19 708 Pages

perbromate
modèle en trois dimensions de l'ion perbromate, BrO4-

L 'anion perbromate, de formule BrO4-, est le base conjuguée dell 'l'acide perbromique dans lequel le brome est 7 oxydation.[1] Un perbromate est un composé qui contient cet ion.

traits

Contrairement à des anions similaires perchlorate et periodate, il est difficile de synthétiser.[2] La géométrie moléculaire est octaédrique.[3]
L'ion perbromate est un agent puissant oxydant[2] et la réduction de la puissance pour BrO4-/Br- Il est +0,69 V à pH 14.

résumé

Les tentatives de perbromate la synthèse avérée infructueuse jusqu'en 1968 quand il a finalement obtenu à désintégration bêta la Sélénium-83 d'un sélénate:[4][5]

83SeO42-83BrO4- + β-

Il a également été synthétisé par la suite électrolyse la livre3, mais avec des rendements très faibles.[5][2] Il a ensuite été produit par oxydation de bromate avec difluorure Xenon.[3][6]

A partir de perbromate vous pouvez obtenir l'acide perbromique pour protonation du BrO-4.[2]

Un procédé efficace pour la production de perbromate est l'oxydation du bromate avec du fluor dans un milieu alcalin.[2][5]

BrO-3 + fa2 + 2 Ohio-BrO-4 + 2 fa- + H2OU

Cette méthode de synthèse est plus facile pour la production à grande échelle par rapport à l'oxydation électrolytique ou par bromate avec difluorure Xenon.[7]

En 2011, il a été mis au point un procédé plus efficace de production: les ions perbromate sont formés par réaction d'hypobromite et des ions bromate dans une solution alcaline de l'hypobromite de sodium.[8]

Exemples

  • perbromate sodium, NaBr4
  • potassium perbromate, KBrO4

notes

  1. ^ Egon Wiberg, Nils Wiberg et Arnold Frederick Holleman, chimie inorganique, Academic Press, 2001, p. 439, ISBN 0-12-352651-5.
  2. ^ à b c et Kenneth Malcolm Mackay et W. Henderson, Introduction à la chimie inorganique moderne, édité par Rosemary Ann Mackay, 6e, CRC Press, 2002, p. 488, ISBN 0-7487-6420-8.
  3. ^ à b Kurt H. Stern, Les températures élevées et les propriétés de décomposition thermique de sels inorganiques avec des oxyanions, CRC Press, 2001, p. 224, ISBN 0-8493-0256-0.
  4. ^ E. H. Appelman, composés inexistants. Deux histoires de cas, en Comptes de la recherche chimique, vol. 6, n ° 4, 1973, pp. 113-117, DOI:10.1021 / ar50064a001.
  5. ^ à b c E. H. Appelman, Synthèse de perbromates, en Journal de l'American Chemical Society, vol. 90, n ° 7, 1968, pp. 1900-1901, DOI:10.1021 / ja01009a040.
  6. ^ Egon Wiberg, Nils Wiberg et Arnold Frederick Holleman, chimie inorganique, Academic Press, 2001, p. 395, ISBN 0-12-352651-5.
  7. ^ E. H. Appelman, l'acide perbromique et perbromates: synthèse et des propriétés, en Inorg. Chem., vol. 8, No. 2, 1969, pp. 223-227, DOI:10.1021 / ic50072a008.
  8. ^ http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ic201329q
fiber_smart_record Activités Wiki:
Aidez-nous à améliorer Wikipedia!
aller