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la phosphore Il est un élément chimique qui peut exister sous la forme de différents allotropes, dont les plus courants sont de la phosphore rouge et phosphore blanc.

phosphore blanc

icône Loupe mgx2.svg Le même sujet en détail: phosphore blanc.
Allotropes de phosphore
Apparition de phosphore blanc

Le phosphore blanc est un composé solide moléculaire tétraèdres P4, unis par Van der Waals. La distance P-P dans les tétraèdres est 2,21 Å avec des angles de 60 °: ce qui génère des tensions dans la structure d'environ 100 kJ/mol, ce qui le rend moins stable des formes allotropiques. Il est d'aspect cireux, fond à 44,1 ° C (319,25 K), formant un liquide incolore, qui bout à 282 ° C (555 K). Il est toxique par des causes d'ingestion et par inhalation nécrose os et est retenu sott 'eau ou azote comme à 40 ° C (313 K), exposé à l'air, il brûle.

rouge phosphore

icône Loupe mgx2.svg Le même sujet en détail: phosphore rouge.
Allotropes de phosphore
Le phosphore rouge dans un récipient en verre

Le phosphore rouge est forme allotropique amorphe phosphore non existant dans la nature. Il est obtenu à partir phosphore blanc le chauffant à 260 ° C pendant une longue période et en l'absence d'air.

pourpre phosphore

Le phosphore violet est également connu comme « Hittorff métal du phosphore ». En 1865, Johann Wilhelm Hittorf chauffé le phosphore rouge dans un tube scellé à 530 ° C, en maintenant la partie supérieure du tube à 444 ° C Les grands cristaux monocliniques ou rhomboédrique opaque. Sublimé Del phosphore violet peut être préparée en dissolvant le phosphore blanc dans le plomb fondu dans un tube scellé à 500 ° C pendant 18 heures. Avec la congélation lente, la allotropique de Hittorff cristallise. Les cristaux peuvent apparaître pour dissoudre le plomb dans le diluant de l'acide nitrique et ensuite en faisant bouillir de l'acide nitrique concentré.

noir phosphore

Allotropes de phosphore
noir phosphore

Le phosphore rouge est la plus rare allotrope du phosphore et plus stable en raison de sa structure cristalline composée de couches parallèles d'anneaux hexagonaux condensés, ce qui le rend semblable au graphène. La distance P-P dans les hexagones est de 0,25 Å avec des angles de 122 degrés, ce qui en fait le plus stable des formes allotropiques. Si elles peuvent produire des feuilles de deux façons: par l'exfoliation, la même méthodologie utilisée pour le graphite et bombardandone un bloc rugueux immergé dans un liquide avec des ondes sonores à haute fréquence. Il est de couleur noire, métallique, et est un semi-conducteur, ce qui explique les études sur ce transistor visant à créer plus efficace que le silicium, car les électrons ne perdent pas d'énergie si pris au piège dans une couche à deux dimensions et est en mesure de changer bandgap et la polarité de changement (n, p, ambipolaire) simplement en faisant varier l'épaisseur ou l'ajout de certains métaux. Après quelques test était encore plus conducteur de grafene.Ha aussi un intervalle de bande « moulable », ce qui conduit à des études dans de nombreux domaines de cette technologie allotrope. Il étudie également son utilisation en vue parce que si disposé sur une surface devient transparente. Il est résistant estremamte et flexible et a un point de fusion très élevé, même si elle absorbe de la chaleur et il est donc étudier son utilisation comme un isolant. Il partage avec le graphène, la structure en nid d'abeilles et chaque trou a un diamètre compris entre 50 et 100 um. Sa structure cristalline se dégrade avec les agents d'oxydation. Le problème peut être inhibée en le mettant en contact avec de l'ammoniac. Il n'a pas d'applications. Dans la nature, il est extrêmement rare et se trouve combiné avec d'autres allotropes (par exemple. Phosphore blanc). Il est toxique car il pénètre dans les cellules des membranes cellulaires blessant.