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L 'effet de nivellement Il est le phénomène par lequel des acides ou travail préparatoire forte (par exemple présent dans solution entièrement sous la forme de ions solvatée libre) présent dans solvant eau toutes les valeurs extrêmement élevées de constantes d'équilibre, de telle sorte que, à toutes fins pratiques peuvent être considérées comme chacun aussi forte dans un environnement aqueux.

Pour avoir une idée de l'ampleur Ka de l'acide principale dans un solvant aqueux à 25 ° C, voici les valeurs des paires relatifs Acide-base:[1]

  • l'acide perchlorique HClO4-ClO4- → Ka = 1010
  • l'acide iodhydrique HI-I- → Ka = 1010
  • acide chlorhydrique HCl-Cl- → Ka = 107
  • acide sulfurique H2SO4-HSO4- → Ka = 103
  • acide nitrique HNO3-NO3- → Ka = 102
  • ion hydronium H3OU+-H2→ O Ka = 102

Dans l'analyse finale, on peut dire que les ions H3OU+ générée par des ions acides totalement dissociées et OH- généré par les bases fortes sont pratiquement les facteurs « nivellement » généré par le solvant de l'eau, car il est égal à l'amplitude des dissociations en question.

Il est également utile de rappeler que dans les solvants avec différents basicité de l'eau les équilibres de dissociation par rapport sont assez différentes: par exemple, dans l'acide formique (HCOOH) HClO4 Il est plus fort que HBr (Dans l'eau, il est, au contraire, l'effet de nivellement) parce que, étant très peu tendance à accepter des protons de l'acide formique, la force acide dépend presque exclusivement de sa capacité à produire de l'acide protons.

en ammoniaque liquide, étant un solvant fortement basique, également des acides qui solution aqueuse Ils sont faiblement dissociées se comportent comme des acides forts.

notes

  1. ^ A. Créer, L. Falchet, chimie analytique, École Masson, 1994 ISBN 88-214-0711-X

Articles connexes

  • équilibre chimique
  • pH