s
19 708 Pages

en chimie, la protonation est un réaction qui consiste en l'addition d'un proton (H+) Pour une atome, molécule ou ion.[1][2]

Certaines molécules ou des ions, polybasique définie, sont capables de subir plus d'une protonation. Les espèces protonées, ainsi que d'augmenter sa masse d'environ 1 uma, assume également une charge positive et subit un changement dans les propriétés chimiques et physico-chimiques (tels que hydrophile, potentiel d'électrode standard, propriétés optiques, etc.).

en chimie organique, la protonation est capable de produire des espèces réactives telles que notamment carbocations. Le protonation est aussi un processus de ionisation chimique qui se produit dans spectrométrie de masse.[3]

réactions acide-base

Dans le cadre d'un réaction acide-base, et en particulier la théorie de Bronsted-Lowry, protonation joue un rôle central. Dans ce contexte, il est communément schématisée de la façon suivante:

représente la base protonée. Comme vous pouvez le voir, il est équilibre chimique. Le processus inverse, à savoir l'élimination d'un proton, représente la déprotonation.

Plus un acide Il est fort, plus sa tendance à donner protonation. En revanche, les bases courantes comme hydroxydes Ils ne sont pas en mesure de déprotoner les acides très faibles, raison pour laquelle nous avons recours à un composé de caractères plus basiques tels que l 'l'hydrure de sodium ou amide de sodium.

notes

  1. ^ Zumdahl, S. S. "Chimie" Heath, 1986, Lexington, MA. ISBN 0-669--04529-2.
  2. ^ (FR) réaction de transfert de proton, UICPA livre d'or
  3. ^ (FR) protonée molécule en spectrométrie de masse, UICPA livre d'or

Activité wiki récente

Aidez-nous à améliorer BooWiki
Commencez