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Sage flamme
Exécution du test de la flamme sur un halogénure de cuivre

en chimie, la test de flamme Il est une technique simple d'analyse qualitative pour vérifier la présence de ions de les métaux alcalins, alcalino-terreux et quelques-uns les métaux de transition.

Il est basé sur l'émission de lumière à certains fréquences par atomes d'un échantillon, excité thermiquement. Sur le même principe qui sous-tend la feu d'artifice.

description

Une petite quantité d'échantillon - ou un de ses solution en acide chlorhydrique - est placé sur un fil platine (Ou nickel-chrome), Habituellement maintenu au moyen d'une tige de verre, et on l'immerge dans la flamme oxydante de bunsen. L'utilisation de acide chlorhydrique Il permet à la réaction à double échange avec les sels à analyser, conduisant à la formation de chlorures qui sont les mieux observés au cours de la coloration de la flamme.
Il commence à partir de la base de la flamme, caractérisé par une température plus basse (environ 300 ° C) Et qui permet d'observer les cations qui nécessitent moins d'énergie pour être observée jusqu'à la zone de fusion (caractérisée par environ 1 400 ° C) de température où l'on peut observer les cations restants, le groupe II et des métaux de transition que besoin de plus d'énergie.

Les atomes métalliques présents dans l'échantillon, qui, grâce à l'énergie thermique sont transmises à un état excité, ce qui donne la flamme une couleur caractéristique, à partir de laquelle on peut déduire la présence. La couleur est donnée par spectre d'émission ion.

Le phénomène est en fait due à des excitations électroniques et leurs rééditions radiatives et de orbitales atomiques, qui étant à l'énergie quantifiée, correspondent à des sauts discrets d'énergie bien définis et les employés de l'élément considéré, selon la technique connue Planck équation: E = hv, où ν est la fréquence correspondant au saut d'énergie électronique E. Chaque élément émet un rayonnement électromagnétique de plus que additionnées donnera à la flamme de la couleur typique perçue par l'œil humain.

couleurs

élément symbole couleur image Image à travers un verre de cobalt notes
antimoine Sb3- blanc FlammenfärbungSb.png
arsenic comme3- indigo FlammenfärbungAs.jpg associée à une odeur caractéristique de l'ail
baryum Ba2+ vert pâle très persistante; carbonates et les sulfates de la couleur de la flamme et deviennent alcalins après les essais, les silicates et phosphates pas
Boro B3+ vert brillant FlammenfärbungB.png les composés présentent rarement une réaction alcaline après l'essai; la couleur est due à la présence de bleu et orange dans le spectre
football Californie2+ de orange à rouge FlammenfärbungCa.png en salves; certaines substances à base de calcium colorent la flamme même sans réagir avec HCl
césium Cs+ alto clair souvent masqué par intrusif sodium plus jaune
europium eu3+ rouge
fer (III) Fe3+ d'or
phosphore P3- turquoise Il est pas très indicatif, mais il peut aider à identifier les phosphates
Gallio Géorgie3+ bleu
Indio en2+ bleu
λ = 410 nm
les lignes bleues sur le spectre sont beaucoup plus nettes
lithium Li+ rouge carmin
λ = 670 nm
FlammenfärbungLi.png intense et persistante; minéraux contenant elle ne deviennent pas alcaline après le test
magnésium mg2+ blanc brillant
manganèse (II) mn2+ olive
molybdène Mo+ olive en particulier dans le cas des oxydes et des sulfures
conduire (II) Pb2+ blanc-bleu FlammenfärbungPb.png très persistante
potassium K+ lilas
λ = 760 nm
FlammenfärbungK.png légèrement persistant; souvent masqué par intrusif sodium plus jaune
radio Ra2+ carmin
cuivre (I) Cu+ bleu clair les bords extérieurs de la flamme sont de couleur vert émeraude
cuivre (II), les halogénures Cu2+ Bleu-vert (Tea Leaf)
cuivre (II), non-halogénure Cu2+ eau verte Test de flamme - Cu.swn.jpg -Co-test de flamme Cu.swn.jpg intense mais pas persistante, avec des étincelles
rubidium rb+ alto clair
λ = 780 nm
souvent masqué par intrusif sodium plus jaune
sélénium si2- bleu Il est associé à l'odeur caractéristique de légumes pourris
sodium Na+ jaune-orange
λ = 589 nm
FlammenfärbungNa.png -Co-test de flamme Na.swn.jpg intense et persistante, il peut masquer la présence d'autres couleurs: il est conseillé d'utiliser des écrans en cobalt glacé pour observer la présence d'autres couleurs et nettoyer très bien le fil après le test
étang Sn bleu/alto
strontium Sr2+ rouge écarlate
λ = 460 nm
FlammenfärbungSr.png persistante; carbonates et les sulfates de la couleur de la flamme et deviennent alcalins après les essais, les silicates et phosphates pas
tellure vous2- vert clair
thallium (III) tl3+ vert sombre rarement observé
zinc Zn2+ Bleu-vert (Tea Leaf) zinc burning.JPG Il apparaît comme une bande forte dans les flammes
oxyde de zinc ZnO vert 2.jpg test de flamme zinc
couleurs liées à la table ont seulement une valeur indicative

Si les deux sont présents dans l'échantillon qui potassium de sodium, la couleur lilas de celle-ci est couverte par le premier jaune. Dans ce cas, afin de vérifier la présence du potassium, on observe la flamme à travers un cobalt de verre bleu. Le jaune du sodium est obscurci, s'il y a une flamme de potassium apparaît violette.

Articles connexes

  • feu d'artifice
  • spectroscopie d'émission atomique

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