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oxyanion
structure sulfate

la ossoanioni ils sont anions polyatomique contenant des atomes de oxygène lié à un atome central dit.

La formule générique est unxOUz-y, où A est l'atome central et la charge z cela dépend état d'oxydation A. L'oxygène a presque toujours le degré d'oxydation de -2, mais il y a des exceptions telles que la persulfate. Les atomes centraux respectent la règle de l'octet.

Un élément peut former plus ossoanioni sur la base des états d'oxydation qui peuvent prendre. Par exemple, le soufre peut s'oxyder à 4 et 6, puis former SO2-3 (sulfite) Et SO2-4 (sulfate). la nomenclature Elle est donnée par une racine qui identifie l'atome central (dans ce cas, solf-) Et un suffixe qui indique si cela est dans l'état d'oxydation inférieur (-ito) Ou supérieur (-ato). chlore, brome et iode Elles peuvent former des ossoanioni avec quatre états d'oxydation (+1, +3, +5, +7) dans ce cas, est complété par la nomenclature des préfixes: hypo état et la plupart du temps faible per- pour quelque chose de grand. Dans le cas du chlore, vous avez: hypoclorito, clorito, clorato et pourclorato.

polynucléaires Ossoanioni

Certains ions possèdent des ponts oxygène unissant des structures plus de monomères pour former des anions dudit polynucléaire. Les plus importants sont: silicates, borates et polyphosphates.

La structure de base des silicates est le tétraèdre SiO4 qui peut former l'ion cyclique Oui3OU6-9 ou que polymère (SiO2-3)n. Dans le cas dans lequel tous les atomes d'oxygène sont partagés avec d'autres unités SiO4 vous avez la silice. Le remplacement d'un atome de silicium avec un cation de aluminium conduit à la formation de aluminosilicate.

Les borates sont principalement constitués par des unités de base BO3 anions planes qui forment un cycle ou une chaîne. Les espèces les plus connues est B4OU2-7 la borax. Le BO ionique discret3-3 ortoborati ne se trouve que dans les terres rares.

La déshydratation des orthophosphates peut conduire à la formation de composés linéaires, ledit polyphosphates, ou ramifiée, ladite métaphosphates. Les espèces les plus importantes est le tetrametafosfato.

bibliographie

  • F. A. Cotton, G. Wilkinson et P.L. Gaus, Principes de la chimie inorganique, Milan, Casa Editrice Ambrosiana.