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Neutralisation (chimie)
La réaction de neutralisation est utilisé dans chimie analytique en titrages acide-base. Dans l'image: la neutralisation d'un acide avec une base et la construction du rapport courbe de titrage.

à neutralisation Il fait référence à la promotion d'un réaction acide-base jusqu'à son point d'équivalence, qui est la condition pour laquelle le réactif acide et le réactif de base Ils sont en solution dans une quantité telle que pour libérer le même nombre de équivalent (respectivement Ions H+ et des ions Ohio-) Qui donnent lieu à la réaction. la pH la réaction au point d'équivalence dépend de la nature des réactifs et de sel qui est formé. Un cas typique est représenté par la réaction de neutralisation stoechiométrique entre acide chlorhydrique et l'hydroxyde de sodium effectuée dans un solvant aqueux:

HCl + NaOH → NaCl + H2OU

HCl et NaOH sont respectivement un acide et base forte, tandis que NaCl H2OU sont respectivement la base faible et l 'faibles conjugués d'acide. De la stoechiométrie de la réaction montre que le point d'équivalence est atteinte lorsqu'un masse HCl réagit avec une mole de NaOH. Au point d'équivalence, le pH de la solution prend une valeur de 7, qui est le pH de l'eau[1].

La neutralisation d'un acide faible avec une base forte

En neutralisant dans un environnement aqueux d'un acide faible avec une base forte, on obtient le point d'équivalence, une solution contenant la base conjuguée initial solide de l'acide sous forme de sel dissous. Un exemple typique de la neutralisation de la 'l'acide acétique avec NaOH:

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2OU

Le pH de la solution neutralisée sera donc de base[1].

La neutralisation d'une base faible avec un acide fort

En neutralisant dans un environnement aqueux avec une base faible, on obtient un acide fort, le point d'équivalence, une solution contenant de l'acide conjugué de la base solide initial sous forme de sel dissous. Un exemple typique de la neutralisation de la 'l'hydroxyde d'ammonium avec HCl:

New Hampshire4Ohio + HCl → New Hampshire4Cl + H2OU

Le pH de la solution neutralisée sera donc de l'acide[1].

notes

  1. ^ à b c A. Message Baracchi et A. Tagliabue, Chimie, conception modulaire, Andrea Bulgarini (conception graphique, mise en page, dessins d'exécution), Torino, S. Lattes C. SpA Publishers, 2003, p. 372, ISBN 978-88-8042-337-9.

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