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acides et travail préparatoire

un un acide de Lewis (Nommé Gilbert Lewis) Est toute molécule ou un ion qui est capable de former une nouvelle de coordonnée l'acceptation d'un paire d'électrons (électrophile ou accepteur d'électrons).[1]

Un acide de Lewis a généralement un frontière orbitale faible consommation d'énergie inoccupé (LUMO, orbitale moléculaire inoccupée la plus basse), Qui interagit avec l'orbitale HOMO (le plus orbitale moléculaire occupée) de base de Lewis. Contrairement à un Bronsted-Lowry acide, qui transfère toujours ion hydrogène (H+) Un acide de Lewis peut être tout électrophile (évidemment aussi H+).
Bien que tous les acides Brønsted-Lowry sont également des acides de Lewis, le terme commun un acide de Lewis Il est souvent réservé aux acides qui ne font pas partie de la catégorie Brønsted-Lowry.

La réactivité d'acides de Lewis peut être obtenu au moyen de la Dur-mou Théorie acide-base (HSAB). Il n'y a pas de description acides universels fort Lewis, précisément parce que la force de l'acide dépend de la base de Lewis spécifique.

Quelques exemples courants d'acides de Lewis sont les le chlorure d'aluminium ou chlorure ferrique.

Exemple d'acide de Lewis:

Dans ce cas, Il présente une structure électronique incomplète et pas d'hydrogène ionisable: en effet, les molécules qui possèdent une structure électronique incomplète sont de des acides de Lewis.

notes

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