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aluminium
   

13
au
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
   
magnésium Aluminium ← → silicium
apparence
apparition de' src=
blanc argenté
spectrale ligne
Ligne spectrale' src=
généralité
Nom, symbole, numéro atomique aluminium, Al, 13
série post-transition metal
groupe, période, serrure 13 (IIIA), 3, p
densité 2700 kg / m³
dureté 2,75[1]
configuration électronique
configuration électronique
propriétés atomiques
masse atomique 26.981538 u
rayon atomique (Calc.) 125 pm
rayon covalent 118 heures
Rayon de van der Waals 227 heures
configuration électronique [Ne3s23p1
et- pour niveau d'énergie 2, 8, 3
états d'oxydation 3 (amphotère)
la structure cristalline cubique
propriétés physiques
État de la matière solide
Point de fusion 933,47 K (660,32 ° C)
point d'ébullition 2792 K (2 518,85 ° C)
Volume molaire 9,99 × 10-6  m³ / mol
Enthalpie de vaporisation 293,4 kJ / mol
La chaleur de fusion 10,79 kJ / mol
pression de vapeur 2,42 × 10-5 Pennsylvanie
Vitesse du son 5100 m / s à 933 K
D'autres propriétés
CAS 7429-90-5
électronégativité 1,61 (échelle de Pauling)
chaleur spécifique 896,9 J / (kg · K)
conductivité électrique 37,7 × 106 S / m
La conductivité thermique 237 W / (m · K)
Energie de première ionisation 577,5 kJ / mol
Energie de deuxième ionisation 1 816,7 kJ / mol
Energie de troisième ionisation 2 744,8kJ / mol
e potentiel d'ionisation 11 577 kJ / mol
e potentiel d'ionisation 14 842 kJ / mol
e potentiel d'ionisation 18 379 kJ / mol
septième énergie d'ionisation 23 326 kJ / mol
huitième Ionisation énergie 27 465 kJ / mol
Neuvième énergie Ionisation 31 853 kJ / mol
dixième potentiel d'ionisation 38 473 kJ / mol
La plupart des isotopes stables
iso NA TD DM DE DP
26au synthétique 7,17 × 105  âge ε 4004 26mg
27au 100% Il est stable avec 14 neutrons
iso: isotope
NA: abondance dans la nature
TD: demi-vie
DM: mode de désintégration
DE: énergie de désintégration en MeV
DP: le produit de désintégration

L 'aluminium est un élément chimique de tableau périodique des éléments avec numéro atomique 13. Son symbole est au et il est identifié par CAS.7429-90-5

Il est métal ductile argent.[2] L'aluminium est extrait principalement de minéraux bauxite[2] et il est remarquable sa douceur, sa légèreté et sa résistance à la 'oxydation, en raison de la formation d'une couche mince d'oxyde qui empêche l'oxygène de corroder le métal sous-jacent.[2] L'aluminium brut est traité par différents processus de production industrielle, tel que le fusion, l 'extrusion, la forgé ou moulage.

L'aluminium est utilisé dans de nombreuses industries à faire des millions de produits différents et il est très important pour l'économie mondiale. Les composants structuraux en aluminium sont vitales pour l'industrie aérospatiale et très important dans d'autres domaines des secteurs des transports et de la construction dans laquelle la légèreté, la durabilité et la force sont nécessaires.

histoire

aluminium
statue de Anteros comme un ange de charité Christian (généralement confondu Éros) en Piccadilly Circus à Londres (1893), l'une des premières statues en aluminium, puis considéré métaux précieux.

la grec ancien et romain ils ont utilisé le 'alun (Ce qui a été produit à partir du traitement des 'alunite, un sulfate d'aluminium qui se trouve dans la nature), de construire des statues, des armes et des armures.

L 'alun Il est crucial dans l'industrie du textile en tant que fixeur pour la couleur, pour l'impression sur parchemin, pour tannage du cuir, la production de verre et comme hémostatique, pour soigner les blessures.

en 1761 Guyton de Morveau Il a proposé d'appeler l'aluminium de base comme alumine. Le métal a été identifié pour la première fois Humphry Davy, nell'allume Kal (SO4)2· 12H2O, mais n'a pas réussi à l'isoler, ainsi il a proposé le nom alumium (de latin alumen, alun, sel amer), puis changé en aluminium, donc aluminium.

