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un acide polyprotique Il est un type particulier de composé acide qui peut donner plus d'un ionisation (Perte d'un proton). Ils sont appelés diprotique, etc. triprotici. en fonction du nombre de protons qui sont capables de se dissocier.

Des exemples d'acides polybasiques sont:

  • acide sulfurique ()
  • l'acide phosphorique ()
  • acide carbonique ()
  • sulfure d'hydrogène ()

Les différences de dissociation

Un acide est généralement la première dissociation complète et donc avec constante de dissociation élevé, alors que les dissociations suivantes ne sont pas complets et très faible. Pour cette raison, la pH poliprotica d'une solution peut être évaluée avec une bonne approximation, considérant que la première dissociation. Ce comportement est dû à des facteurs de nature électrique et chimique: en fait, il sera beaucoup plus difficile à soustraire l'hydrogène à un composé, autant que sur le même, vous aurez une charge négative. Juste la charge négative est celle qui augmente en dissociations comme dans l'exemple suivant:

Les mêmes considérations peuvent être prises pour les bases de poliprotiche qui ont la perte subséquente d'ions négatifs plutôt que positive.

Importance des polyacides

Les acides qui peuvent donner plus de dissociation, comme nous l'avons vu, sont caractéristiques des constantes de dissociation et se prêtent bien à l'équilibre cette forme tampons. en médecine ces tampons sont utilisés pour contrôler la quantité de le dioxyde de carbone et de maintenir un bon équilibre dans sang acidité (pH physiologique est en fait dans une gamme de 6,8 à 7,8 tandis que le 7,35-7,45 artériel). Dans notre corps, il est surtout utilisé l'équilibre prévu par le tampon acide sulfurique avec 'le dioxyde de carbone et l'ion H2PO4- respectivement dans le sang et dans le foie (milieu plus acide, avec un pH qui se situe autour de la valeur de acidose).