer la formation de carbure de lithium qui peut être utilisé pour créer les espèces faciles à peser spectrométrie de masse, comme par exemple l'acétylène et le benzène ..[5]

notes

  1. ^ R. Juza; V. Wehle; H.-U. Schuster, Zur Kenntnis des Lithiumacetylids, en Anorganische Zeitschrift für Chemie und allgemeine, vol. 352, 5-6, 1967, pp. 252, DOI:10.1002 / zaac.19673520506.
  2. ^ H. Moissan hebd Comptes Rendus. Acad seances. Sci. 122, 362 (1896)
  3. ^ U. Ruschewitz, R. Pöttgen, Transition structurelle de phase Li2C2, en Anorganische Zeitschrift für Chemie und allgemeine, vol. 625, nº 10, 1999, pp. 1599-1603, DOI:10.1002 / (SICI) 1521-3749 (199910) 625: 10<1599::AID-ZAAC1599>3.0.CO; 2-J.
  4. ^ Swart É.R., La conversion directe du bois au charbon de carbure de lithium dans la production d'acétylène pour la datation au radiocarbone, en Sciences de la vie cellulaire et moléculaire, vol. 20, 1964, p. 47 DOI:10.1007 / BF02146038.
  5. ^ Université de Zurich radiocarbone page web Laboratoire