Le premier scientifique à isoler, sous une forme impure, le métal était H. C. Ørsted l'exploitation de la réaction entre l'amalgame de potassium et AICI3; Friedrich Wöhler Il est généralement crédité d'avoir isolé l'aluminium sous forme massive, en 1825, amélioration de la méthode Ørsted.

Henri Sainte-Claire Deville introduit le procédé de réduction directe du métal, car électrolytique de NaAlCl4 fondu, procédé étudié indépendamment, ainsi que Bunsen.

L'invention de la Hall-Héroult processus en 1886, ou électrolyse d'alumine dissoute dans cryolite (Na3AlF6) Économique donne l'extraction de l'aluminium à partir de minerais,[3] et il est couramment utilisé dans le monde entier.[4]

Abondance et disponibilité

L'aluminium est l'un des éléments les plus courants sur la croûte terrestre (8,3% en poids), troisième après oxygène (45,5%) et silicium (25,7%) et comparable à fer (6,2%) et football (4,6%).

Dans la nature, il se trouve dans les minerais où il est toujours combiné avec d'autres éléments (en particulier, de soufre, de silicium et de l'oxygène).[3] L'un des minéraux riches en aluminium est bauxite, un rocher du rouge-brun ou jaune, particulièrement répandue dans États-Unis, en Russie, Guyane, Hongrie, dans les territoires de 'ex-Yougoslavie. La bauxite contient environ 45-60% d'aluminium et est le minéral le plus largement utilisé pour la production d'aluminium.[3]

isotopes

L'aluminium a neuf isotopes, dont la masse atomique varie de 23 à 30. Seulement 27al (isotope stable) et 26al (isotope radioactif, demi-vie = 7.2 × 105  âge) Dans la nature. 26Al est produit par 'argon dans 'l'atmosphère de la Terre, de spallation causée par protons de rayons cosmiques. Les isotopes de l'aluminium ont trouvé une application pratique dans la datation des sédiments marins, les nodules de manganèse, glace dans les glaciers, quartz dans les roches et dans les météorites. La relation entre 26al et béryllium-10 (10Il est) a été utilisé pour étudier le rôle du transport, le dépôt, la sédimentation et l'érosion sur l'échelle de temps de 105 106 années.

la 26A cosmogonique a été utilisé pour la première fois dans les études lune et météorites. Les fragments de météorites qui se détachent du corps principal, sont exposés à un bombardement intense de rayons cosmiques comme ils voyagent à travers l'espace, entraînant une production importante 26Al. Après la chute de la Terre, le bouclier de l'atmosphère protège les fragments de production supplémentaire 26Al, et sa désintégration peuvent être utilisés pour déterminer la durée de leur présence sur Terre. La recherche a également montré que les météorites 26Al était relativement abondant au moment de la formation de notre système planétaire. Il est possible que l'énergie libérée par la désintégration de 26Pour être responsable de la refusion et la différenciation de certains astéroïdes après leur formation il y a 4,6 milliards d'années.

traits

aluminium
bloc d'aluminium

L'aluminium est un métal léger mais solide. Sa densité est de 2,71 g / cm³, ce qui correspond à une densité d'environ un tiers de 'acier et cuivre.

D'autres propriétés saillants en aluminium sont:

  • excellente résistance corrosion et la durée; son aspect gris-argent est due à une couche mince d'oxydation (appelé « film passivation« ) Qui se forme rapidement lorsqu'il est exposé à l'air et qui empêche la corrosion[3] bloquer le passage de 'oxygène vers l'aluminium sous-jacent;
  • haute conductivité thermique et électrique (environ deux tiers de celle du cuivre);
  • paramagnétique;
  • excellent malléabilité et ductilité, grâce à laquelle il peut être travaillé facilement; est le second métal à la malléabilité et la ductilité de la sixième;
  • haut plasticité;
  • faible puissance de rayonnement;
  • Il ne génère pas d'étincelles en frottant;
  • soudabilité: de nombreux alliages d'aluminium sont soudable avec la normale MIG technique, TIG et le soudage par brasage, d'autre part, en particulier celles contenant cuivre, Ils ne sont pas soudable. Dans tous les cas, le procédé de soudage doit être effectué avec l'utilisation de gaz inertes ou des pâtes, qui produisent des gaz ionisant, afin d'éviter la formation de alumine.
  • surface du traitable particulier avec oxydation anodique ou de protection (chimie de passivation et l'accroissement de la dureté de surface, qui peut dépasser 50 HRC) ou esthétique (électro).

