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bifluorure
motif de texture espace de remplissage pour 'anion bifluorure.

la ion bifluorure, représentée comme [HF2]-, le résultat de l'union peut être considéré comme un molécule de l'acide fluorhydrique HF avec un ion fluorure fa- lié par liaison hydrogène. soulignant ce lien, On utilise la notation [F-H ··· F]-. Le lien particulier d'hydrogène en cause est très forte, la fluor est un atome petites et très électronégatif, et il possède un caractère élevé covalente avec les deux liaisons F-H qui ont la même distance de 114 pm.[1]

Certains sont idrogenodifluoruri sels stable et assez commun, parmi lesquels se démarquer de la bifluorure potassium FHC2, du bifluorure sodium NaHF2 et le bifluorure ammonium [NH4] [HF2].

Le sont généralement considérés comme idrogenodifluoruri (dit bifluoruri) en tant que vecteurs de l'acide fluorhydrique, En fait, lorsqu'il est chauffé (150-400 ° C) ont tendance à libérer HF selon la réaction d'équilibre:

NaHF2 ⇌ NaF + HF

Ces composés peuvent être considérés comme le produit d'une réaction acide-base entre le dimère de l'acide fluorhydrique, molécule qui est formé en phase gazeux après l'apparition des liaisons hydrogène entre deux molécules de HF, et un base. Par exemple, dans le cas de FHC2:

KOH + H2fa2 → FHC2 + H2OU

Autodissociazione d'acide fluorhydrique

L'acide fluorhydrique pur dans la phase gazeuse subit, dans un procédé similaire à 'autoionisation dell 'eau, autodissociazione les éléments suivants:

3 HF ⇌ [H2F]+ + [HF2]-

ce qui en pratique consiste à la formation des ions H+ et F- chaque solvaté par une molécule de HF.

notes

  1. ^ N.N. Greenwood, A. Earnshaw La chimie des éléments, 2e édition, Oxford: Butterworth-Heinemann (1997).

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