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acétamide
Acetamid.svg
-acétamide-3D-balls.png
nom UICPA
Etanammide
Caractéristiques principales
Formule moléculaire ou moléculaire C2H5NO
masse moléculaire (u) 59,0675
apparence solide cristallin incolore
CAS 60-35-5
Einecs 200-473-5
PubChem 178
DrugBank DB02736
SOURIRES CC (= O) N
propriétés physico-chimiques
densité (G / cm3, en C.S.) 1159 à 20 ° C
indice de réfraction 1,4274 à 78 ° C
constante de dissociation acide (PK) à K 0,63
la constante de dissociation de base à 25 ° C K 3.1 × 10-15 
solubilité en eau 2,250 g / ml à 25 ° C
coefficient 1-octanol/eau -1,26
Point de fusion 81 ° C
ΔfuserH0 (KJ mol ·-1) 15,5
ΔfuserS0 (J · K-1mol-1) 44,15
point d'ébullition 222 ° C
point triple 80,18 ° C
pression de vapeur (Pennsylvanie) Pour 298,15 K 05h33
système cristallin hexagonal
viscosité dynamique (mPa·s à 91,1 ° C) 2182
propriétés thermochimiques
ΔfaH0 (KJ mol ·-1) -315,6 ± 0,82
C0p, m(J · K-1mol-1) 91,27 à 25 ° C
ΔpeigneH0 (KJ mol ·-1) -1186,03 ± 0,82
propriétés toxicologiques
LD50 (Mg / kg) 7000 mg / kg, rat, pouvant être élué
Consignes de sécurité
symboles de danger chimique
À long terme toxiques
attention
phrases H 351
Conseils P 281 [1]

L 'acétamide est un composé organique de formule CH3-CO-NH2, amide dell 'l'acide acétique. en conditions standard Il apparaît sous la forme d'un solide cristalline hygroscopique avec système cristallin hexagonal, incolore, inodore et amer un goût. L'acétamide est très soluble dans les solvants polaires tels que l 'eau (Il faut environ 0,5 seulement ml pour solubiliser 1 g de substance), l 'éthanol (0,5 g / ml) et le pyridine (0,17 g / ml), et est soluble dans des solvants organiques tels de altressì chloroforme, glycérol et benzène chauffée, ce qui entraîne également partiellement soluble l'éther diéthylique. Il est largement utilisé à l'échelle industrielle, principalement en solvant, comment plastifiant et synthèse organique de divers types (y compris les dérivés de la remarquable DMA et TAA)[2].

L'acétamide peut être synthétisé par différentes méthodes, parmi lesquelles est présenté la synthèse à partir du mélange proportionnelle directe entre l'ammoniac et l'acide acétique oxyacide, ce qui provoque la formation de sels d'acétate de ammonio.Questo se produit parce que la réaction entre le deux composés détermine l'atome d'hydrogène du ligament appartenant à l'acide acétique en groupes carboxyle de dell'ossiacido avec l'atome d'azote de l'ammoniac, provenant pour former un acétate d'ions négatifs et distinctement un ion positif d'ammonium, qui est ils tiennent à cause des deux charges électriques opposées et forment le composé chimique: l'acétate d'ammonium. Un chauffage lent ultérieur du composé en question détermine la production d'eau, qui provient de la réduction thermique d'acétate d'ammonium, et l'acétamide, le fimale produit de ce processus global de la synthèse organique.

réactivité

utilisation

notes

  1. ^ Acetammide- de la fiche de données de sécurité (PDF), De sigma-aldrich.com, Sigma-Aldrich. Récupéré le 5 Décembre, 2016.
  2. ^ (FR) acétamide, sur Substances dangereuses Banque de données, National Institutes of Health. Récupéré le 5 Décembre, 2016.

D'autres projets

liens externes

  • (FR) acétamide, sur NIST Chemistry WebBook, Institut national des normes et de la technologie. Récupéré le 5 Décembre, 2016.
  • (FR) David Barthelmy, acétamide, sur webmineral.com. Récupéré le 5 Décembre, ici à 2015.
autorités de contrôle GND: (DE4427857-3
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