Les alliages d'aluminium

Peu d'éléments de la nature se prêtent à former un grand nombre de alliages tel que l'aluminium. Pour améliorer les caractéristiques mécaniques sont ajoutées à l'aluminium certaines quantités d'éléments d'alliage. Quand il est combiné avec d'autres éléments, les caractéristiques de ce métal, qui à l'état pur est mou et malléable, ils changent radicalement. Par exemple, le 'l'oxyde d'aluminium (Al2OU3) ou corindon sont mieux connus (I cristaux transparents de meilleure qualité que saphirs et rubis), Il est la substance la plus dure après diamant, avec une dureté par rapport à 9 échelle de Mohs. En ce qui concerne les alliages métalliques formés à partir d'aluminium, les particularités en commun pour chacun d'eux sont:

  • faible température de fusion (entre 510 et 650 ° C)[5]
  • Faible densité comprise entre 2,66 et 2,85 g / cm³
  • Très haute conductivité électrique et thermique
  • teneur en aluminium supérieure à 70%.

La plupart des éléments métalliques sont solubles dans l'aluminium, cependant, cuivre (Cu), silicium (Si), magnésium (Mg), zinc (Zn), manganèse (Mn), nickel (Ni) sont les liants utilisés pour l'aluminium pour former les alliages maîtres; à côté d'eux peut utiliser des éléments qui permettent d'améliorer certains aspects de la performance des alliages, connus sous le nom de correction. Ils sont ajoutés à des fins spéciales, un faible pourcentage de titane, zirconium, chrome, bismuth, conduire, cadmium, scandium, lithium, béryllium et aussi étang et fer, celui-ci, cependant, toujours présent comme impureté. Lorsque les éléments mentionnés ci-dessus sont ajoutés à la base d'aluminium seul vous alliages binaires, lorsqu'ils sont ajoutés deux par deux ou trois à la fois que vous avez respectivement des alliages d'alliages ternaires ou quaternaires. Chaque élément a son effet particulier, par exemple:

  • Silicium: il améliore la coulabilité et réduit le coefficient de dilatation; dans les alliages hypereutectiques (Si> 12%) donne à l'alliage un certain pouvoir auto-lubrifiant.
  • Magnésium: augmente la résistance à la corrosion dans un environnement alcalin et dans la mer; Il augmente le degré d'écrouissage et par conséquent les caractéristiques mécaniques assignables par déformation à froid du matériau.
  • Manganèse: augmente la résistance mécanique et la résistance à la corrosion, même si dans un magnésium plus confiné; Il est un élément fondamental pour réduire la formation de précipités ferreux en forme d'aiguilles (appelés « trous d'épingle »).
  • Cuivre: augmente la résistance mécanique, en particulier par temps chaud, la résilience et résistance à la fatigue; Il rend impossible de souder l'alliage.
  • Zinc: en particulier si elle est associée avec le magnésium, donne une résistance mécanique élevée, améliore la trempabilité des alliages (avec Zn> 4% et Cu<1% si ottengono leghe autotempranti), ma riduce la resilienza e l'elasticità del materiale.
  • Nickel: augmente la résistance mécanique à chaud.

production

aluminium
Les principaux pays producteurs d'aluminium.
aluminium
La production mondiale d'aluminium.

La production industrielle de l'aluminium remonte juste il y a plus de 200 ans, en dépit d'être l'un des métaux abondant sur la croûte terrestre. Cela est dû à la nécessité de séparer des minéraux dans lesquels elle est contenue, étant très rare sous forme libre. a été considéré pour cette raison, dans le passé métaux précieux, avec une valeur plus élevée que celle de 'or.

