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la point isoélectrique (pI) Est la valeur de pH dans laquelle un molécule présente charge électrique rien net.[1]

pour une acides aminés ayant un seul groupe amino et un groupe carboxyle, la valeur de pI peut être déterminée par les valeurs de constante de dissociation acide (PKa) de chacun des deux groupes, en calculant la moyenne

(Équation 1)

En ce qui concerne les acides aminés avec plus d'un groupe ionisable, par exemple lysine ou l 'aspartate, Il utilise la même formule. Mais il faut considérer que le pKa des groupes, carboxyle ou amino, plus présent; par exemple la lysine étant donné que le pKa des groupes amino, et pKa aspartate des deux groupes carboxyle.

la lysine a trois pKa: l'α-carboxyl 2,16; 9,06 le groupe α-amino et le groupe ε-amino 10,54. Le calcul du pI prend en considération que le pKa des deux groupes amino, pour lesquels:

Les acides aminés, à un pH inférieur au pi, sont sous la forme protonée (Chargés positivement), tandis que pour un pH supérieur à pI se produire sous forme déprotonée (charge négative). Il est possible de calculer analytiquement le rapport entre la quantité d'un acide aminé qui se produit sous forme déprotonée et protoné que, à un pH donné, par l'intermédiaire du 'équation de Henderson-Hasselbach:

Ou pour le groupe amino:

À partir de laquelle nous obtenons:

Ou l'analogue:

la protéine et les acides aminés Ils peuvent être séparés selon leur point isoélectrique pour électrophorèse gel.

Calcul du point isoélectrique de la pratique en acides aminés avec une chaîne latérale protonable

En ce qui concerne les acides aminés dans laquelle il faut prendre en considération que le pKa du groupe carboxyle et le α du groupe amino dans la formule est simple, pour les acides aminés acides et basiques sont ajoutés à la complication du pKa de la chaîne latérale.

Un acide aminé basique: la lysine

lysine a trois groupes protonables: a-carboxylique acide (pKa 2,18), α-amino (pKa 8,95) et la chaîne latérale (pKa 10,53). Point isoélectrique la charge nette de la majorité des acides aminés présents dans la solution est égale à zéro. Pour que cela se produise le seul événement possible est celui des trois groupes a un protonable demander de paiement, on a une charge négative et une charge positive. Le point isoélectrique ne manquera pas tomber entre les extrêmes de la pKa des différents groupes (ces deux extrêmes sont 2,18 pour l'α-carboxyle et 10,53 pour la chaîne latérale) à l'intérieur de cette plage, la plupart des acides aminés présents qui suit groupes dans les formes: l'acide α-carboxylique déprotoné, groupe porteur chargé négativement et le groupe de la chaîne latérale protoné, porteurs de charge positive. Maintenant, nous considérons le groupe α-amino (pKa 8,95), il est à craindre que cela est déprotoné et a donc charge nulle, cela est vrai pour les valeurs de pH supérieures à 8,95. La conclusion intuitive est que le point isoélectrique se situe entre une valeur de pH de 8,95 et une valeur de pH de 10,53. En particulier, la valeur de pH à laquelle la plupart des acides aminés en solution présente les caractéristiques de charge mentionnées ci-dessus, est celle obtenue en faisant la moyenne du pKa du groupe α-amino et le pKa du groupe de la chaîne latérale.


notes

liens externes