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acides et travail préparatoire

un acide fort est un substance dont il a constante de dissociation acide (Kà) Supérieur à 1; pour se rendre compte comment cette valeur est élevée, étant donné que tous les autres acides (sauf ceux qui sont appelés superacides) Ils sont appelés faibles et ont un Kà généralement exprimée par des puissances négatives de dix.

les acides minéraux forts et leurs bases conjuguées

en solution aqueuse des acides inorganiques (oxyacides et hydracides) Ils sont forts:

  • acide sulfurique (H2SO4)
  • acide chlorhydrique (HCl, également appelé acide muriatique)
  • acide nitrique (HNO3)
  • l'iodure d'hydrogène (HI)
  • l'acide perchlorique (HClO4)
  • le bromure d'hydrogène (HBr)

Chacun de ces produits chimiques ionise complètement dans l'eau: ce qui signifie que de 1mol l'un d'eux est obtenu une solution aqueuse contenant exactement 1mol de H3OU+. Le mélange avec les acides forts de l'eau, en particulier l'acide sulfurique, cependant, il exige une grande attention et de l'expérience: il est en fait des réactions très exothermique qui peuvent causer le bouillonnement de la solution et une fuite de liquides corrosifs du récipient de réaction. Ces ionisations se déroulent selon les formules suivantes:

H2SO4 + H2OUHSO-4 + H3OU+
HCl + H2OUCl- + H3OU+
HNO3 + H2OUNO-3 + H3OU+
HI + H2OUla- + H3OU+
HClO4 + H2OUClO-4 + H3OU+
HBr + H2OUBr- + H3OU+

A noter également que, selon la la théorie acide-base Brønsted-Lowry, la bases conjuguées de ces substances, ou ceux qui font partie des produits ainsi que l'ion hydronium, ils ont un Kb (constante de dissociation de base) Très petite, moins de 10-14; l'ion bisulfate HSO-4, ou la base conjuguée de l'acide sulfurique, est un substance amphotère.

bibliographie

  • I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, chimie, CEA, ISBN 88-408-1285-7

Articles connexes

  • acide faible