Le principal minerai d'aluminium est le bauxite: Un hydroxyde mixte oxyde d'aluminium, à partir de la composition très variable en fonction des dépôts. Il peut donc contenir au2OU3 40-60%, H2OU 12-30%, SiO2 1-15%, Fe2OU3 7 ÷ 30%, et d'autres composés tels que les oxydes de titane, vanadium, phosphore, ou fluorures.

L'aluminium ne peut être produit à partir de la bauxite par réduction avec carbone, comme avec le fer. Il est plutôt produit par un procédé en deux étapes successives, à savoir:

  1. production de alumine au2OU3 de la bauxite (procédé Bayer);
  2. L'électrolyse de l'alumine en fusion cryolite[2] (Hall-Héroult processus).

L'un des plus grands producteurs d'aluminium est Canada, mais pas l'un des plus gros producteur de bauxite. En fait, grâce à ses puissantes centrales hydroélectriques, a de grandes quantités d'électricité à faible coût, les importations et les exportations de bauxite en aluminium métallique. Malgré le coût élevé de l'électrolyse, l'aluminium est, cependant, un métal suffisamment économique et est donc largement utilisé. L'aluminium peut également être extrait de l'argile, mais le processus devient plus cher, mais son coût dépend aussi beaucoup de l'endroit où est extrait (lieu)

procédé Bayer

icône Loupe mgx2.svg Le même sujet en détail: procédé Bayer.

L'alumine est obtenue par traitement de la bauxite avec l'hydroxyde de sodium chaud concentré, qui par réaction avec l'aluminium produit l'hydroxyde d'aluminium, que calciné à 1200 ° C Il se décompose en oxyde d'aluminium et de l'eau.

Aujourd'hui, cette opération se situe dans le cycle d'usinage de ladite procédé Bayer.

Hall-Héroult Processus

icône Loupe mgx2.svg Le même sujet en détail: Hall-Héroult Processus.
aluminium
Schéma du processus Hall-Héroult

Pour une période de l'aluminium coûtent plus cher que l'or, mais les prix ont baissé jusqu'à l'effondrement quand en 1886 Il a été développé en France par Paul Héroult et Amérique Charles Martin Hall, le procédé électrolytique la production d'aluminium à partir de alumine (Oxyde d'aluminium, Al2OU3).[4]

en Hall-Héroult processus l'aluminium est produit dans un cellule électrolytique dans laquelle 'électrolyte Il est constitué par un bain de cryolite et alumine. L'aluminium fondu est produit à cathode, dont il est constitué par un réservoir matériau réfractaire au sein de laquelle sont positionnés les barres collectrices de courant (qui agissent comme électrode).

soudage

soudage TIG

icône Loupe mgx2.svg Le même sujet en détail: soudage TIG.
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soudage TIG (Grossissement).

Il existe des techniques de soudage spécifiques pour l'aluminium, en particulier la technique TIG (Tungsten Inert Gas) En mode alternatif; le soudage a lieu au moyen d'un arc électrique entre la partie de corps à souder et un électrode un tungstène spécifique pour le soudage de l'aluminium; l'arc est sous la protection de gaz (nous utilisons généralement argon, plus rarement hélium) Qui empêche la formation d'oxyde (alumine) en raison de la réaction naturelle de l'aluminium à haute température avec de l'oxygène. [peu clair].

En dépit de la protection de gaz inerte, est formée, cependant, une couche d'oxyde qui rend difficile le soudage. Pour briser cette couche il est nécessaire de faire en sorte que le courant circule à partir de la pièce à usiner à l'électrode (décapage), tandis que le soudage est nécessaire que le courant circule de l'électrode vers la pièce (transfert de chaleur / pénétration). Pour cela, il utilise le courant alternatif (AC): pendant la demi-onde négative constante, alors que pendant les pauses d'oxyde positif le; De cette façon, il y a la possibilité de souder directement « pièce par pièce. »

MIG

icône Loupe mgx2.svg Le même sujet en détail: MIG / MAG.
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Schéma de fonctionnement d'une torche MIG.

Une autre façon de souder de l'aluminium est l'utilisation de machines de type MIG (Metal Inert Gas); dans ce cas, la bobine de fil de soudage qui est en coulissant à travers un guide à l'intérieur de la torche de soudage, poussé ou traîné par les galets permet le report de la matière nécessaire à la fusion, toujours avec l'arc électrique dans la protection gazeuse (Ar). Contrairement soudage TIG, un arc électrique est relevé à partir du fil dans le processus de soudage MIG et non par une électrode en TIG.

