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Remarque disambigua.svg homonymie - Si vous êtes à la recherche de cyanures organiques, voir nitriles.
cyanure
Cyanide (1. Formule chimique; 2. bouchon de modèle; 3. potentiel électrique; 4. HOMO / LUMO)

la cyanure est un anion Formule chimique CN- qui vient de dissociation dall 'le cyanure d'hydrogène (HCN) ou d'un sel.

La charge négative, en dépit de l 'azote est plus électronégatif que carbone, Elle est associée à 'atome carbone, parce que le carbone, l'hébergement autre électron dans sa seule orbital libre 2p, prend la même configuration électronique d'azote, avec trois électrons non appariés 2p, qui peut ainsi former 3 des liaisons covalentes entre orbitales p (une σ et deux π).

L'une des propriétés chimiques de cyanure, utiles pour comprendre à la fois sa toxicité que son utilité dans l'exploitation minière, est la capacité combinaison avec des métaux: Fe, ag, Au etc. tout cellule procaryote ou eucaryote (de bactéries, champignons, plantes, animaux, y compris le 'homme) Une fonction essentielle est la respiration. L'une des molécules essentielles à la respiration cellulaire est le 'enzyme cytochrome c oxydase, dont il est propriétaire du centre d'une structure complexe atome Fer (Fe). Le cyanure qui pénètre dans la cellule a le pouvoir de complexer la fer et, par conséquent, pour bloquer l'activité enzymatique provoquant la mort cellulaire pour « étouffer » (hypoxie cytotoxique).[1] Pour cette raison, le cyanure est poison pour tous les êtres vivants, même à des doses très faibles. À un moment donné, il a été appelé prussiate,[2] terme maintenant considéré comme obsolète.[3][4]

chimie analytique

la spectrophotométrie Il permet de déterminer les concentrations de l'ion cyanure total (y compris celle sous forme organique) supérieure à 0,02 mg / L en utilisant le réactif mixte pyridine/ Pyrazolone.[5] Est d'abord distillé l'acide cyanhydrique produit par chauffage de l'échantillon avec acide sulfurique dans le dispositif Kjeldahl, ou bien il peut être distillé dans courant de vapeur d'une autre manière, et ce distillat est recueilli sur une solution de l'hydroxyde de sodium.

La solution est ensuite ajoutée chloramine T ce qui conduit à la formation de chlorure de cyanogène (CNCl) qui réagit avec le réactif pyridine / pyrazolone produire un complexe bleu dont absorption Elle est mesurée à 620 nm. Autre méthode très sensible et très utile pour déterminer la présence de traces d'ions cyanure en utilisant le chromatographie ionique. Enfin, le cyanure peut être déterminée par le recours à titrage de complexation avec nitrate d'argent par Procédé de Liebig ou le variant Deniges.

lixiviation

l'exploitation minière, le cyanure (CN-) Est utilisé pour sa capacité exceptionnelle à complexer l 'or (Au): 2 NC- + Au+ → Au (CN)2-. Le processus est appelé lixiviation avec solutions cyanure.

la le cyanure de sodium (NaCN) peut être formée: le cyanure d'hydrogène (HCN) ou réagir avec les métaux présents dans 'eau ou minéraux formant des cyanures simples ou complexes, en fonction de la concentration des métaux. Le complexe (+ cyanure de métaux) ne sont soluble dans l'eau et sous cette forme, ils peuvent mobiliser des métaux toxiques pour les êtres vivants (Cd, Cr, Pb, Hg, As) produisant un nouvel effet négatif.
Il existe deux types d'événements dangereux pour l'environnement liés à l'utilisation de cette technologie:

  • des accidents qui se produisent au cours des différentes phases (pour le transport et utilisation)
  • les dommages environnementaux résultant de longue portée cyanurates miettes qui ne sont pas faciles à enlever. Étant donné que les métaux lourds et « drainage » persistent acides siècles, vous devez l'utiliser avec discrétion.

Cyanide Poisoning

icône Loupe mgx2.svg Le même sujet en détail: Cyanide Poisoning.
avertissement
Les informations ne sont pas des conseils médicaux et ne peut pas être précis. Le contenu est uniquement à des fins d'illustration et non un substitut à un avis médical: lire les avertissements.

Étant donné que les substances à base de cyanure entrent dans les procédés industriels (par exemple. L'argenture), l'exposition professionnelle est un risque de toujours garder à l'esprit. cyanures inorganiques, tels que ceux de sodium ou potassium, sont en cas d'ingestion très toxiques: moins de 500 mg Ils sont mortels pour les humains par voie orale. Les sels peuvent être absorbés dans une moindre mesure, également par voie percutanée. Plus dangereux en cas d'inhalation, car létale à faible dose, est le gaz le cyanure d'hydrogène. Il a une odeur d'amandes amères, mais pas facile de l'avertir immédiatement.

Une source de petites quantités de cyanure est le noyau de certains types d'abricot ou d'amande, qui existe sous forme organique (amygdaline). Le amygdaline, en soi inoffensif, peut être séparée de l'intestin flore bactérienne libérer le composant toxique du cyanure. Les symptômes de l'intoxication au cyanure apparaissent immédiatement en cas d'inhalation alors que, si le cyanure a été ingéré, apparaître dans quelques dizaines de minutes ou plus (en fonction de l'état de remplissage estomac). L'intervalle est beaucoup plus longue que le composé toxique est du type organique.

Dans un premier temps, l'individu éprouve un sentiment de vertiges et l'agitation, suivie tachycardie, mal de tête et oppression thoracique. Il y a aussi tachypnée (augmentation de la fréquence respiratoire) pour la stimulation directe de récepteurs par le cyanure. Par la suite, il prend en charge la faiblesse, la confusion, la désorientation et effondrement. La mort survient d'un arrêt respiratoire, mais n'a pas montré des signes de cyanose, En effet, la peau et les muqueuses peuvent apparaître une couleur rouge marquée: c'est parce qu'il ya eu un manque de oxygène dans les tissus, mais a été bloqué leur capacité à l'utiliser.

notes

  1. ^ Ronald Eisler, L'encyclopédie Eisler des produits chimiques prioritaires dangereuses pour l'environnement, Elsevier, 2007, page 206, ISBN 978-0-444-53105-6.
  2. ^ dérivant de l'acide prussique
  3. ^ cyanure, en Treccani.it - vocabulaire Treccani en ligne, Institut Encyclopédie italienne, le 15 Mars 2011.
  4. ^ cyanure, en Sapere.it, de Agostini, 2012.
  5. ^ Istituto Superiore di Sanità, DÉTERMINATION DU TOTAL CYANIDE. Pyrazolone méthode spectrophotométrique avec de la pyridine (PDF) iss.it. Récupéré 12 Juin, 2010.

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