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propane
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nom UICPA
propane
noms alternatifs
R290
Caractéristiques principales
Formule moléculaire ou moléculaire C3H8
masse moléculaire (u) 44,09562
apparence gaz incolore
CAS 74-98-6
Einecs 200-827-9
PubChem 6334
SOURIRES CCC
propriétés physico-chimiques
densité (G / cm3, en C.S.) 0,493 à 25 ° C (à l'état liquide)
densité (Kg · m-3, en C.S.) 2.0098 kg / m3 (à 0 ° C, 101,3 kPa)
indice de réfraction 1,2898 à 20 ° C
solubilité en eau 62,4 mg / L à 25 ° C
coefficient 1-octanol/eau 2,36
Point de fusion -187,6 ° C
ΔfuserH0 (KJ mol ·-1) 3.52
point d'ébullition -42,1 ° C
ΔbH0 (KJ mol ·-1) 18,774
point critique 96,81 ° C
42,01 atm
pression de vapeur (Pennsylvanie) Pour 298,15 K 953,206.24
Consignes de sécurité
Point d'éclair -104 ° C (cuve fermée)
Limites d'explosion 2,1% - 9,5% (V)
Température d'auto-inflammation 450 ° C
symboles de danger chimique
inflammable gaz comprimé
danger
phrases H 220 - 280
Conseils P 210 - 410 + 403 [1]

la propane est un hydrocarbure aliphatique de formule CH3CH2CH3 appartenant à la série de alcanes linéaire saturé. A température ambiante et pression atmosphérique standard (1 ATM 20-25 ° C) Le composé apparaît sous la forme d'un gaz incolore et inodore, qui peut néanmoins être facilement fondu pour compression. Légèrement soluble dans eau, acétone et partiellement en éthanol en raison de sa nature apolaire, Au contraire, il est bien miscible avec l'éther diéthylique, chloroforme et benzène[2]. Le propane est présent dans la nature en tant que composante de gaz naturel et huile brut, à partir de laquelle est extrait distillation fractionnée, et il est aussi le constituant principal de la gaz de pétrole liquéfié (GPL), mélange hydrocarbure couramment obtenue à partir largement utilisé comme huile carburant[3].

résumé

Être un être synthétisé gaz naturel, le propane ne sera normalement pas industriellement, mais est de préférence obtenu par extraction du pétrole ou du gaz naturel. Dans tous les cas, il existe plusieurs réactions qui assurent la formation de propane en tant que produit final, telles que le 'hydrogénation la propylène[4]:

CH3-CH=CH2 + H2CH3-CH2-CH3

Ci-dessous d'autres réactions secondaires conduisant à la formation du propane[4]:

CH3-CH2-CH2-X + H2CH3-CH2-CH3 + HX
CH3-CH≡CH + 2H2CH3-CH2-CH3
C3H7MgX + HX → CH3-CH2-CH3 + MgX2

Le composé est également un résidu commun par le procédé de fissuration d'hydrocarbures lourds, procédé de loi pour obtenir des hydrocarbures à partir de simples molécules plus complexes[3].

réactivité

La réaction la plus importante du propane est certainement le combustion, ou la réaction exothermique qui prévoit 'oxydation du composé aux travaux de 'oxygène moléculaire, la oxydant par excellence[2]:

CH3CH2CH3 + 5OU2 → 3CO2 + 4H2OU + énergie

buts

Le propane est une variété d'applications dans de nombreux domaines, à la fois pures et en mélange, tendanciellement avec d'autres hydrocarbures. Il est principalement utilisé comme combustible, comme un moyen réfrigérant (Identifié par le code R290) et comment carburant en mélange avec d'autres substances, tout d'abord la butane. En plus de son utilisation en tant que combustible et de réfrigérant, le composé est utilisé dans niveau industriel aussi solvant, comment propergol et comment réaction intermédiaire en synthèse organique. L'absence relative de toxicité, aussi cela signifie que la substance peut également être utilisé en médecine comme propergol pour inhalateurs destiné à administrer ingrédients actifs sous la forme de aérosol[2]

notes

  1. ^ Propane - de la feuille de données de sécurité (PDF), De sigma-aldrich.com, Sigma-Aldrich. Récupéré le 23 Septembre, ici à 2015.
  2. ^ à b c (FR) propane, sur HSDB, National Institutes of Health. Récupéré le 23 Septembre, ici à 2015.
  3. ^ à b propane, en Treccani.it - ​​Encyclopédies en ligne, Institut Encyclopédie italienne, le 15 Mars 2011. Récupéré le 23 Septembre, ici à 2015.
  4. ^ à b (FR) propane, sur webbok.nist.gov, NIST. Récupéré le 23 Septembre, ici à 2015.

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