Le soudage de l'aluminium avec des machines MIG est beaucoup plus rapide, mais moins esthétique appréciable par rapport au soudage TIG en raison de la projection de matériau qui sont générés par le corps de l'arc électrique qui ne commence pas à partir d'une électrode en tungstène, mais directement à partir du fil de report générer des croquis de l'aluminium fondu qui sont fixés sur des zones proches du point de soudage.

brasage

En variante, le brasage est souvent utilisé, qui se fait par des baguettes de report spécifiques pour le brasage (sont les alliages d'aluminium les plus communs et magnésium, l'aluminium et le zinc, ou d'aluminium et silicium) Contenant un noyau de flux. Fusing à des températures nettement inférieures à celles de la fonte d'aluminium, permettent d'obtenir d'excellents résultats même dans le niveau de hobbistico sans l'utilisation de machines spécifiques.

applications

Ce qui est mesuré en termes de quantité ou de valeur, l'utilisation d'aluminium est supérieure à celle de tous les autres métaux, à l'exception de fer, et il est important dans pratiquement tous les segments de l'économie mondiale. L'aluminium pur est doux et faible, mais il peut former des alliages avec de petites quantités de cuivre, magnésium, manganèse, silicium et d'autres éléments, qui ont une large gamme de propriétés utiles.

De tels alliages sont également utilisés dans l'aéronautique et l'industrie aérospatiale. Lorsque l'aluminium est évaporé sous vide former un revêtement qui reflète à la fois la la lumière visible que le chaleur rayonnante. Ces revêtements forment une fine couche protectrice d'oxyde d'aluminium qui ne se dégrade pas comme les revêtements de argent. L'aluminium est également utilisé en tant que revêtement pour les miroirs de télescopes.

Certains des nombreux domaines dans lesquels l'aluminium est utilisé comprennent:

  • Transport (dans presque tous les types de moyens de transport)
  • Emballage (boîtes, papier d'aluminium, etc.).
  • Construction (fenêtres, portes, structures pour murs-rideaux, les revêtements métalliques, boîte de tôle à la presser-cintrer, etc.).
  • Biens de consommation durables (appareils, matériel de cuisine, etc.).
  • les lignes électriques[6]
  • Machines.
  • Optique tels que des jumelles et des jumelles portables.
  • Armes à feu et certaines parties. Futailles, carcasses, cadres, composants d'obturation, objectifs, calciature, bases et anneaux pour les systèmes et les objectifs de pointage, etc. Utilisé lorsque cela est possible pour un poids réduit et une résistance aux agents atmosphériques, il est maintenant partiellement supplanté par le plastique et les matériaux composites.
  • Brass et balles pour les munitions. Peu utilisé et diffusé.

Son oxyde, l 'alumine, Il se trouve dans la nature sous forme de corindon, émeri, rubis, et saphir et il est utilisé dans la production de verre. Rubis et de saphirs sont utilisés en synthèse laser pour produire lumière cohérente.

L'aluminium en poudre vigoureusement et oxyde pour cette raison a trouvé une utilisation dans propergols solides pour fusées (en particulier sous la forme de aluminium noir également ledit aluminium pyrotechnique). Pour la même raison, il est utilisé dans le procédé de soudage aluminothermique, mélangé avec de l'oxyde de fer pour former le contre les termites, selon ce qui suit réaction exothermique:[7]

2 Al + Fe2OU3 → Al2OU3 + 2 Fe

la chaleur rayonnée par cette réaction est égale à 830 kJ.[7]

Le recyclage de l'aluminium

icône Loupe mgx2.svg Le même sujet en détail: Le recyclage de l'aluminium.
aluminium
Les blocs de boîtes en aluminium emballés à l'usine de recyclage de gestion des déchets centrale européenne.
aluminium
code de recyclage aluminium.

