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cyanate
le modèle d'ion cyanate

la cyanate est un anion un atome de oxygène, un carbone et l'un des azote, connectés dans cet ordre; la formule est [OCN]-. Il est considéré comme l'un pseudo-.

structure

L'ion cyanate a une structure linéaire, comme toutes les espèces triatomiques contenant 16 électrons dans la couche la plus externe (par exemple, CO2, N3-). Vous pouvez envisager les structures de résonance suivante limite:

Ion cyanate structures canoniques

L'ion cyanate est alors ambidentato et peut former des composés de liaison covalentes avec les deux l'oxygène avec de l'azote.

résumé

Formellement, le cyanate est l'anion dérivé de la neutralisation de 'l'acide cyanique HOCN; Cependant, ce dernier est instable et ne peut pas être préparé pur. L'ion cyanate peut obtenir la place[1] pour l'oxydation faible des solutions aqueuses de cyanure, CN-:

KCN → PbO + Pb + KOCN

Commercialement, NaOCN est préparé en traitant au lieu urée avec le carbonate de sodium:

CO (NH2)2 + Na2CO3 → 2NaOCN + CO2 + 2NH3 + H2OU

réactivité

Dans le cyanate est une chimie organique groupe fonctionnel ambidentato dans des réactions substitution nucléophile, et il réagit pour former un groupe alkyle en cyanates R-NCO (rarement) et plus souvent isocyanates R-NCO. en faisant réagir phénol avec chlorure de cyanogène (ClCN) en présence de bases sont formées cyanates aryle (C6H5OCN).

Dans la chimie inorganique cyanates sont les sels contenant de l'ion cyanate, tels que NaOCN, KOCN.

Dans la chimie de coordination est connu comme un ambidentato de liant étant capable de se lier au métal à la fois de l'oxygène avec de l'azote.

toxicité

L'ion cyanate est une toxicité relativement faible par rapport à l'ion cyanure (CN-). Certaines méthodes pour éliminer l'ion cyanure sont basées sur la facilité avec laquelle le CN- il peut être oxydé cyanate. Par exemple, vous pouvez utiliser hypochlorite (ClO-) ou permanganate (MNO4-):

CN- + ClO- → OCN- + Cl-
3 CN- + 2MnO4- + H2O → 3OCN- + 2MnO2 + 2OH-

notes

  1. ^ (FR) N. N. Greenwood, A. Earnshaw, La chimie des éléments, 2e éd., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997 ISBN 0-7506-3365-4.

liens externes

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