La récupération de ce métal à partir de déchets (par la recyclage) Il est devenu une partie importante de l'industrie de l'aluminium. recyclage de l'aluminium est une pratique courante depuis le début XXe siècle. Il était encore une activité à faible profil jusqu'au début sixties Lorsque le recyclage des canettes d'aluminium a mis cette pratique sous l'attention du public. Les sources pour le recyclage de l'aluminium comprennent les voitures et les fenêtres, les appareils, les conteneurs et autres produits. Le recyclage est très pratique: en effet produire un kilo prêt à l'emploi d'aluminium à partir de déchets coûte moins de 1 kWh, contre environ 13-14 production du minerai.

précautions

symboles de danger chimique
hautement inflammable
attention
Phrases H 228 - 261
phrases R 15-17
conseils P 210 - 370 + 378 - 402 + 404 [8][9]
phrases S 2-7 / 8-43

les produits chimiques
doivent être manipulés avec précaution
avertissements

La poudre d'aluminium pur est un matériau combustible-air hautement inflammable[10].

4 Al + 3 O2 → 2 Al2OU3

et très réactif dans eau, contre les agents oxydants forts, les acides et les bases dures.

2 Al + 6 H2O → 3H2 + 2 Al (OH)3

Il réagit également avec des alcools et des halogénures d'alkyle former des composés métallo-organiques. La plupart de la littérature est d'accord en considérant l'aluminium non dangereux pour la santé humaine[11] parce qu'il est mal absorbé dans le tractus gastro-intestinal et est éliminé par la fonction rénale. Il est toutefois considéré que, en cas de contact prolongé, les poudres d'aluminium ont des effets négatifs sur les poumons. Un faible pourcentage de la population est allergique à l'aluminium, et les expériences dermatite contact, les problèmes digestifs et une incapacité à absorber les éléments nutritifs s'ils mangent des aliments cuits dans des moules en aluminium, des vomissements et d'autres symptômes de la empoisonnement si elles sont des médicaments ingérés contenant antiacides en hydroxydes d'aluminium et de magnésium, tels que Maalox® ou certains produits contre la diarrhée.

Les principales causes de la consommation d'aluminium sont l'utilisation sans discernement des antiacides et antidiarrhéiques à base d'hydroxyde d'aluminium, vaisselle et ustensiles de cuisine en aluminium nu (surtout s'il en reste des aliments acides comme les tomates après la cuisson), une machine à café en aluminium , la nourriture et les boissons contenues dans des bocaux, boîtes ou feuilles, qui peut être corrodé favorisant lentement la dissolution de l'aluminium dans les aliments, l'utilisation de déodorants avec le chlorhydrate d'aluminium et de ces « naturel » tel que l'alun (il existe des doutes quant à la possibilité de l'absorption cutanée, en fonction de l'épaisseur de la molécule et à la présence de micro-lésions de la peau, à savoir l'absence de substances d'additifs capables de chélate aluminium empêchant l'absorption). Le sulfate et le phosphate d'aluminium sont un élément commun de la levure pour une utilisation dans les denrées alimentaires afin de retarder le levain (donc absent dans le levain chimique en poudre à action rapide).

notes


bibliographie

Articles connexes

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liens externes

autorités de contrôle LCCN: (FRsh85003956 · GND: (DE4001573-7 · BNF: (FRcb11976300k (Date)
  1. ^ (FR) La dureté Mohs pour tous les éléments du tableau périodique, periodictable.com.
  2. ^ à b c Rolla, p. 373
  3. ^ à b c (FR) Comment les produits sont fabriqués - Aluminium
  4. ^ à b Ullmann de, cap. 4
  5. ^ « Faible » par rapport aux températures de fusion des autres métaux.
  6. ^ Bien que son conductivité électrique ne représente que 60% de celle de la cuivre Il est utilisé sur les compagnies aériennes pour son poids réduit et pour ceux en raison du coût élevé du câble de cuivre.
  7. ^ à b Rolla, P. 374
  8. ^ En cas d'incendie éteindre avec des extincteurs de sable ou de la mousse.
  9. ^ poudre d'aluminium à bord IFA-GESTIS, gestis-en.itrust.de.; les pièces en aluminium est considéré comme non dangereux.
  10. ^ (FR) ICSC: NENG0988 Cartes internationales de sécurité chimique (OMS / IPCS / OIT) | CDC / NIOSH, cdc.gov.
  11. ^ Ullmann Encyclopédie de la chimie industrielle

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